2020-2021学年新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫练习（含解析）新人教版必修第二册.docx

1、第1课时硫和二氧化硫夯实基础轻松达标1.下列有关硫的说法中,不正确的是()A.硫有多种同素异形体B.硫的化学性质与氧气相同C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物答案B解析S和O2都是非金属单质,但化学性质不相同。2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SA.B.C.D.答案B解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化

2、性,可将Fe直接氧化为FeCl3。3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl答案C解析A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。4.(双选)下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,也可与碱性氧化物

3、反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3答案AC解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红溶液褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。

4、6.下列溶液:澄清石灰水,H2S溶液,酸性KMnO4溶液,新制氯水,品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是()A.只有B.只有C.只有D.全部答案C解析SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。7.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格:管中棉花的位置棉花浸取试剂

5、品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色黄色沉淀体现SO2的性质漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式:。答案(1)褪色还原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素显+4价,处于中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。中品红溶液褪色,中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。提升能力跨越等级1.类推法是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是()A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂,则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也

6、能从硫酸铜溶液中置换出铜C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SO2,在过量氧气中燃烧生成SO3D.铁与氯气反应生成FeCl3,则硫与铁反应生成Fe2S3答案A解析金属无负价,金属与其他物质反应生成化合物时,均作还原剂,A项正确;钠很活泼,与硫酸铜溶液反应时先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,不会置换出铜,B项不正确;硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫,C项不正确;硫与铁化合时生成FeS,D项不正确。2.下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案C解析a试管中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液显红色。b试管中,SO2

7、被氯水氧化为S,S与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。c试管中,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。3.已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则()A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出答案B解析由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体,通入BaCl2溶液后,其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4,BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀,但

8、是SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。4.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.答案D解析混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2的量,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。5.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.为

9、了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2参与反应被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性强弱为SO2I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入酸性KMnO4溶液,发生反应2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2与FeCl3发

10、生反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,溶液紫色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C项错误。若A中发生了氧化还原反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于HCl酸性强于H2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,不产生白色沉淀,D项正确。6.如图所示,在注射器中加

11、入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸变红后不褪色B.湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2的D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2答案B解析Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。A项,SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正确;B项,湿润的品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2SO2,所以SO

12、2不能将I-氧化为I2,湿润的淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验中多余的SO2可用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正确。7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。(2)反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的;装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:。(4)F装置的作用是,

13、漏斗的作用是。答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸解析浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使新制氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装

14、置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。贴近生活拓展创新生活中我们都会发现,煮鸡蛋时间太久或放置时间过长,蛋黄上会产生一层“黑膜”,该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素,会形成硫化氢,而蛋黄中富含铁元素,当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁,也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。某同学由此联想到铁与硫单质的反应,为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价,该同学设计了以下实验:已知:FeS固体难溶于水,可与稀盐酸、稀硫酸发生反应:FeS+2H+Fe2+H2S。3S+6NaOH2Na2S+N

15、a2SO3+3H2O。请回答以下问题:(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是。(3)操作的作用是,也可改用。(4)操作稀硫酸煮沸的目的是。(5)为检验产物中铁元素的价态,对D溶液的实验操作最好是。答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应,生成Fe2+干扰实验,过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应,影响实验结果(2)防止环境中的O2参与反应(3)除去混合物中过量的硫粉CS2(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+(5)加入煮沸的KSCN溶液,若溶液变红色,证明产物中有Fe3+;若溶液无明显现象,再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水),溶液显红色,则证明产物中有Fe2+解析该实验目的是验证铁和硫反应产物中铁元素的价态,若Fe过量,滤渣C中含Fe,会与H2SO4反应生成Fe2+,还能与可能存在的Fe3+反应,干扰实验。空气中的O2能与Fe2+反应,会影响实验,所以反应应在“惰性环境”中进行。