天津市第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题（word版）.docx

1、天津一中 2021-2022-1 高三年级化学学科 1 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!相对原子质量：H：1C：12S：32第卷 选择题 （单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1.下列物质应用错误的是A. 硝酸纤维用于生产火药B. 聚乙炔用作绝缘材料C. 氧化钙用作食品干燥剂D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液2NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 晶体硅中含 4mol

2、Si-Si 键B3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NAC32g 环状 )分子中含有的 S-S 键数为 1NA2 7D1L pH = 4 的 0.l mol/L K2Cr2O7 溶液中 Cr O 2-离子数为 0.1NA3. 下列表示正确的是A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模C. 2-甲基戊烷的键线 D. 甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3 4下列方程式书写错误的是ACH3COONa 溶液呈碱性：CH3COO + H2OCH3COOH + OHB甘氨酸与盐酸反应：HOOCCH2NH2 + HCl= HOOCCH2NH3ClCFeI2 溶液中通入少量 Cl2 :

3、2I- + Cl2 = 2Cl- + I244D. 高锰酸钾与草酸反应：2MnO - +5C2O2 -+16H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O5. 关于 CH3OH、N2H4 和（CH3)2NNH2 的结构和性质，下列说法错误的是A. N2H4 空间结构为平面形B.N2H4 的沸点高于（CH3)2NNH2C. CH3OH 为极性分子D. CH3OH 和（CH3)2NNH2 中 C、O、N 杂化方式均相同6. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A. X 的最高价含氧酸是核酸的水解产物之一B.

4、简单氢化物的还原性：XYC. 同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种7. 黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为。下列关于黄芩素说法不正确的是A分子中含有 3 种官能团B能与 Na2CO3 溶液反应C在空气中能被氧化D能和溴水发生取代反应、加成反应8. 电石中混有 CaS、Ca3P2 等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有 H2S、PH3， 可用 CuSO4 溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是iCuSO4 + H2S = CuS+ H2SO4ii 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24

5、H2SO4 + 8Cu3P下列说法不正确的是A反应 i 不能说明 H2S 的酸性强于 H2SO4B24 mol CuSO4 完全反应时，可氧化 11 mol PH3CH2S、PH3 会干扰 KMnO4 酸性溶液对乙炔性质的检验DCaS 的水解方程式：CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + H2SCa3P2 水解方程式：Ca3P2 + 6H2O =3Ca(OH)2 + 2PH39. 物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实 验设计所得出的结论可靠的是A. 将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀 粉未水解B. 将溴乙烷与 N

6、aOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C. 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有 HBr 生成10一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子；元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下列说法不正确的是AXEZ4 是一种强酸B电负性：WZECZW2 的空间构型为 V 形D原子半径：YWE11. 芳纶 1414 的拉伸强度比

7、钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 结构简式为 B. 氢键对该高分子的性能没有影响C. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2D. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物 M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系， 下列说法错误的是A. N 分子可能存在顺反异构B. L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子C. M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 3 种D. L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种第 II 卷（共 64 分）13. 很多含巯基（-S

8、H）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合 物 I 可与氧化汞生成化合物。（1）基态 S 原子的核外电子运动状态有 种。（2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为 。（3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第 _周期第B 族。（4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有 。A在 I 中 S 原子采取 sp3 杂化B在中 S 元素的电负性最大C在中 C-C-C 键角是 180D在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物 相比，水溶性较好的是 。（6）理论计算预测，由汞（

9、Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和Sb 取代后形成。图 b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。图 c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为 ；该晶胞中粒子个数比 Hg：Ge：Sb = 。设 X 的最简式的式量为 Mr，则 X 晶体的密度为 g/cm3（列出算式）。 （晶胞参数：长：x nm；宽：x nm；高：ynm）14. 2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流

10、程图如下：回答下列问题：（1） 分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 。（2） B 的名称为 。写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由三步反应制取 B，其目的是（4）写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 。（5）写出的反应试剂和条件： ；F 中含氧官能团的名称为 。（6）在方框中写出 为主要原料，经最少步骤制备含酰胺基 ） 聚合物的流程。 .15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原

11、料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式 ， 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为 _（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2bFeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用 FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为 。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是 。的物质和沸石，收集 83的馏分。（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏 ， ，弃去前馏分环己烯含量的测定在一定条件下，向 a g 环

12、己烯样品中加入定量制得的 b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与足量 KI 作用生成 I2，用 c molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： Br2 + 2KI = I2 + 2KBr I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 _（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发cNa2S2O3 标准溶液部分被氧化16.化合物 H

13、是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是 。（2）由 D 生成 E 和 F 生成 H 的反应类型分别是 、 。（3）E 的结构简式为 。（4） G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式（6）写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选）。参考答案：1-12BCBDADABCDCA13.（1）16（2）H2OH2SCH4(3)六（4）AD（5）III（6）图 b 中上下两个面的面心原子在上、下平移过程中不能重合4；1：1：2 4Mr 1021 NA x2y14.（1）4，13（2）邻硝基甲苯。或（3）避免苯环上甲基对位上的 H 被-NO2 取代（或占位）（4）保护氨基（5）Cl2/FeCl3(或 Fe)；羧基（6）15.（1）FeCl3 溶液，溶液显紫色（2） ，ab减少环乙醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热23 10（5）淀粉溶液。 (b - cv) 82a（6）b、c16.（1）苯甲醛（2）消去反应、加成反应（3） （4）（5）（6）