2012高二化学课件 3.2.2 溶液的酸碱性与PH(人教版选修4).ppt

1、返回返回返回返回返回 (1)将25的水加热到80，水的电离平衡移动，c(H)，此时水显，KW。(2)常温下，pH7时，溶液呈性；pH7时，溶液呈性；pH7时，溶液呈碱性。(3)某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较强的，此时溶液中c(H)比c(OH)。向右增大增大中酸性大酸中性返回返回一、溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)c(H)c(OH)溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)溶液呈碱性。c(H)和c(OH)的相对大小返回二、pH(1)表达式：pH。(2)意义：pH越大，溶液碱性越；pH越小，酸性越。(3)适用范围：11

2、014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。lgc(H)强强返回三、溶液酸碱性的测定方法1酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH558紫色8酚酞pH8.2无色8.210浅红色 10甲基橙 pH3.1红色3.14.44.4 黄色红色蓝色橙色红色返回 2pH试纸法把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。3pH计测量法表面皿或玻璃片玻璃棒返回返回1想一想，连一连。(1)酸性溶液 ApH6的溶液(2)中性溶液Bc(H)c(OH)的溶液(3)碱性溶液C加酚酞显红色的溶液(4)溶液酸碱性不确定D

3、c(OH)108 mol/L的纯水答案：(1)B(2)D(3)C(4)A返回2纯水在80时的Ph()A等于7B大于7C小于7 D无法确定分析：25时，纯水的pH7，升高温度时，水的电离平衡向右移动，c(H)增大，所以pHc(OH)c(H)c(OH)c(H)107 mol/L小于7酸性返回任意温度常温(25 )溶液酸碱性c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)107mol/L大于7碱性c(H)c(OH)c(H)c(OH)107 mol/L等于7中性返回225时，溶液酸碱性与c(H)、pH的关系溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。返回例1下列溶液

4、中，肯定呈酸性的是 ()A含H的溶液BpH7的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D25时，由H2O电离出来的c(H)1109 mol/L的溶液返回 解析A项，任何水溶液中都含有H，因此含H的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B项，只有25时，pH7的溶液才显酸性，其他温度下则不一定；C项，c(OH)c(H)的溶液一定显酸性；D项，H2O电离出来的c(H)1109 mol/L1107 mol/L，表明该溶液中存在酸或碱，抑制了水的电离，因此溶液可能显酸性或碱性。答案C返回利用c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，在任何条件下都适用，而pH与7、c(H)与107 mol/L的相对大小只适用于25的

5、水溶液。返回返回返回返回返回 3酸、碱溶液稀释pH变化规律(1)强酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则pHan强碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则pHbn。(2)弱酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则apHan。弱碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。返回 例2(2012湖南师大附中质检)常温下将pH2盐酸和pH11的氢氧化钠溶液，以体积比19混合后，溶液的pH是 ()A3B4 C9 D10返回答案B返回计算混合溶液pH的基本思路返回返回点击下图进入“课堂10分钟练习”返回返回 (1)溶液酸碱性的判断：任意温度下，c(H)c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，呈碱性。25时，c(H)107 molL1，呈酸性；c(H)107 molL1，呈中性；c(H)107 molL1，呈碱性。25时，pH7，呈酸性；pH7，呈中性；pH7，呈碱性。返回