2013-2014学年高中化学（人教版）必修一教学专题课件15 钠的重要化合物（14张PPT）.ppt

1、练案15 钠的重要化合物注意事项：1.本练案分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共13题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。一、选择题（共10小题，每题有1项或2项正确，每题2分）1.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后，能观察到的现象是（）A.溶液仍为紫色 B.溶液最后变为蓝色C.溶液先变蓝最后褪色 D.无气泡冒出C发生以下两个反应：,反应较快；，反应较慢；总化学反应方程式为：。反应生成碱，碱使紫色石蕊溶液变蓝色，故A不正确；生成的H2O2不稳定，有强氧化性，使石蕊氧化

2、而褪色，故B不正确，而C正确。因反应产生O2，故D不正确。解析：银白色变暗是因为生成了氧化钠，A错；过程生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得到碳酸钠，B正确，C、D错误。2.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是 （）A.银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C.过程只发生了物理变化D.最后得到的白色固体是NaOHB解析：3.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度。

3、下列说法正确的是（）A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中有气体逸出，Na+数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变D向饱和烧碱溶液中加入Na2O2后，发生反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，消耗了饱和溶液中的水，溶液中会析出NaOH晶体，所以原溶液中Na+数目减少，故A、B不对。析出晶体后的溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错，D对。解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且都能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体，且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明

4、显的现象，故A项正确，而B项错误。在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,故C项错误。D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色,但因Na2O2具有漂白性，最后又会将红色溶液漂白,故D项错误。4.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色A解析：5.2.1 g CO和H2组成的混合气体与足量O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，

5、固体质量增加 （）A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.不可确定ACO、H2在O2中燃烧的化学方程式分别为；CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式分别为从四个化学方程式可以看出：固体增加的质量恰好为CO和H2混合气体的质量，即解析：Na与O2反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，而B、C、D只有一种产物，故选A。6.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是（）A.Na和O2B.Na和Cl2C.Mg和O2D.Na和H2OAHCl与小苏打反应会生成CO2气体，Ca（OH）2会生成CaCO3沉淀，Na2O2与水反应会生成O2。7.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体

6、或沉淀生成的是（）A.NaOHB.HClC.Ca（OH）2D.Na2O2A解析：解析：8.下列化合物不能通过化合反应获得的是()A.Fe(OH)2 B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2OA解析：9.下列说法中不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少C石灰水也能与NaHCO3反应，当石灰水少量时，；当石灰水足量时，。制取相同质量的CO2，例如都制取44 g CO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO3为 84

7、g，需Na2CO3为106 g。解析：10.将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3都分别用酒精灯充分加热，加热后的残留固体再分别跟足量的盐酸反应，此时 （）A.消耗盐酸一样多B.两份残留固体与盐酸反应放出的CO2一样多C.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2多D.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2是Na2CO3加热后残留固体与盐酸反应放出的CO2的一半D加热时Na2CO3不变化，而NaHCO3分解，84 g（1 mol）NaHCO3分解得到0.5 mol Na2CO3，而106 g Na2CO3的物质的量为1 mol，故D正确。解析：二、非选择题（共2

8、0分）11.（6分）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示）。NaOH也能和CO2反应:第卷（非选择题，20分）12.（6分）有两包白色粉末，只知分别为 K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法。(1)。(2)。(3)。各取粉末少许做焰色反应，呈黄色的为NaHCO3各取粉末少许溶于水后，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为K2CO3各取粉末少许加热分解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO313.（8分）图15-1表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。（1）写出a点以前发生反应的离子方程式:。（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式:。（3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向 其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液 中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于mol(用m表示)。图15-1设NaCl、NaHCO3的物质的量分别为2x、x，由钠守恒，2m=2x+x，x=mol，则n(NaCl)=n(HCl)=mol。解析：