2013年高中化学 第二章 第二节第2课时离子反应及其发生的条件 新人教版必修1.ppt

1、第2课时 离子反应及其发生的条件新知初探自学导引自主学习一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_和_之间的反应。离子Ba22.离子反应的表示方法离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)书写步骤：离子符号水电离原子个数电荷总数(3)意义：表示某一个具体的化学反应。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl离子方程式为_。表示同一类型的离子反应。如_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。HOH=H2O想一想Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式写成HOH=H2O

2、对吗？二、复分解型离子反应发生的条件自主体验解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。2.下列离子方程式正确的是()A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌和稀硫酸反应:Zn2H=Zn2H2D醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O解析：选C。A中离子方程式左、右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Hg22Al=2Al33Hg；B中CuO不溶于水，要写化学式：CuO2H=Cu2H2O;D中，醋 酸 是 弱 电 解 质，要 写 化 学 式：CH3COOHOH=CH3COOH2O。3.(2012吉林

3、高一测试)能用HOH=H2O表示的化学反应是()A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C稀盐酸与氢氧化铜反应D稀硝酸与氢氧化铝反应要点突破讲练互动提示：不正确，因为CaCO3难溶于水故不能拆。要点一离子方程式的书写及正误判断探究导引2AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？提示：不正确。因为电荷不守恒。要点归纳1.离子反应方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子

4、的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物.2.离子反应方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：FeCu2=Fe2Cu特别提醒(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成

5、Ca2和OH的形式,如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。即时应用要点二离子共存的判断探究导引3Cl与哪种阳离子不能在溶液中大量共存？提示：Cl与Ag不能共存。要点归纳几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1.因发生复分解反应不共存同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：即时应用题型探究权威预测题型1离子方程式的正误判断例例11【答案】A【易误警示】判断离子方程式的正误，要注意物质的书写形式：难溶物、气体、难电离的物质保留化学式的形式，同时要注意符合反

6、应事实。题型2离子共存例例22【答案】B热点示例思维拓展经典案例 向分液漏斗和烧杯中分别注入0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。【思考探究】(1)按下开关接通电路，将会有什么现象？由此可以得出什么样的结论？(2)旋 转 分 液 漏 斗 的 活 塞 向 烧 杯 中 滴 加Ba(OH)2溶液，会观察到溶液中有何现象？电流计指针的变化情况如何？可以得出什么结论？(3)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？该实验说明溶液的导电性与哪些因素有关？如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，预计将看到什么现象？【答案】(1)现象是电流计指针明显偏转。结论为:硫酸是电解质,它溶于水时会发生电离.单位体积溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷的多少。电流计指针偏转角度由小到大，后来又略小。因为醋酸和氨水都是弱电解质，而醋酸铵是强电解质。