2012高二化学课件 2.3.2 影响化学平衡的条件(人教版选修4).ppt

1、返回返回返回返回返回 (1)化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆反应速率达到，反应体系中所有物质的浓度或质量都的状态。(2)化学平衡状态的特征可用、五字概括。相等保持不变逆等动定变返回返回一、化学平衡的移动1定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。浓度压强温度返回2图示表示返回二、外界条件对化学平衡的影响返回三、勒夏特列原理1原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。减弱返回 2注意事项

2、(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。返回返回1反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列条件有利于生成C的是 ()A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压返回分析：该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成C需使平衡向正反应方向移动，需要高温、高压。答案：C返回2讨论：(1)改变外界条件使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动吗？试举例说明。(2)增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试

3、举例说明。返回答案：(1)不一定，如2SO2O2 2SO3；H0，升高温度时，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。(2)不一定，如N23H2 2NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。返回3能引起化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了变化B有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D可逆反应达到平衡后，使用催化剂返回分析：当外界条件改变时，可能引起v(正)v(逆)、v(正)v(逆)三种情况，故化学反应速率发生了变化，化学平衡不一定移动；有气态物质参加的反应，若反应前后气体总体

4、积不发生变化，达到平衡后，改变压强，化学平衡不移动；由于催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。答案：C返回4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量返回分析：A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学

5、平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。答案：B返回返回返回1浓度的影响(1)影响规律：条件变化速率变化移动方向增大c(反)或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，v(正)v(逆)正反应方向减小c(反)或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)v(增)气体体积减小的方向减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(放)吸热反应方向降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ()ABCD返回 解析 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的

6、应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；返回催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案B返回 (1)化学平衡移动的方向：若外界条件改变，引起v(正)v(逆)，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起v(正)T1

7、，正反应是放热反应。B表示p1c。返回返回Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率返回 解析结合图像可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。综上本题答案为C项。答案C返回分析外界条件影响化学平衡的基本思路返回返回点击下图进入“课堂10分钟练习”返回返回 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。(3)对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。返回 (4)催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。(5)化学平衡的移动，只能“减弱”外界条件的改变，但不能“消除”这种改变。