2013浙江化学必修2同步课件：专题3 2-2 乙酸（苏教版）.ppt

1、专题3第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点三1.分子结构分子式结构式结构简式官能团(COOH)C2H4O2CH3COOH羧基 2.官能团(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。(2)常见官能团(写化学式)：羟基，醛基，羧基，。3物理性质俗称，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6凝结成固体，纯净的乙酸又称为，易溶于水和乙醇。OHCHOCOOH碳碳双键醋酸冰醋酸1判断正误，对的打“”，错的打“”。(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。()(2)乙酸结构简式为，官能团是OH。()(3)乙酸分子可看作是CH4中的一

2、个H被COOH取代。()(4)乙酸是四元酸。()解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。(2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。(4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为一元酸。答案：(1)(2)(3)(4)弱(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式：，。2水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较2CH3COOH2Na2CH3COONaH2CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O比较项目醇羟基水羟基酸羟基酸碱性中性中性弱酸性与钠反应反应放氢气与NaOH反应与NaHCO3反应与Na2CO3反应(“”表示不反应，“”表示反应)2下列物质中，能与乙酸发生反应的是 ()石蕊

3、 碳酸钙 氢氧化铜 金属铝 氧化镁ABCD解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、碱Cu(OH)2、盐(CaCO3)等发生反应。答案：D1.酯化反应(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。(2)酯化反应的原理：酸脱醇脱羟基氢。(3)酯化反应的特点：属于反应。羟基可逆浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项3除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是()A用水洗B用盐酸洗C用氢氧化钠溶液洗D用饱和Na2CO3溶液洗解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。答案：D 例1 下列关于乙酸

4、性质的叙述中，错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，生成CO2气体B乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈C乙酸与乙醇的反应是中和反应D乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体 解析乙酸的官能团为羧基，能电离出H，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。答案C(1)乙酸发生反应时的断键情况：表现酸性时断裂化学键；发生酯化反应时断裂化学键。(2)酯化反应属于取代反应。今有两瓶溶液

5、标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的化学方法鉴别开来(至少写两种)。(1)_；(2)_；(3)_。答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一为乙醇；方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸，另一为乙醇；方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者为乙酸，另一为乙醇。例2 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：_。(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_。(4)实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片，作用为_；乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_；试管A和锥形瓶B内装的是_，其作用为_。(1)除杂试剂的选择及方法：除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸馏得到乙醇。(2)蒸出乙酸乙醇时，为防止发生倒吸，可采用如图所示装置。