2013高考化学总复习优化课件（鲁科版）：第二章第1节　元素与物质的分类.ppt

1、第二章 元素与物质世界第二章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类2 0 1 3高 考 导 航考纲要求1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。命题热点1.能按不同的方法对物质进行分类。2.溶液、浊液、胶体等分散系的特征，胶体的性质及其应用。3.氢氧化铁胶体的制备及铝盐、铁盐的净水原理。教材回扣夯实双基一、物质的组成与分类1元素与物质的关系(1)元 素 的 概 念：具 有 相 同_的一类原子的总称。质子数(3)元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即_；绝大多数元素都能

2、与其他种类的元素组成物质，即_。游离化合单质化合物2物质的分类(分类时首先要清楚分类的依据、标准)(1)根据研究的需要，可从不同的角度对物质进行分类，并得到不同的结果。(2)根据物质的组成对物质分类如下：纯净物金属酸性氧化物碱性氧化物化合物思考感悟1由同一种元素组成的物质相同吗？由同二种元素组成的物质相同吗？【提示】不相同；如O2和O3互为同素异形体；CO和CO2、H2O与H2O2均是由同二种元素组成的不同物质。二、胶体1分散系一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫分散系，分散系由分散质和_构成。按照分散质粒子的大小分散系可分为分散剂2胶体(1)组成物质的颗粒大小也是影响物质性质的因

3、素。胶体由于其分散质微粒直径介于浊液与溶液之间，其微粒直径为1 nm100 nm。胶体粒子能透过_而不能透过_，前一现象常被称为过滤，用于清除胶体中的大颗粒杂质；后一现象常被称为_，用于提纯、精制胶体。其直径大小恰能对光线产生_，而产生_(或_)。滤纸半透膜渗析散射丁达尔现象丁达尔效应由于胶体粒子吸附_，从而形成带电微粒，同带电粒子一样在电场中会产生_现象，并且由于电性作用使其具有稳定性。在外电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动称为电泳。但由于外界条件的改变导致分散质粒子聚集成较大的微粒，带电粒子导电在重力作用下形成沉淀析出。使胶体聚沉的方法有_、加入_、加入_。(2)将饱和三氯化铁溶液滴

4、入沸水时，液体变为红褐色，得到的是_；加热电解质与胶粒带相反电荷的胶体Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H。思考感悟2为什么说丁达尔现象、电泳现象均属于物理变化？【提示】前者属于光的散射、后者是带电微粒的定向移动。考点串讲深度剖析考点一物质的分类规律1物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据，我们既要“异中求同”，又要“同中求异”，以从不同角度灵活地对物质和反应进行分类。常见的分类方法有如下两种：(1)交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准

5、有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。示例如下图：(2)树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入、由粗及细的分类。示例如图：2判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO就不是酸性氧化物；(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。特别提醒单质、氧化物、酸

6、、碱、盐之间的转化关系即时应用1(2011枣庄三中高三期末考试)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液退色，则丙烯也可以使其退色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则N60的硬度也大SiO2常 温 下 为 固 体，沸 点：SiO2CO2；D中N60是一种气体，金刚石是硬度最大的物质，D错误。规律方法：分析比较物质性质时，首先要对物质进行分类，并且根据比较的性质不同，分类也要不同，如CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与强碱发生 反 应。又 因

7、 为 CO2为 分 子 晶 体、SiO2为原子晶体，它们的物理性质差别较大；其次是分析物质的微观结构。考点二三种分散系的比较和胶体知识1三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质的直径100 nm1100 nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子分散系溶液浊液胶体实例酒精溶液、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体性质外观均一不均一、不透明均一稳定性稳定不稳定较稳定分散系溶液浊液胶体性质能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置分层有丁达尔效应2.胶体的性质、制备方法、聚沉和提纯内容性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”电泳胶粒在外加

8、电场作用下做定向移动胶粒带电：例如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电内容性质聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入胶粒带相反电荷的胶体制备 水解法 Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H内容聚沉方法加热加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入胶粒带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒内容提纯 渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯3.胶体的应用(1)工厂除尘。(2)自来水净化。(3)制豆腐。(4)工业制肥皂。(5)分离提纯蛋白质。(6)解释某些自然现象，如江河入海

9、口形成沙洲、不同型号墨水堵塞钢笔等。即时应用2(原创题)下列说法中正确的是()A氯化钠溶液比石灰乳稳定是因为前者分散系中全部是以离子状态存在B区别溶液和胶体最简单的方法是用电泳法C胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀D用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液解析：选D。溶液比浊液稳定是因为分散质粒子直径小，A项不正确；区别溶液和胶体最简单的方法是用“丁达尔效应”，B项不正确；胶体均一、较稳定、静置后不产生沉淀，C项不正确。命题视角把脉高考视角1教材高频考点例例11 (2011高考江苏卷)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制

10、取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚【解析】A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。【答案】C【名师指津】制备常见胶体(如Fe(OH)3胶体、AgI胶体)及胶体性质的应用

11、是高频考点之一。胶体的应用：(1)江河入海口处沙洲的形成：河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电(负电荷)，使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。(2)墨水不能与其他品种墨水混用：墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒所带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”(书写不流畅)。(3)冶金工业电泳除尘：粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。(4)卤水点豆腐：豆浆属于蛋白质胶体，卤水(含有MgCl2)中的Mg2可中和胶粒带电(负电荷)，从而使其聚沉为豆腐(一种凝胶)。(5)明矾(或Fe

12、Cl3)净水：明矾电离出的Al3可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒表面积较大，吸附能力强，能吸附水中的悬浮杂质而使其聚沉，从而起到净水的作用。(6)土壤的保肥性：土壤胶体的胶粒带电荷，可选择性地吸附带异性电荷的肥效离子。(7)工业制皂的盐析：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，当向其中加入食盐细粒，搅拌，静置，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而跟甘油、食盐水分离。视角2追踪命题热点例例22 (2011高考山东卷)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14

13、C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【解析】A项，煤的干馏属于化学变化而石油的分馏属于物理变化，故A错误；B项，BaSO4在医学上用做钡餐是因为BaSO4不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过，而Ba2是重金属阳离子，会使人中毒，故B错误；C项，14C与12C互为同位素，故C错误；D项，葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，无丁达尔现象，故D正确。【答案】D【名师点评】关注身边发生的事并与化学相联系，如2011年11月28日12月9日在南非德班召开的“联合国新一轮气候变化大会”。这一类问题往往命题起点高而考查的知识点较容易。视角3易错易误剖析例例33 (2012北京八中

14、高三期末考试)下列说法正确的是()ABaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多有3种不同的分类方法BCuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可发生两种不同类型的反应CFe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物D液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物【常见错误】A【错因分析】(1)常见错误分析不能找出同组物质组成的相同点和不同点，导致分类错误；(2)其他错误分析忽视物质的类别和性质关系，对C、D选项错误理解，如CO2是酸性氧化物，洁净的空气和纯净的盐酸均属于混合物。【正确解答】本题主要考查对物质分类的理解。选项A，可根据三种盐类的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐、可溶性盐等。

15、选项B，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，CuSO4溶液与NaOH溶液发生复分解反应。选项C，CO2是酸性氧化物。选项D，洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物。【答案】B探究胶体的聚沉现象【实验目的】搞清楚胶体聚沉的条件、原因。实验探究专项突破【实验原理】胶体具有较好的稳定性，但这种稳定性是相对的，当改变外界条件(如：加热、加入电解质、加入带电胶粒不同的胶体)时，就会破坏这种稳定性而使胶体聚沉。典例探究某课外活动小组，甲同学向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入12 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸较长时间，结果未制得Fe(OH)3胶体，只得到红褐色沉淀，你认为原因是_。乙同学制得了Fe(OH)3胶体，他将制得

16、的胶体分为两份，向其中一份中逐滴加入HI稀溶液，出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。他用稀盐酸代替HI稀溶液，滴入另一份胶体中，你认为会出现上述哪些相同的现象(填写上面序号)_。【解析】甲同学煮沸时间较长，胶粒之间长时间碰撞聚积成大的颗粒而聚沉，形成Fe(OH)3沉淀。乙同学加入HI溶液，HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，使Fe(OH)3沉淀溶解；随溶液中Fe3浓度增大，I与Fe3发生氧化还原反应生成I2，使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl与Fe3不发生反应，故只发生两种现象。【答案】甲：胶体受热聚沉乙：加入电解质，胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有 单 质 I2生 成2Fe3 2I=2Fe2I2