2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷03（南京专用）.docx

1、2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷03（南京专用）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1. 南京拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（ ）A.金箔锻制 B. 纸张裁剪C云锦织造 D. 腐乳发酵【答案】D【解析】【详解】A、金箔锻制的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；B、纸张裁剪的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；C、云锦织造的过程中没有新物质生产，是物理变化，C选项不正确；D、腐乳发酵的过程中

2、，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D选项正确；故选D。2. 地壳中含量最多的金属元素是( )A. OB. SiC. AlD. Fe【答案】C【解析】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,在金属元素中含量最多的是铝。 故选：C。3. 下列物质由离子构成的是A. 氢气B. 氯化钾C. 金刚石D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，

3、故不符合题意。故选：B。4. 下列观点符合质量守恒定律的是（）A. 湿衣服晾干，质量变轻了B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C. 8gCH4完全燃烧生成8gCO2D. 加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量【答案】D【解析】A、湿衣服晾干，质量变轻，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，反应后分子总数减少，故选项说法错误。C、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，8gCH4完全燃烧不可能生成8gCO2

4、，故选项说法错误。D、加热50g高锰酸钾充分反应后，反应后氧气逸出，则剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律，故选项说法正确。故选D。5.下列化学用语与含义相符的是（ ）A. Na+钠元素的化合价为+1 价B. Mg+21 个镁离子带 2 个单位正电荷C. 2NO22 个二氧化氮分子D. 2H1 个氢分子由 2 个氢原子构成【答案】C【解析】A、Na+-表示一个钠离子，故A错误；B、1个镁离子带2个单位正电荷应该为Mg2+，故B错误；C、2NO2-表示 2个二氧气氮分子，故C正确；D、2H-表示2个氢原子，故D错误。故选C。6. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项ABCD实

5、验设计实验目的验证质量守恒定律比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量鉴别硬水和软水验证氢气密度比空气小A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置,不能验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的； B、盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊比较明显,该选项能够达到实验目的； C、加入肥皂水时,产生大量泡沫的是软水,产生较多浮渣的是硬水,该选项能够达到实验目的； D、过程中气泡上升,说明氢气密度比空气小,该选项能够达到实验目的。 故选：A。7. 【原创题】长江是中国第一大河，是横贯我国东西的水运大动脉，素有“黄金水道”之称。保护水资源是每个公民的责任。下

6、列说法正确的是（ ）A. 长江水属于纯净物B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒C. 生活污水可直接排放入长江D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化【答案】D【解析】【详解】A、长江水中混有很多的杂质，属于混合物，故选项说法错误。B、明矾用作自来水净化的絮凝剂，可以加快沉降，而不是用于自来水的杀菌消毒，故选项说法错误。C、生活污水要经过处理才可排放，不然会污染水资源，故选项说法错误。D、自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落。是水的固液气三态的转化，故选项说法正确。故选：D8. 潜艇供氧的一种反应原理为2X2CO22 Na2CO3O2，其中X的化学式是（ ）A. NaB. Na2OC.

7、 Na2O2D. NaOH【答案】C【解析】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C9南京的溧水区的东屏湖、中山湖等水质达国家二类标准，素有“天然氧吧”、“南京后花园”、“城市绿肺”之称。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一 )，被称为“空气维生素”。O2一的相对质量是A31B32C32gD33【答案】B【解析】：相对分子质量就是一个分子中所有原子的相对质量之和，负氧离子(O2一 )是氧分子得到一个电子后形成的离子，电子的质量可以

8、会略，故O2一的相对质量=162=3210.下列实验现象描述正确的是( )A. 硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰B. 蜡烛燃烧时产生大量白烟C. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光D. 将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出【答案】C【解析】解：A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 B、蜡烛燃烧,不会产生大量白烟,故选项说法错误。 C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确。 D、将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,有紫红色的铜析出是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 故选：C。11.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法

9、正确的是（ ）A. 反应后原子的数目增加B. 反应后原子的种类增加C. 反应前后分子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；B、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；C、根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。故选D12下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的是【答案】B【解析】据实验探究中，控制变量的原则，在探究温度对运动速率的影响时，除温度外，物质的量应该相同。1

10、3下图表示某反应在催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba 表面进行的过程，下列说法中正确的是图1 图 2 ACO2、Al2O3 都属于金属氧化物 B催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba能增加生成物的产量CNO和O2中氧元素化合价相同 D图 2 中有反应 NO2 +CON 2 +CO2 发生【答案】D【解析】试题分析根据题中信息和所学知识知，ACO2属于非金属氧化物、Al2O3 属于金属氧化物。故A错误。B催化剂 Pt/ Al 2 O 3 /Ba能，改变反应的速率，不能增加生成物的产量。故B不正确。CNO和O2中氧元素化合价不相同。故C错误。D图 2 中有反应NO2 +CON 2 +CO2

11、发生。故D正确。13. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)是生物的主要供能物质。下列说法正确的是( )A. 一个葡萄糖分子中含有6个水分子B. 葡萄糖的相对分子质量为180gC. 葡萄糖中C、H元素的质量比为6：1D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析】解：A、分子是由原子构成的,葡萄糖分子中不含水分子,故选项说法错误。 B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误。 C、葡萄糖中C、H元素的质量比为(126)：(112)=6：1,故选项说法正确。 D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(126)：(112)：(166)=6：1：8,葡萄糖中碳元素的质量分数最

12、大,故选项说法错误。 故选：C。14. 小峰同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：根据质量守恒定律，5g 碳和 5g 氧气充分反应，生成 10g 二氧化碳；质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；稀有气体化学性质很不活泼，所以可做电光源；由一种元素组成的物质不一定是单质；水变成水蒸气时，分子体积变大。 其中说法正确的有（）A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个【答案】A【解析】碳与氧气反应时的质量比不是1:1，故5g 碳和 5g 氧气充分反应生成二氧化碳的质量10g，此说法错误；质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如：一个 H2O分子中含有10个质子，一个CH4分子中

13、含有10个质子，不能说H2O分子与CH4分子属于同种元素，此说法错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可做电光源，此说法错误；由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，但不是单质，属于混合物，此说法正确；水变成水蒸气时，分子间隔变大，此说法错误。故选A。15.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A. 丙一定是该反应的催化剂B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应C. 甲的质量一定等于丁和乙的质量之和D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8【答案】D【解析】反

14、应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。设四种物质的总质量为100g，甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的甲的质量为48-30=18，乙反应后质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为16，丙的质量不变，可能作催化剂，丁反应后质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为2，该反应为：甲=乙+丁。A. 丙在反应前后质量不变，但不能知道丙的化学性质是否发生改变，故丙可能是该反应的催化剂，此选项错误；B. 该反应是分解反应，此选项错误；C. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，此选项错误；D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为18:16= 9:8，此

15、选项正确。故选D。二、填空题（本题包括2小题，共15分）16（7分）水是生命之源。 I认识水。图3 我国生活饮用水水质标准规定“铜1.0mg/L，铁0.3mg/L”，其中的铜、铁是指 （填“元素”或“单质”）。 图3是电解水实验装置，2中得到的气体是 。 此实验揭示了水是由 组成。II保护水。每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于保护水资源的是 （ ） A工业用水净化并重复使用 B加强城市污水处理系统建设 C大量超标使用农药和化肥 D用喷灌、滴灌方法浇灌农田III利用水。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（中离子交换树脂的主要作用

16、是去除重金属离子、软化水质）普通水饮用水过滤棉活性炭离子交换树脂超滤膜 中过滤棉的主要作用是 （填字母，下同），中活性炭的主要作用是 。A去除有害菌和部分病毒 B吸附异色异味 C除去较大的不溶性杂质 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 的方法。【答案】I 元素（1分） H2（氢气） （1分） 氢元素和氧元素（1分）II C （1分）III C（1分） B （1分） 煮沸（1分）【解析】I类似于“铜1.0mg/L，铁0.3mg/L”这种表示方式的，在食品、药物中表示含量的方法，都是指元素的含量。（2）由图3是电解水实验装置可知，与电源负极相连的导管内产生的

17、是H2（氢气），此实验揭示了水是由氢氧元素组成的。II保护水资源要从两方面入手，即一方面要防止水污染，如工业用水净化并重复使用、加强城市污水处理系统建设等，所以A、B有利于保护水资源，不符合题意，另一方面要节约用水，如用喷灌、滴灌方法浇灌农田等；而大量超标使用农药和化肥会造成严重的水污染，显然不利于保护水资源，故选C。III 图中过滤棉起到的作用是除去较大的不溶性杂质，故选C中活性炭的主要作用是吸附异色异味，故选B。 若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。17. （8分） 2019年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150年周岁的生日

18、。结合图回答问题。(1)制出第一张元素周期表的科学家的是_。A.张青莲B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗(2)第一至第三周期结尾的元素依次为_(填元素名称)、氖、氩。(3)118号元素(0族除外)都属于主族(A),这些元素所在的主族数与原子的_相等。(4)甲图为金原子的结构示意图,乙图摘自元素周期表,据图回答下列问题：b=_。金元素排在元素周期表第_周期。碳-12原子的实际质量为mg,则金原子的实际质量为_(填字母)。A.197m12gB197m12C79m12gD79m12(5)F元素是人体必需的微量元素,如图3是某牙膏的标签(部分),活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质

19、量为144),请完成下列问题：摩擦剂的化学式为_。牙膏中其它成分不含氟元素,则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量为_g(结果保留小数点后一位)。【答案】C 氦 最外层电子数 1 六 A CaCO3 2.1【解析】解：(1)制出第一张元素周期表的科学家的是门捷列夫。故填：C。(2)第一至第三周期结尾的元素依次为氦、氖、氩。故填：氦。(3)118号元素(0族除外)都属于主族(A),这些元素所在的主族数与原子的最外层电子数相等。故填：最外层电子数。(4)a=2,b=79-2-8-18-32-18=1。故填： 1。金元素核外电子层数是6,排在元素周期表第六周期。故填：六。设金原子的实际质量为x,根据

20、题意有：12xmg=197,x=197m12g,故填：A。(5)摩擦剂的化学式为CaCO3。故填：CaCO3。每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量为：200g0.14%19144=2.1g。故填：2.1。元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量；原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子核外电子层数是几,所处周期就是几。元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。三、实验题（本题包括2小题，共18分）18. （12分）化学是一门以实验为基础的科学,结合下列实验装置图回答问题。(1)写出图中标号仪器的名称：_,(2)图2四

21、种方案都可以得到氧气：写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式_。通过方案甲制取氧气对环境较为友好,该反应的基本反应类型是_,可选用的发生装置为_(填字母)。用C装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是_。(3)实验室若用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气,收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯,可能引起的后果是_。(4)某同学取过氧化氢溶液34.0g,加入二氧化锰0.5g用来制取氧气,反应至质量不再减轻时,称得剩余混合物的质量为33.7g,则反应生成氧气的质量为_，消耗过氧化氢质量是多少（写出计算过程）。【答案】（1）试管（2）2KClO32KCl3O2 分解反应 B

22、把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满 （3）水槽中的水倒吸入热的试管,使试管因骤然冷却而炸裂 （4） 0.8g设生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为X2H2O22H2O+O268 32X 0.8g6832x0.8gX=1.7g答：生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为1.7g【解析】解：(1)是试管； (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：2KClO32KCl3O2过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2符合“一变多”的特点,属于分解反应；该反应属于固、液常温型,可用装置B作发生装置；因为氧气的密度

23、比空气大,具有助燃性,用C装置收集氧气,判断气体已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满；(3)高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，收集氧气完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯,可能引起的后果是：水槽中的水倒吸入热的试管,使试管因骤然冷却而炸裂；(4)生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g。设生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为X2H2O22H2O+O268 32X 0.8g6832x0.8gX=1.7g答：生成0.8g氧气耗去的过氧化氢的质量为1.7g19（6分）21世纪是钛的世纪如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一

24、种工艺流程：（1）反应在800900的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为；（2）回答下列问题；图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）A分子B原子C阳离子D阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）金属除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应在下列哪种环境中进行（填序号）A稀有气体中B空气中C氮气中DCO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（2）C 活泼（

25、3）A （4）Mg、Cl2【解析】（1）高温条件下，二氧化钛和碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2）图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示带2个单位正电荷的镁离子，镁离子属于阳离子；镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼金属；除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应故填：C；活泼（3）因为高温条件下镁能和氧气、氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体环境中进行故填：A（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2故填：Mg、Cl2四、推断题（本题包括1小题，

26、共6分）20. 如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1:8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）写出化学式 A_，H_。 （2）写出反应的化学方程式 _ 【答案】（1）H2O；HgO（2）2H2O2H2+O2；3Fe+2O2 Fe3O4【解析】A为液态物质，是一种氧化物，其中两种元素质量比为 1:8，所以A为水；、D为液态物质，D发

27、生反应能够生成水和E，E为气态单质，所以D为过氧化氢，E为氧气，则B为氢气；F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，所以F为铁；H 为红色粉末，能够反应生成氧气和一种液体，所以H是氧化汞，G为汞。（1）由上述分析可知，A为水，化学式为H2O，故填H2O；H是氧化汞，化学式为HgO,故填HgO。（2）反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故化学方程式写为：2H2O2H2+O2；反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式写为：3Fe+2O2 Fe3O4。五、探究题（本题包括1小题，共11分）21（11分）小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图6）,该反应的化学方程

28、式为： 。 实验中，气球的作用是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查阅资料1】氧化镁为白色固体，与水反应只生成氢氧化镁。镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氢氧化钠易与二氧化碳反应。【设计实验】小明用图7所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告。操作步骤实验现象实验结论 黄色固体为Mg3N2【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?他叫来了小亮、小红

29、一起进行了实验探究：【猜想】小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg2(OH)2CO3；小红认为可能是Mg(OH)2。小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。【查阅资料2】Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物。Mg2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物。【实验探究】小亮进行实验（见图8），发现试管口有液滴出现，说明有 （填化学式，下同）生成，澄清石灰水变浑浊，说明有 生成，同时试管内生成白色固体。【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。小亮为进一步验证自己的判断，用图9所示的装置进行实验，其中左瓶中的NaOH溶液的作用是 ；经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色。由

30、此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有 （填物质名称）。【答案】2Mg+O2 2MgO（2分） 形成密闭体系，平衡气压 【设计实验】取少量黄色固体于试管中加入适量水并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝【猜想】氧化镁为白色固体 【实验探究】 H2O CO2 【实验分析】石灰水变浑浊的现象说明此变化过程中有CO2 生成，而Mg(OH)2中不含有碳元素 吸收空气中的CO2 二氧化碳【解析】镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO； 实验中，气球的作用是形成密闭体系，平衡装置内外气压【设计实验】实验报告如下表所示：操作步骤实验现象实验结论取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝黄色固体为Mg3N2【猜想】不可能是氧化镁的理由是氧化镁为白色固体【实验探究】发现试管口有液滴出现，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，同时试管内生成白色固体【实验分析】小红的猜想也是错误的理由是：石灰水变浑浊说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中不含有碳元素；其中左瓶中的NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色，由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有二氧化碳