2020届天津高考化学一轮复习考点规范练13　原子结构与化学键 WORD版含解析.docx

1、考点规范练13原子结构与化学键(时间:20分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中,正确的是()A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体2.下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O23.(2018江苏化学)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D

2、.Cl-的结构示意图:4.(2018浙江名校协作体联考)下列说法正确的是()A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.l4CO2的摩尔质量为46D.1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()CO2XeF6PCl3SO3BF3N2P4PCl5A.B.C.D.6.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这

3、些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性7.(2018天津一中月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数B.第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数C.37Cl与39K具有相同的中子数D.O22-和S2-具有相同的质子数和电子数8.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+,下列说法正确的是()A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成B.58138Ce、58142Ce是同素异形体C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为

4、Ce+4H+Ce4+2H2D.铈的原子核外有58个电子二、非选择题(本题包括3个小题,共44分)9.(12分)(1)NaOH的电子式为。(2)H2S的电子式为。(3)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(4)从H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。10.(16分)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是。(2)元素D

5、、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为,化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为,电子式为。11.(2018天津耀华中学高三模拟)(16分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。(1)D、E

6、、F的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(2)写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式。(3)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为216,甲的电子式为,该反应的化学方程式为。(4)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物乙和丙,乙的结构式为。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1 mol产物时放热Q kJ,该反应的热化学方程式为。考点规范练13原子结构与化学键1.D14C中含有的中子数=14-6=8,A错误;1H、2H、3H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,

7、B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。2.D18O3中含有的中子总数为(18-8)3=30,A项错误;2H217O2中含有的中子数为(21+29)=20,B项错误;14N16O2中含有的中子数为7+28=23,C项错误;14C16O2中含有的中子数为8+28=24,D项正确。3.C中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为715N,A项错误;HCl中只含共价键,HCl的电子式为HCl,B项错误;Cl-最外层有8个电子,Cl-的结构示意图为,D项错误。4.B同位素是质子数相同中子数不同的同

8、一元素的不同原子之间的互称,石墨和C60互为同素异形体,A项错误;CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B项正确;l4CO2的摩尔质量是46 gmol-1,C项错误;两者是同种元素的不同核素,化学性质相似,D项错误。5.ACO2中碳原子分别与两个氧原子形成两个共用电子对,各原子均满足8电子结构;XeF6中Xe原子最外层多于8个电子;PCl3中P原子分别与三个Cl原子各形成一个共用电子对,都满足8电子结构;SO3中S原子最外层多于8个电子;BF3中B原子最外层少于8个电子;N2中两个原子形成三个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;P4中每个P原子都与其他三个

9、P原子分别形成一个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;PCl5中P原子最外层多于8个电子。6.A根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。7.AH3O+与OH-具有相同的电子数,均是10个,质子数不同,分别是11和9,A项错误;第114号元素与82Pb均是第A族元素,最外层

10、电子数是4个,B项正确;37Cl与39K具有相同的中子数,均是20,C项正确;O22-和S2-具有相同的质子数和电子数,分别是16、18,D项正确。8.D由CeO2电解得到Ce发生还原反应,应发生在电解池的阴极,A项错误;58138Ce和58142Ce质子数相同,中子数不同,两者互为同位素,B项错误;根据已知反应可知氧化性:Ce4+Fe3+I-,则Ce4+氧化性较强,能与I-发生反应,C项错误;根据金属铈(58Ce)可知,Ce的质子数为58,原子的质子数等于核外电子数,D项正确。9.答案 (1)Na+OH-(2)HSH(3)Na+HBHHH-(4)HNHH(或HOOH,答案合理即可)10.答案

11、 (1)CaCl2离子键Cl-Ca2+Cl-(2)SCS共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键Na+OO2-Na+解析 (1)融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1 mol XY2含有54 mol电子,则阴、阳离子核外电子数为543=18,则为Ca2+、Cl-,故XY2是CaCl2,物质中化学键类型是离子键,电子式为Cl-Ca2+Cl-。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与氯元素相邻,则D为硫元素,S的简单离子结构示意图为;故E有2个电子层,最外层电子数为4,则E为碳元素

12、,D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到8电子稳定结构,由二氧化碳结构可知,结构式为SCS,电子式为SCS,化学键类型为共价键。(3)W是与S同主族的短周期元素,应为O元素,Z是第三周期金属性最强的元素,应为Na,其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物,为氧化钠和过氧化钠,不加热生成Na2O,Na2O为离子化合物,其化学键类型为离子键;加热生成Na2O2,属于离子化合物,含有离子键、非极性共价键,电子式为Na+OO2-Na+。11.答案 (1)S2-O2-Al3+(2)Cl2+H2S2H+2Cl-+S(或Cl2+S2-2Cl-+S)(3)ClSCl3SCl2+4H2O2

13、S+H2SO4+6HCl(4)2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)H=-7Q kJmol-1解析 A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,F与D同主族,F与G同周期,所以A是H元素;B、C、D是第二周期元素,F、G是第三周期元素,B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素;F是硫元素、G是氯元素;E单质可用于焊接钢轨,E是铝元素。(1)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越大半径越小,O2-、Al3+、S2-的半径由大到小的顺序为S2-O2-Al3+。(2)非金属性越强,单质氧化性越强,Cl2+H2S2H+2Cl-+S能证明Cl比S非金属性强。(3)Cl和S的一种化合物甲与水反应生成S单质、H2SO4和HCl,三种产物的物质的量之比为216,根据元素守恒,甲的化学式是SCl2,电子式为ClSCl,该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O2S+H2SO4+6HCl。(4)N能分别与H和O按原子个数比12形成化合物乙和丙,乙是N2H4,丙是NO2,N2H4的结构式为。常温下,液体N2H4与NO2气体反应生成氮气和水,若共生成1 mol产物时放热Q kJ,该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)H=-7Q kJmol-1。