2012高三化学一轮复习课件（人教版）：3.1钠及其重要化合物.ppt

1、一、钠1物理性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象结论钠浮在水面上(“浮”)钠的密度比水小钠熔化成小球(“熔”)钠的熔点低，反应放热钠在水面上四处游动(“游”)生成了气体，使钠受力不均衡发出嘶嘶响声(“嘶”)反应剧烈，产生气体滴有酚酞的溶液变为红色(“红”)生成了碱(NaOH)钠最后消失反应完成1钠与H2O、酸、盐溶液反应的实质是怎样的？提示：(1)Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H.酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH2.(2)钠与盐溶液的

2、反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4.二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21电子式名称氧化钠过氧化钠化合物类型离子化合物碱性氧化物化合物碱性氧化物颜色状态白色，固体固体离子不是淡黄色名称氧化钠过氧化钠某些化 学性质与水反应Na2OH2O=2NaOH与CO2反应Na2OCO2=Na2CO3与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O4NaOHO22Na2CO3O24NaCl2H2OO22Na2O22H2O=2Na2O22CO2=2

3、Na2O24HCl=名称氧化钠过氧化钠用途氧化剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存制氧(O2)剂2碳酸钠和碳酸氢钠 物质性质Na2CO3NaHCO3俗名，苏打小苏打色态白色粉末白色晶体纯碱 物质性质Na2CO3NaHCO3溶于水溶解性都溶于水，但同温度时，Na2CO3比NaHCO3溶解度(填“大”或“小”)pHpH7pH7滴酚酞溶液变溶液变碱性同温度、同浓度时，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3(填“强”或“弱”)易大红色粉红色强Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定；受热不稳定；受热易分解：不分解Na2CO3H2OCO2 CO2H2O CO2H2O强快3NaO

4、H和CO2的反应(1)方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3、NaHCO32利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3？用盐酸呢？提示：由于二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别；用盐酸可以鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始时发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无气体生成，盐酸过量时才产生CO2，而NaHCO3溶液一滴入盐酸便有气体产生三、焰色反应1概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于变化，属于元素的性质物理2操作

5、步骤黄色紫色无色无色3常见元素的焰色钠元素：；钾元素：(透过蓝色钴玻璃)4应用检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)考 情 分 析地位钠及其化合物，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题角度高考题利用知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查预测预计今后的考题仍会以本部分元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算有关Na2O2的实验、NaHCO3与Na2CO3、CO2与NaOH反应的计算将是重点.Na2O2

6、的性质感受鉴赏1下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D解题指导选Na2O2不是碱性氧化物，A不正确；由于Na2O2具有漂白性，所以Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，B不正确；Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既做氧化剂，又作还原剂，C不正确2(2010安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶

7、液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC DCC解题指导 选2Na2O22CO2=2Na2CO3，Na2O22AlO2=2NaAlO2，因为能燃烧，所以此反应为放热反应，Na2O2SO2=Na2SO4，由于Na2O2具有强碱性，能和SiO2反应，所以B错B5(2011抚顺模拟)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案方案一准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用_滴

8、定管盛装标准液(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式_.方案二准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_(填仪器下方序号)，中的进气口为_(填“A”或“B”)(4)装置的作用是_(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是_解析：(1)方案一中酸碱中和滴定选择酸性滴定管盛装标准液盐酸(2)方案一中涉及的反应有Na2O、Na2O2与水的反应；NaOH与盐酸的反应(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为；为利用排出H2

9、O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出(5)方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响答案：(1)酸式(2)Na2OH2O=2Na2OH，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，HOH=H2O(3)A(4)除去O2中混有的CO2等气体(5)方案一思考领悟教师备课园地 拓展发现Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性又因为氧的稳定价态是2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等(8)Na2O2与CO2

10、、H2O反应的电子转移：有关Na2CO3和NaHCO3的问题分析和计算感受鉴赏1有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色CA3将0.100 L 1.00 mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol/L的盐酸中；将0.100 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴滴

11、入0.100 L 1.00 mol/L的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A52 B25C21 D11A4(2010上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()C5(2009北京高考)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)A思考领悟教师备课园地 拓展发现Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的规律(1)二者与足量盐酸反应的比较 速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H才放出CO2，故NaHCO3

12、与盐酸反应放出CO2的速率快 耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多 CO2的生成量：等物质的量时产生的CO2相等，等质量时NaHCO3产生的CO2多(2)二者互滴反应规律Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸的依据 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就有CO2气体放出 把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，进一步反应才有NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生