2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第三单元 化学平衡的移动 课件（共61张PPT）.ppt

1、第三单元 化学平衡的移动专题7 化学反应速率与化学平衡栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡2013高考导航考纲要求命题热点1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。预测化学平衡状态、化学平衡的移动与化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡基础梳理自学导引一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下,aA(g

2、)bB(g)mC(g)Hv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡即时应用1(2010高考重庆卷)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加C

3、O浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡ABCD解析：选B。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒

4、压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡考点二 常见的平衡图像以反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq且H0为例1v-t图像栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡2c-t图像3c或-p(T)图像栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡特别提醒(1)观察图像时,

5、一定要看清楚两坐标的具体含义,明确图像中各曲线的意义，注重各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡(2)结合图像联想规律要准确，具体要看给定的可逆反应的特点，要数形有机结合。(3)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡即时应用2某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：栏目导引基础梳理自学导引考点

6、串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡解析：选C。反应，压强一定，温度升高,A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的HT2，温度升高，n(C)下降，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的HT1，温度升高，

7、A的平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，D项不选。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡命题视角把脉高考某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，视角 1教材高频考点例1栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应

8、速率与化学平衡下列说法中正确的是()A3040 min时间段该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡【解析】由A项,若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量系数相同，都为1，第二个图可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。栏目导引

9、基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡8 min前A的平均反应速率为(2.0 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1。【答案】D栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡【名师指津】化学反应速率与化学平衡移动的关系从反应速率的角度来看，改变反应条件，可以改变达到平衡所需的时间；从化学平衡的角度来看，改变反应条件，可以改变反应物的转化率。只要v(正)v(逆)，平衡就向正反应方向移动；栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高

10、分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡只要v(正)v(逆)，平衡就向逆反应方向移动；只要v(正)v(逆)，平衡就不移动。需要注意的问题有：没有达到平衡时，反应体系中物质的物质的量变化均是反应速率改变的结果，达到平衡后反应体系中物质的物质的量变化均是平衡移动的结果，分析问题要找好切入点。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，请回答下列问题：例2栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题

11、7 化学反应速率与化学平衡(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_。(2)根据图像写出该反应的化学方程式：_,该反应的平衡常数表达式K_。(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图所示，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率_。若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_(用图中ac的编号回答)。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨

12、栏专题7 化学反应速率与化学平衡(4)某同学在学习了化学反应速率和化学平衡的专题后，发表如下观点，你认为错误的是_(填序号)。a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学反应速率理论是研究怎样提高原料的转化率栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡c化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡(2)根据图像得出单位时间内，D、A、B的物质的量的改变之比为221，

13、所以反应的化学方程式为2D(s)2A(g)B(g)，平 衡 常 数 表 达 式 Kc2(A)c(B)。(3)分析图像可知，5 min时升高温度，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，平衡右移，该反应为吸热反应，反应的平衡常数增大，栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡升高温度使反应速率增大。由于D为固体，增加D的物质的量，不会使平衡发生移动。(4)化学反应速率是研究单位时间内反应进行得快慢的，也就决定了单位时间内产量的多少，a对，b错；化学平衡移动原理研究的是化学反应的限度问题。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把

14、脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡【答案】(1)0.067 mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸热 增大 增大 b(4)b栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()视角 2追踪命题热点例3栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学

15、反应速率与化学平衡A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2【解析】根据图像,升高温度，平衡正向移动,正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。【答案】C栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题

16、7 化学反应速率与化学平衡 (2012延安高三调研)温度恒定时，1 L某密闭容器中存在H2、I2、HI三种气态物质，下列图像均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件变化的关系，下列有关叙述错误的是()例4栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡A图中，t0时三种物质的物质的量相等B图中对应反应为2HI(g)H2(g)I2(g)，平衡常数K约为0.018C图中t2时改变条件后容器内各成分的百分含量均会发生变化D图表明HI起始数量不同时

17、，不会改变平衡体系中各成分的百分含量栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡【解析】由图反应中H2、I2的物质的量浓度增大知H2、I2是生成物，根据图中各物质的平衡浓度可知K约为0.018，B对；图中t2时改变的条件为使用催化剂或按t1时刻平衡混合物中各物质的量之比加入H2、I2、HI的混合气体，此时平衡不移动，各物质的百分含量均不变，C错；栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡图由于2HI(g)H2(g)I2(g)是反应前后气体分子数不变的反应，故HI起始量的不同不会

18、影响平衡时各成分的百分含量，D对。【答案】C栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡【名师指津】解图像题要弄清几个关系：横轴、纵轴的内容、意义、变化趋势。方程式的特点：放热反应还是吸热反应；气体体积增大还是减小等。解题时，学会用先假设再推理验证的方法。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)I2(g)H2(g)；达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4

19、molL1，则在此温度下反应的平衡常数为()视角 3易错易误剖析例5栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡A9B16C20 D25【常见错误】选D。【错因分析】(1)常见错误分析选错D的原因是将式生成的c(HI)5 molL1代入了公式中进行了求算，而未代入平衡时HI的浓度(4 molL1)。栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡因此，在求算化学平衡常数时，一定要严格地按照化学平衡常数的含义进行计算。特别注意：在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。(2)

20、其他错误分析本题还容易错选B。原因是根据反应得出，生成等物质的量的NH3和HI，根据平衡时，c(HI)4 molL1，栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡错误认为平衡时c(NH3)4 molL1，从而错误地将平衡常数计算为16。【正确解答】由平衡时氢气的浓度可求得反应消耗HI的浓度c(HI)0.5 molL121 molL1，故反应式c(HI)生成c(HI)平衡c(HI)分解4 molL11 molL15 molL1，栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡c(NH3)平衡c(HI)生成5 molL1,根据化学平衡常数公式Kc(NH3)平衡c(HI)平衡5 molL14 molL1,故答案选C。【答案】C栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡知能演练高分跨栏栏目导引基础梳理自学导引考点串讲深度剖析命题视角把脉高考知能演练高分跨栏专题7 化学反应速率与化学平衡本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放