安徽省淮南第二中学、淮南第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）.docx

1、20232024学年天一大联考安徽高一(上)期中考试皖豫名校联盟&安徽卓越县中联盟化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡，上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。若有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 绿色甲醇( CH3

2、OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 主火炬熊熊燃烧B. CO2加氢制CH3OHC. 光催化分解水制氢D. 用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2【答案】D【解析】【详解】A主火炬熊熊燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故不选A； BCO2和氢气反应生成CH3OH，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；D用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D；选D。2. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金

3、属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是A. K与H2O反应生成KOH和O2B. 实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中C. K与H2O的反应释放热量D. 实验室钠着火应用沙土盖灭【答案】A【解析】【详解】ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；B实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；CNa与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与H2O的反应释放热量，C正确；D实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确；答案选A。3. 下列

4、说法正确的是A. CO2、Na2CO3都是电解质B. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物C. CuSO45H2O、Cu2(OH)2CO3都是混合物D. KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；BNa2O2与水反应除了生成碱，还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误； CCuSO45H2O、Cu2(OH)2CO3都是纯净物，C错误；DKMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂，D正确；答案选D。4. 物质性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂B.

5、 Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C. Na2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. 绿矾(FeSO47H2O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬【答案】B【解析】【详解】A氧化钙能与水反应，能作食品干燥剂，具有对应关系，A不符题意；BNa2CO3能与盐酸发生复分解反应，但其碱性较强，不能用于治疗胃酸过多， B符合题意；CNa2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，C不符题意；D绿矾(FeSO47H2O)中铁元素为+2价，具有还原性，能将废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬，D不符题意；答案选B。

6、5. 古文献洗冤集录记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2AgS +2H2O。下列有关说法正确的是A. O2被H2S还原B. Ag发生还原反应C. 该反应说明O2具有氧化性D. 当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子【答案】C【解析】【详解】A反应中O元素化合价降低，被Ag还原，A错误；B反应中Ag元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；C反应中O元素化合价降低，O2是氧化剂，体现氧化性，C正确；D根据反应可知，当有1个H2O分子生成时，该反应转移2个电子，D错误；答案选C。6. 下列叙述对应的方程式正确的是A. 铁丝在Cl2中燃烧：Fe +Cl2FeCl2B. 向KOH

7、溶液中通入HCl气体： OH+ HCl=H2O+ClC. 制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClD. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3 +2HClO【答案】C【解析】【详解】A铁丝在Cl2中燃烧，生成氯化，A错误；BHCl为强电解质，应拆为离子形式，B错误；C制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C正确；D漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸：，D错误；答案选C。7. 四钼酸铵 (NH4)2Mo4O13是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(N

8、H4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+。下列叙述错误的是A. (NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价B. 配平后，内应填入13H2OC. NH3既不是氧化产物也不是还原产物D. 用单线桥法表示电子转移的方向和数目 【答案】D【解析】【详解】A根据元素化合价代数和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价，故A正确；B根据元素守恒，配平后，内应填入13H2O，故B正确；C(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合价不变，NH3既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；D反应中Mo元素化合价由+6降低为0、H2中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故

9、D错误；选D。8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe2O3FeFeCl3B. NaClO溶液HClOO2C. AlAl2O3Al(OH)3D. NaOH溶液NaHCO3 溶液NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误；B根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧气，B正确；C氧化铝不能与水发生化学反应，C错误；D碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误；答案选B。9. 下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是A. B. C. D

10、. 【答案】D【解析】【详解】先使氯气经过湿润的有色布条，使有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，不能使有色布条褪色，即可验证；干燥剂不能是碱石灰，会吸收氯气，也不能是浓硫酸，会导致U型管内右端液面不断升高；答案选D。10. 下列实验现象的描述错误的是选项实验操作实验现象A将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中一段时间后有大量白色沉淀产生B用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)C将一小块钠投入滴有酚酞的水中钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色D点燃氢气后伸人装有氯气的集气瓶中氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A. AB.

11、 BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACO还原CuO后的气体是CO2，CO2与H2O生成碳酸，碳酸不与氯化钙反应，A错误；BK元素的焰色反应是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察(滤去黄光的干扰)，B正确；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠投入滴有酚酞的水中，现象是钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色，C正确；DH2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，D正确；故选A。11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Mg在空气中燃烧生成MgO2Fe在潮

12、湿空气中生锈生成Fe2O3，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuOFe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜A. 0条B. 1条C. 2条D. 3条【答案】A【解析】【详解】NaClO具有强氧化性，常用于环境消毒，NaCl无强氧化性，不能用于环境消毒，错误；Na空气中燃烧生成Na2O2，Mg在空气中燃烧生成MgO，错误；Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，Cu在潮湿空气中生锈生成,错误；Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Na放入CuSO4溶液中，与水反应生氢氧化钠和氢气，不能置换铜，错误；答案选A。12. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是选项ABCD

13、实验装置或操作实验目的证明NaHCO3受热易分解证明CO2能与烧碱溶液反应防止倒吸制备O2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故A错误；B锥形瓶内滴入氢氧化钠溶液，若CO2能与烧碱溶液反应，锥形瓶内气体减少，气球膨胀，故B正确；C要防止氯化氢溶于水发生倒吸，漏斗口应与水面刚刚接触，把漏斗伸入液面以下不能防倒吸，故C错误；D过氧化钠是淡黄色粉末，易溶于水，该装置不能起到“随开随用，随关随停”的作用，故D错误；选B。13. 已知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+ Zn2+。下列离子方程式书写错误的是A. Fe +Cu2+ =Fe2+ +C

14、uB. 2Fe3+ +3Cu=2Fe + 3Cu2+C. Zn+Fe2+ =Zn2+FeD. 2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+【答案】B【解析】【详解】A根据反应：Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu可知，氧化性：Cu2+Fe2+，与题干相符，A正确；BFe3+ 与Cu反应将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+， B错误；C根据反应：Zn+Fe2+ =Zn2+Fe可知，氧化性：Fe2+Zn2+，与题干相符，C正确；D根据反应：2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+可知，氧化性：Fe3+Zn2+，与题干相符，D正确；答案

15、选B。14. 120时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 gB. 反应过程中被还原的元素的质量为0.96 gC. 该混合气体中CO2的质量分数为45%D. 反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【分析】反应过程中涉及反应：、；【详解】A反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确；B过氧化钠与混合气体反应，被氧化的O和被还原的O等量，均为0.96g， B正确；C反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设

16、二氧化碳质量为x，水的质量为，解得，则二氧化碳质量分数：，C错误；D反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；答案选C二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、Cl、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中_(填离子符号)一定不存在。（2）通过实验可确定原溶液中_ (填离子符号)一定不存在。（3）实验是为了确定_ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是_。（4）通过实验、不能确定原溶液中一定含有_(填离子符号)，原因是_。（5）综合分析，原溶液中一

17、定存在的离子有_(填离子符号)。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_(若无现象，填“无”)。【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） . . 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4） . Cl- . 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） . . 无【解析】【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液

18、中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；【小问1详解】题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；【小问2详解】溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、；【小问3详解】滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；【小问4详解】过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子

19、是否来自原溶液；【小问5详解】结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；【小问6详解】另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后溶液中加氯化镁溶液，不发生反应，无现象；16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：请回答下列问题：（1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为_，装置 B中盛放的试剂是_。（2）进行操作和所需要的实验装置依次为_、_(填字母)。（3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是_(填化学式)。（

20、4）反应池中发生反应的总离子方程式为_。（5）上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度 Na2CO3的纯度=100%：称量x g样品，加热至恒重，_，再称量残留固体的质量为y g。横线上应填写的内容为_。样品中Na2CO3纯度为_(用含x、y的代数式表示)。【答案】（1） . . 饱和碳酸氢钠溶液 （2） . e . d （3）CO2 （4） （5） . 干燥 . 【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化

21、铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等；【小问1详解】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：；生成的二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体，需经过饱和碳酸氢钠溶液除杂；【小问2详解】操作i为过滤，需要装置e；操作ii加入碳酸氢钠使其分解，需装置d；【小问3详解】根据流程及分析可知，除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质：二氧化碳；【小问4详解】反应池中发生反应的总离子方程式：；【小问5详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水而和氧化碳气体，需先干燥再称量固体质量；设样品中碳酸氢钠质量为a，解得，碳酸钠质量分数：；17. 氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机

22、反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。请回答下列问题：（1）组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为_。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是_。（2）制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有_。（3）实验时，先点燃_ (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为_。（4）装置E的作用为_ (用离子方程式表示)。（5）实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的Na

23、OH；取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；向步骤中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：_。产生黄绿色气体的离子方程式为_。【答案】（1） . 生成的氯气未干燥 . 检查装置气密性 （2）还原性和酸性 （3） . A . 生成的氯化铜水解 （4） （5） . . 【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，通入装置C中，与Cu发生反应生成氯化铜，实验过程中需避免氯化铜水解；【小问1详解】氯化铜容易潮解

24、，反应生成的氯气未经过浓硫酸干燥；实验前，首先进行的操作：检查装置气密性；【小问2详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应过程中，部分Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性；反应后生成盐和水，体现盐酸酸性；【小问3详解】实验时，先点燃A处酒精灯，产生氯气排出装置内空气；若点燃顺序错误，可能导致反应生成的氯化铜水解；【小问4详解】多余氯气可用NaOH吸收，离子方程式：；【小问5详解】取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成；溶液颜色褪去的原因：加入酸与碱反应，离子方程式：；产生黄绿色气体原因：。18.

25、 ZnCO32Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO32Zn(OH)2的实验流程如图所示：已知：还原性 Fe2+ Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。请回答下列问题：（1）试分析Na2S2O8中1价和2价的氧原子个数之比为_。（2）“氧化、除锰”阶段：该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。生成MnO2的化学方程式为MnSO4+ Na2S2O8+ 2H2O =MnO2+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为_；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式_。不能用Cl

26、2代替Na2S2O8，其原因是_。（3）“滤液”中的主要溶质为_(填化学式)；检查ZnCO32Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为_，说明沉淀洗涤干净。（4）ZnCO32Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO32Zn(OH)2理论上可得到_g活性ZnO(用含a的代数式表示)已知MrZnCO32Zn(OH)2=323。【答案】（1）1：3 （2） . 加快反应速率，使反应更充分 . . . 避免引入新的杂质无法除去 （3） . 、 . 取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净 （4）【解析】【分析】由流程可知，向废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中亚铁离子氧化

27、为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得滤液；滤液中加入氧化锌调节溶液pH值，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤得滤液，滤液中加碳酸氢钠溶液，将锌离子转化为ZnCO32Zn(OH)2沉淀，过滤得目标产物；【小问1详解】过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则1价和2价的氧原子个数之比：1：3；【小问2详解】“氧化、除锰”阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的：加快反应速率，使反应更充分；根据离子方程式书写规则，得离子方程式：；Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：；不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因：避免引入新的杂质无法除去；【小问3详解】分析可知，“滤液”中的主要溶质：、；检查ZnCO32Zn(OH)2洗涤干净的操作方法：取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净；【小问4详解】