安徽省阜阳市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）.docx

1、阜阳市20212022学年度高一年级教学质量统测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 C1 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 黄帝内经素问提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是A. “五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖B. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们水解产物相同D. “五果”富含维生素，

2、维生素属于无机物【答案】A【解析】【详解】A纤维素是天然高分子化合物，属于多糖，故A正确；B一定条件下，淀粉的最终水解产物为葡萄糖，故B错误；C酶做催化剂条件下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物为氨基酸，则两者的水解产物不同，故C错误；D由分子式可知，维生素C是烃的衍生物，属于有机物，故D错误；故选A。2. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生的主要反应为。下列说法正确的是A. 中只含有离子键B. 原子的结构示意图：C. 的电子式： D. 分子中含有极性键【答案】C【解析】【详解】A离子中存在共价键，A错误；B钠原子最外层有一个电子，一共十一个电子，B错误；CK2O为离子化合物，电

3、子式为，C正确；DN2为非极性分子，其中的氮氮三键为非极性键，不含极性键，D错误；故答案选C。3. 下列酸的性质与用途具有对应关系的是A. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈B 浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属【答案】D【解析】【详解】A盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性与浓盐酸所具有的挥发性无关，故A错误；B浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故B错误；C次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，故C错误；D硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金

4、属，故D正确；答案选D。4. 下列物质互为同分异构体的是A. 与B. 乙烷()与丙烷()C. 葡萄糖与果糖D. 乙烯()与聚乙烯【答案】C【解析】【详解】A这两种物质互为同位素，不是同分异构体，A错误；B乙烷和丙烷的分子式不同，是同系物不是同分异构体，B错误；C葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D乙烯和聚乙烯分子式不同，结构不同，不是同分异构体，D错误；故答案选C。5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的

5、是A. 原子半径：B. 由X、Y组成化合物均是离子化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Y为Na；Z元素位于元素周期表IIIA族，则Z为Al；W元素与X元素属于同一主族，W为S，据此分析。【详解】A同周期元素的原子半径随核电核数的增加而减小，故原子半径，故A错误；BNa与O组成的Na2O2或Na2O均为离子化合物，故B正确；C非金属性越强其简单氢化物越稳定，故H2O的热稳

6、定性强于H2S，故C错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；故选B。6. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%0.5%。从海水(、)中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故A符合题意；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B不符合题意；C次氯酸钠氧化二氧化硫生成硫酸钠，故C不符合题意；D氯化钠和二氧化碳不反应，故D不符合题意；故选

7、A。7. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%0.5%。从海水(、)中还能提取镁。从干海带中可提取，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是A. 用装置甲灼烧海带B. 在装置乙中反应生成C. 用装置丙蒸发浓缩反应液D. 用装置丁萃取碘水中的【答案】B【解析】【详解】A 灼烧在坩埚中进行，用装置甲灼烧海带，图中装置不合理，故A错误；B 酸性溶液中双氧水可氧化碘离子生成碘，可选图中装置反应生成I2，故B正确；C 蒸发应在蒸发皿中进行，用装置丙蒸发浓缩反应液，不合理，故C错误；

8、D 乙醇与水互溶，不能萃取分离碘，应选苯或四氯化碳等，故D错误；故选B。8. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%0.5%。从海水(、)中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：下列说法正确的是A. 产品1的成分是硫酸钙B. 酸化生成的离子反应为C. 电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应D. 上述流程中元素的化合价没有发生改变【答案】A【解析】【分析】海水中含有、，加入氯化钙可以沉淀部分硫酸根离子，过滤后得到产品1硫酸钙，加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，过滤

9、后再用盐酸酸化即可得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到单质镁，以此解题。【详解】A由分析可知产品1为硫酸钙，A正确；B由分析可知酸化生成的离子反应为，B错误；C单质镁和氯气反应是放热反应，则电解无水氯化镁产生单质镁和氯气的反应是吸热反应，C错误；D工艺流程中有单质镁生成，实验流程中元素的化合价发生了改变，D错误；故选A。9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是A. a可与c发生反应生成bB. b在过量氧气中燃烧生成dC. e溶液和g溶液都能与铜反应D. h转化为f时，需加入还原剂【答案】A【解析】【分析】a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e为H2SO4，f是

10、硫酸盐，g是H2SO3，h为亚硫酸盐。【详解】A a是H2S，b是S单质，c是SO2，a可与c发生反应生成b，：2H2S+SO2=3S+2H2O，故A正确；B b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，故B错误；C 铜的活泼性小于氢，e溶液和g溶液不都能与铜反应，故C错误；Df是硫酸盐，h为亚硫酸盐， h转化为f时，需加入氧化剂，故D错误；故选A。10. 烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成和下列说法正确的是A. 石蜡油X的过程属于蒸馏B. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和WC. 有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应D.

11、 有机物Y与Z中含有相同的官能团【答案】B【解析】【分析】X在标准状况下的密度为1.25gL-1，则X的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，由流程图可知，X氧化生成Y，Y氧化生成Z，Y与氢气生成W，W与Z发生反应生成乙酸乙酯，则X为CH2=CH2，Y为CH3CHO，Z为CH3COOH，W为CH3CH2OH。【详解】A 石蜡油X的过程产生不饱和的乙烯，属于裂解，故A错误；B 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和W，前者褪色，后者不褪色，故B正确；C 有机物Z含有羧基能与氢氧化钠溶液反应，W只含羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D Y为CH3CHO含醛基，Z为CH3COOH

12、有羧基，有机物Y与Z中含有不相同的官能团，故D错误；故选B。11. 实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是A. 在020 min内，I中的分解速率为B. 水样酸性越强，的分解速率越慢C. 在025 min内，III中的分解百分率比II小D. 由于存在，IV中的分解速率比III快【答案】D【解析】【详解】AH2O2的浓度变化值为0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，分解速率为，A错误；B根据、的对比可知，酸性越强，H2O2分解速率越快，B错误；C根据图可知，0-25min内，中H2O2浓度变化值约为0.2mol/L，分解百分率

13、50%，浓度变化值超过0.1mol/L，分解百分率大于50%，C错误；D根据、的对比可知，pH相同的情况下，中H2O2分解速率更快，说明Cu2+的存在可催化H2O2分解，D正确；故答案选D。12. 燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是A. 电池工作时，电能主要转化为化学能B. 电极a为电池的正极C. 电极b上会产生大量的气泡D. 电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动【答案】D【解析】【分析】由电池反应可知，镁失去电子发生氧化反应，作负极，过氧化氢得到电子，发生还原反应，故b为正极，a为负极，以此解题。【详解】A电池工作时，

14、化学能转化为电能，A错误；B由分析可知a为负极，B错误；C由电池反应可知，b电极上过氧化氢得到电子结合氢离子生成水，C错误；D电池工作时，阳离子向正极移动，即通过交换膜从左到右移动，D正确；故选D。13. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是A. 试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少B. 试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物C. 收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应【答案】C【解析】【分析】甲烷

15、和氯发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。【详解】A二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都为液体，故反应后气体的物质的量减少，试管内液面上升，故A正确；B油状液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故B正确；C试管中的白雾为氯化氢，其水溶液为酸性，故C错误；D由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯化氢和各种卤代烃，故D正确；故选C。14. 在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色

16、实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是A. 实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变B. 实验2中发生反应的离子方程式为C. 实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度D. 实验4静置后溶液中大量存在的离子有、【答案】C【解析】【详解】A将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色，生成氢氧化铁胶体,胶体粒子的直径大于溶液中分子、离子粒子的直径，A错误； B实验2中三价铁和铜反应生成二价铁和铜离子，方程式为：，B错误；C加入过量溶液，

17、层显紫红色说命有单质碘生成，加入溶液，溶液显红色说命溶液中存在三价铁，则说命氯化铁和碘化钾的反应是可逆的，C正确；D硝酸银少量，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，银离子不能大量存在，D错误；故选C。二、非选择题：共4题，共58分。15. 元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是_(填字母)。A. 单质铍能与冷水剧烈反应B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C. 氢氧化铍能与溶液发生反应D. 相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)（2）解释发生的原因。金属钠

18、比金属铝更容易与氯气反应的原因是_。（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“”或“”表示)。_（4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为_（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：_、_。【答案】（1）BC （2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子 （3） . . . （4） （5） . . 【解析】【小问1详解】铍在周期表中位于第二周期第A族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，错误；B.类

19、比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，错误；故选BC。【小问2详解】金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。【小问3详解】C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。【小问4详解】由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。【小问5详解】为共价化合物，H与O之间为一个共用电

20、子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。16. 常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。（1）一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是_(填字母)。a酸 b碱 c盐 d氢化物 e氧化物 g单质（2）将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_。（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的_倍。（4）一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生

21、成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：步骤一：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_、_。水样中的浓度是_。【答案】（1）bg （2） （3）2.5 （4） . 1.2

22、5 . （5） . 胶头滴管 . 100 mL容量瓶 . 【解析】【小问1详解】a草酸属于酸，a错误； b在该反应的反应物和产物中没有出现碱，b正确； c氯酸钠和硫酸钠属于盐类，c错误；d产物中的水属于氢化物，d错误；e二氧化碳、二氧化氯和水都属于氧化物，e错误；g在反应物和产物中没有出现单质，g正确；故选bg；【小问2详解】根据元素守恒可知X的化学式为；【小问3详解】Cl2和ClO2被还原时均生成Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子, 而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；【小问4详解】NaClO2反应生成ClO2属于歧化反应，说明一部分氯元素化合价从

23、+3价升高到+4价，还有一部分氯元素从+3价降低到-1价，根据电子得失守恒和原子守恒，可知该反应的离子方程式为：5ClO+4H+ = Cl- + 4ClO2+2H2O，所 以有关系式： 5 NaClO2 4 ClO2，所以生成1mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；产生“气泡”的化学方程式为；【小问5详解】配制100mL溶液，需使用100mL容量瓶，另外，还需使用玻璃棒、烧杯和胶头滴管。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；，关系为，水中的浓度。17. 一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。（1）汽车尾气是的来源，发

24、动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是_(填字母)。A. 氮气、一氧化氮消耗速率相同B. 、物质的量之比为112C. 混合气体的密度不再变化D. 反应混合物中、百分组成不变（2）氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是_。（3）尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为5070，过高的温度会导致去除率下降，其原因是_。（4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作_(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。（5）已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作

25、用，催化机理分两步完成：第一步的离子方程式为(棕色)，第二步的离子方程式为_。【答案】（1）D （2） （3）温度升高，使分解，降低去除率 （4）还原剂 （5）【解析】【小问1详解】A氮气、一氧化氮消耗速率为1：2时可以说明反应到达平衡，A项错误；B各组分含量不变时才能说明反应到达平衡，B项错误；C该反应在密闭容器中进行，且所有物质均为气体，整个过程中混合气体的密度始终不变，故密度说明不了反应的平衡状态，C项错误；D各组分含量不变时能说明反应已经到达平衡，D项正确；答案选D；【小问2详解】具有还原性，具有一定氧化性，在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水；【小问3详解】具有不稳定性，受热容易

26、分解，故会导致去除率下降；【小问4详解】乙烯参与的反应为，乙烯做还原剂，表现出还原性；【小问5详解】总反应，减去第一步反应得到第二步反应：。18. 磷酸亚铁为黄白色至米色粉末难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为： （1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入与的混合溶液，再滴入溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌(装置如图所示)。配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是_。用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是_。合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是_。（2）从三

27、颈烧瓶得到产品需要过滤洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是_。（3）合成磷酸亚铁所需的在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为、)制备，其工业流程如下(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.23.05.05.88.8矿渣的主要成分是_(填化学式)。加入溶液调pH的范围是_。“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是_。【答案】（1） . 除去水中溶解的氧气，防止被氧化 . 避免产品中混入铁粉，导致产品不纯 . pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀 （2）取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即

28、说明沉淀洗涤干净 （3） . . . 过滤【解析】【分析】本题是一道用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁晶体的工业流程题，首先用稀硫酸酸化溶解其中的氧化铁和氧化铝，在溶液中加入铁粉还原酸化后的三价铁，之后用氢氧化钠调节pH沉淀铝离子得到硫酸亚铁晶体，之后结晶即可得到产物，以此解题。【小问1详解】二价铁有还原性，水中会溶解氧气，故煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止被氧化；维生素C和铁粉共同点是具有还原性，差异是维生素C能溶于水，而铁粉为固体不溶于水，故用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是：避免产品中混入铁粉，导致产品不纯；对应反应：，能与、发生反应，而能与中反应生成沉淀，故控制pH不能太大也不能太小的原因是：pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀；【小问2详解】滤液中含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子是否存在来判断，故判断沉淀洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净；【小问3详解】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸化，其中二氧化硅不能溶解，故矿渣的主要成分是：；要得到沉淀，根据表格中的数据，pH范围为5pH5.8；“酸化、调pH、结晶”过程都涉及到不溶性物质和溶液的分离，固液分离的操作是过滤。