2020-2021学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质巩固提升训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第3课时原子结构与元素的性质夯实基础轻松达标1.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.原子半径:LiNaNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,所以C项正确;原子半径:LiNaSiB.碱性:KOHMg(OH)2,说明金属性:KMgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FClD.氧化性:Cu2+Na+,说明金属性:NaCu答案A解析这个反应比较特

2、殊,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳非常稳定又能脱离反应体系,与非金属性无关,故A错误;元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强,所以金属性:KMg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FCl,故C正确;金属离子的氧化性越强,则相应金属单质的还原性越弱,因为氧化性:Cu2+Na+,则金属性:NaCu,故D正确。8.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(

3、)A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts答案D解析117号元素位于第七周期第A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为117293Ts,D项错误。9.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元

4、素的非金属性最强,元素的金属性最强,元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为。(3)表中元素的氢化物的稳定性顺序为(填写化学式,下同)。(4)表中元素和的最高价氧化物的水化物的酸性:。(5)表中元素和的最高价氧化物的水化物的碱性:。答案(1)FKBr(2) (3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH提升能力跨越等级1.下列各组性质的比较中正确的是()A.还原性:F-Cl-Br-I-B.稳定性:HFHClHBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2Br-Cl-F-,A项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B项错误;与H2O反应由易到

5、难:F2Cl2Br2I2,C项错误。2.右图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径答案C解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第

6、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大答案D解析A项,金属性:CaMg,故碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B项,非金属性:NAs,故氢化物的稳定性:NH3AsH3;C项,金属性:CsNa,故与水反应的剧烈程度:CsNa。4.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl答案D解析根据氧化

7、还原反应的规律,Cl2先跟还原性强的离子反应,还原性:I-Br-,其反应过程:Cl2+2I-I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。碘单质易升华,溴易挥发,因此通入过量的氯气,灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118答案C解析A项,第35号元素位于第四周期A族,为溴元素,溴单质在常温常压下为液态,所以正确,不符合题意;B项,位于第四周

8、期A族元素为As,属于非金属元素,所以正确,不符合题意;C项,第84号元素为第六周期A族,最高正价为+6价,所以错误,符合题意;D项,第一到第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32,因此第七周期0族元素的原子序数为118,所以正确,不符合题意。6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案B解析熟知有关卤素的知识:单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原

9、性为I-Br-Cl-;碘单质可使淀粉变蓝色,溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。7.(2020浙江温州高一期末)W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期,W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y的质子数比W多4。请完成下列问题:(1)Y元素在元素周期表中的位置:。(2)判断非金属性:W(填“”“(3)H+OH-H2O(4)Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-(5)H2S+Cl2S+2HCl解析W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。

10、X和Y同周期,W和Z同主族,W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y最外层含有1个或2个电子,W最外层含有3个或6个电子,结合原子序数大小可知,Y为Na或Mg,W为B或O,又Y的质子数比W多4,则Y为Mg,W为O;W和Z同主族,则Z为S;M的原子序数大于S,则M为Cl元素;X和Y同周期,则X为Na。(1)Mg的原子序数为12,位于周期表中第三周期A族;(2)同主族从上到下,元素非金属性逐渐减弱,故非金属性:OS;(3)Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸,氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为H+OH-H2O;(4)Na2O2投入到Na2S的水溶液中,只观察到有沉淀产生

11、,说明反应生成S单质,该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-;(5)元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,根据反应H2S+Cl2S+2HCl可知,非金属性:ClS。8.现有部分元素的性质或结构如表所示:X与Mg同周期,原子最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为。(2)Z在周期表中的位置为。(3)判断非金属性:XY(填“”“”“”或“=”),写出结构上的原因:。答案(1)(2)第五周期第A族(3)二者最外层电子数相同,但I的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱解析由表中信

12、息推断出X为S,Y为Cl,Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解答本题。贴近生活拓展创新某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D

13、.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4等。仪器:、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:。答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱(或其他合理答案)