安徽省阜阳市第三中学高一化学竞培中心12月月考试题.docx

1、安徽省阜阳市第三中学2022-2022学年高一化学竞培中心12月月考试题 时长：90分钟可能用到的原子量：H-1 Fe-56 B-11 Na-23 C-12 O-16 N-14 Cu-64 CL-35.5 一、单选题（1-10题每题2分，11-18题每空3分，共计44分）1厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )A 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5m

2、ol2在100 g浓度为18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积A 小于100 mL B 等于100 mL C 大于100 mL D 等于 100 mL3在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A 3：3：2 B 2：2：3 C 1：1：1 D 2：2：14向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是A 标准状况下，当

3、两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B 向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD 同温同压下，两容器中气体质量相同5V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取 mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A molL1 B molL1 C molL1 D molL16相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A

4、 溶液密度=cw/1000M B 物质的量浓度c=V/(MV+22.4m)C 溶液的质量分数w=MV/22.4m D 相对分子质量M=22.4mw/(1w)V7有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（ ）A （2b-4a）/VmolL-1 B (b-a)/VmolL-1 C (2b-2a)/VmolL-1 D (b-2a)/VmolL-18有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、C

5、l-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A K+一定存在 B Ba2+、Mg2+一定不存C Cl- 一定存在 D 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L9有关电解质的说法正确的是 ()A 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B SO3水溶液

6、的导电性很好，所以SO3是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质10某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A K+ 0.3mol/L B Zn2+ 0.2mol/L C CO32- 0.2mol/L D Ba2+ 0.1mol/L11某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是A 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B 反

7、应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C 装置C的作用是除去混合气中的CO2D 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温12下列离子方程式正确的是A 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O13有8 g Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为

8、365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A 8 g B 155 g C 117 g D 无法计算14向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是()A Cu与Cu2O的物质的量之比为11B 硝酸的物质的量浓度为1 molL1C 产生的NO的体积为4.48 LD Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol15一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、

9、N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A 150 mL B 300 mL C 120 mL D 90 mL16已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A 1 mol/

10、L B 05 mol/L C 025 mol/L D 02 mol/L17将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A 8 g B 10 g C 10.2 g D 11.2 g18aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）A 若a则c(a+b)C 若ab则c=(a+b) D 若a=b则c=(a+b)二、非选择题19（每空2分，共8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被

11、常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_（填字母编号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填字母编号）。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来

12、区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_：FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O220（每空2分，共14分）.实验室常用以下几种方法制取氯气。（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。（1）装置

13、中的X试剂为_。（2）装置中发生反应的化学方程式为_，（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21（每空2分，共12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和C

14、u2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe

15、2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O)_mol。22（除方程式书写每空2分外，其他每空1分，共12分）某小组同学欲

16、探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）（2分）NH3催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。（2分）甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。（2分）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气

17、量，或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为_。NH4HCO3的作用是_。23（每空2分，共10分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中

18、氧元素的质量分数为_。竞一检测化学 答案1B 2A 3C 4B 5A 6D 7A 8C 9D 10B11B 12D 13C 14D 15B 16B 17B 18A19D B NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2 Cl- 2 6 2 2 2 1 20MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 51 NaOH溶液 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 7.15% 偏低 21向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 CDCu2OCu2O6HNO3(浓) =2Cu(NO3)22NO23H2O1.100中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到。224NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O增加减少abcNa2O2NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O223 33.3% 40%