1 第一单元　化学反应中的热效应（共101张PPT）.ppt

1、 第一单元 化学反应中的热效应专题6 化学反应与能量变化1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。专题6 化学反应与能量变化栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 反应热与焓变知识梳理一、反应热和焓变1反应热是化学反应中_的热量。2焓变是化学反应在_条件下放出或

2、吸收的热量。3化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为 H，单位为_。放出或吸收恒温、恒压kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。二、吸热反应与放热反应1从能量高低角度理解栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2从化学键角度理解吸热放热栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化3常见放热反应(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。4常见吸热反应(1)大多数

3、分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl反应；(4)碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同。()(5)可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()栏目导引考点2考点3考点4课

4、后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而 NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)H 与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该

5、反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中，由 H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得 H0，故为放热反应，B 错误；H 的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D 错误。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如 C 和 CO2、N2 和O2 的反应是化合反应，但为吸热反应。(2)反应热 H 大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关，跟反应条件无关。(3)需要加热的反应不一定是吸热

6、反应，如 CO2=点燃 CO2 H0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的 H0，生成物的能量低于反应物的能量，故 C 项正确。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 热化学方程式知识梳理1概念表示参加反应物质的量和_的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的_变化和_变化。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在 25、101 kPa 条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)，放出 571.6 kJ 的热量。反应热物质能量栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专

7、题6 化学反应与能量变化3书写规则栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化自我检测1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理为 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1。对下列说法作出正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 L CH3OH 蒸气与 1 L 水蒸气反应生成 1 L CO2 气体与 3 L氢气吸收热量 49.0 kJ。()(2)1 个 CH3OH 分子与 1 个水分子反应生成 1 个 CO2 分子与 3个 H2 分子吸收热量 49.0 kJ。()栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1

8、专题6 化学反应与能量变化(3)相同条件下，1 mol CH3OH(g)与 1 mol H2O(g)的能量总和小于 1 mol CO2(g)与 3 mol H2(g)的能量总和。()(4)1 mol CH3OH 蒸气与 1 mol 液态水反应生成 1 mol CO2 气体与 3 mol 氢气吸收的热量小于 49.0 kJ。()解析：(1)(2)热化学方程式前的化学计量数表示的是物质的量，而不是表示体积或分子数，错误；(3)该反应是吸热反应，正确；(4)液态水变为气态水，需要吸收热量，所以吸收的热量大于 49.0 kJ，错误。答案：(1)(2)(3)(4)栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考

9、点1专题6 化学反应与能量变化2化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5 的熔点为 167。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析：根据 AX3 的熔点和沸点可知室温时 AX3 为液体，由 AX5的熔点可知 AX5 室温时为固体。由此可写出室温时 AX3 与气体X2 生成 AX5 的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。答案：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1栏

10、目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(1)(2017高考天津卷)0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。(2)(2016高考天津卷)硅与氯两元素的单质反应生成 1 mol Si 的最高价化合物，恢复至室温，放热

11、 687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58，写出该反应的热化学方程式：_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析(1)生成的还原性气体为 CO，易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物为 TiCl4，反应的化学方程式为 2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)，结合题意知 H4.28 kJ0.1 mol285.6 kJmol1。(2)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。栏目导引考点2考点3考点4课后达

12、标检测考点1专题6 化学反应与能量变化答案(1)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(1)(2015高考天津卷)已知 1 mol Na 的单质在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)(2015高考安徽卷)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热

13、21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：(1)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(2)NaBH4 与水反应的化学方程式为 NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4 的物质的量为 0.1 mol，故 1 mol NaBH4与水反应时放出 216.0 kJ 热量，由此可写出热化学方程式。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化答案：(1)2Na

14、(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化书写热化学方程式的“五步”栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化题组一 热化学方程式的正误判断1实验测得：101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)

15、2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化A仅有 B仅有C仅有D全部符合要求解析：选 B。写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)产物的稳定状态，H2O 为液态，碳单质的稳定氧化物为 CO2；(2)单位是 kJmol1，不是 kJ；(3)数值，H的数值要与方程式中化学计量数保持一致；(4)

16、符号，吸热为“”(“”常省略)，放热为“”。仅符合要求。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(标准燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：选 C。A

17、 项，表示标准燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态；B 项，酸碱中和反应为放热反应，H值为负值；D 项，各物质未注明聚集状态。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化题组二 热化学方程式的书写3.(1)已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)化学反应 N23H2=2NH3 的能量变化如图所示(假设该反应进行完全)。试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式：_。栏目导引考点2考点3考点4课后达

18、标检测考点1专题6 化学反应与能量变化答案：(1)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba)kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在 25、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 1

19、00 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：(1)2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ，1 mol SiH4 自燃放出热量 1 427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根据 C 原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇为 0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmo

20、l1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化“五审”突破热化学方程式的正误判断栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 标准燃烧热、中和热及能源知识梳理1标准燃烧热(1)概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般用 kJmol1 表示。标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、_的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应

21、的氧化物：C_，H_，S_等。稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)表示的意义：例如：C 的标准燃烧热为 393.5 kJmol1，表示在 101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2 气体时放出 393.5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18 的

22、标准燃烧热 H 为5 518 kJmol1。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q 放n(可燃物)|H|。式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；H 为可燃物的标准燃烧热。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2中和热(1)概 念：在 稀 溶 液 中，强 酸 跟 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成_时的反应热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是 1 mol 液态 H2O；用热化学方程式可表示为 OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.

23、3 kJmol1。1 mol 液态H2O栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(3)中和热的测定测定原理 H（m酸m碱）c（t终t始）nc4.18 Jg114.18103 kJg11；n 为生成 H2O的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称)温度计碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化3能源不可可再生栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化自我检测1CH4 的标准燃烧热 H890.31 kJmol1 表示什么意义？答案：在 25、101 kPa 时，1 mol CH4 完

24、全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 890.31 kJ 的热量。2浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热 H 都是57.3 kJmol1 吗？为什么？答案：不是。由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀 NaOH溶液反应所测得的中和热 H57.3 kJmol1。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化3能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、

25、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生答案：B栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(1)中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉淀所产生的热效应。(2)强酸和强碱反应的中和热 H 为57.3 kJmol1。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应的中和热 H 一般大于57.3 kJmol1，因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应中所放出热量被消耗一部分。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2018福州高三质检)25、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶

26、液发生中和反应的中和热 H 为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热 H 为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO24(aq)2Na(aq)2OH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化CC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ

27、/mol解析 中和热是指在 25、101 kPa 时，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量。A 项中生成的是 2 mol H2O，错误。B 项符合中和热的定义且符合热化学方程式的书写要求，正确。C 项中 H2O(g)不符合标准燃烧热生成“稳定的氧化物”的定义，错误。D 项中 H 应为(25 518)kJ/mol，错误。答案 B栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化将上述例题中 A 项改为 2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，是否正确？答案：不正确

28、。114.6 kJ/mol 仅是发生中和反应放出的热量，该反应除中和反应放出热量外，Ba2与 SO24 生成 BaSO4 沉淀也有热效应。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化书写表示标准燃烧热、中和热的热化学方程式时的注意事项栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化题组一 标准燃烧热、中和热的理解1下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则HCl 和 NH3H2O 反应的反应热 H57.3 kJ/molB燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g

29、)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热 H192.9 kJ/mol栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化C H2(g)的 标 准 燃 烧 热H 285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的标准燃烧热 H2 800 kJ/mol，则12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：选 D。NH3H2O 是弱电解质，电离时吸热，故反

30、应热H57.3 kJ/mol，A 错误；甲醇蒸气的标准燃烧热是 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B 错误；标准燃烧热的定义是 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的 H2O 应该为液态，C 错误；葡萄糖的标准燃烧热 H2 800 kJ/mol，故12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol，D 正确。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液

31、温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：选 B。从表中分析当加入 HCl 溶液 5 mL，NaOH 溶液45 mL 时，反应后温度为 22，故实验时环境温度小于 22，A 错；中和反应为放热反应，B 正确；当加入 HCl 溶液 30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故 c(NaOH)1.0 mol/L30 mL20 mL1.5

32、 mol/L，C 错；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如 H2CuO=H2OCu 是吸热反应，D 错。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化题组二 能源 中和热的测定3(2018弥勒模拟)美国前总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到 1990 年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%。同时计划每年拿出 150 亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化ACO2、甲烷

33、都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：选 B。乙醇作燃料产生 CO2 气体，会引起温室效应。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化4.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)所用 NaOH 溶

34、液要稍过量的原因：_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/最

35、高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_(结果保留一位小数)。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入 NaOH 溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)取三次实验的平均值代入公式计算即可。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)5

36、1.8 kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化中和热测定的注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)计算时应注意单位的统一。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 盖斯定律 反应热的计算与比较知识梳理1盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的 热 效 应 是 完 全 相 同 的。即 一 个 化 学 反 应

37、 的 焓 变 仅 与_有关，而与_无关。反应的起始状态和反应的最终状态反应的途径栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)应用间接计算某些反应的反应热(无法直接测得)。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。例如：HH1H2H3H4H5栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2反应热的计算(1)利用热化学方程式计算：反应热与化学方程式中反应物的化学计量数成正比。(2)利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算若反应物旧化学键断裂吸收能量 E1，生成物新化学键形成放出能量

38、E2，则反应的 HE1E2。(3)利用盖斯定律计算。3 H 的比较比较 H 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H_；对吸热反应，吸热越多，H_。越小越大栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化自我检测1(2018六安模拟)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1则：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_。解析：根据盖斯定律，可得目标热化学方程式，则 H(802 kJmol1)(566

39、 kJmol1)(484 kJmol1)248 kJmol1。答案：248 kJmol1栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化2试比较下列三组 H 的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H2”“”或“”，下同)。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，则 H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10，C(s)12O2(g)=C

40、O(g)H20，则 H1_H2。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：(1)因为 C(g)=C(l)H30，则 H3H2H1，H2 H1。(2)S(g)H3 S(s)H2 SO2(g)H2H3H1，则 H3H1H2，又 H30，所以 H1 H2。(3)根据常识可知 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H3 H1。答案：(1)(2)(3)H3B H1 H3栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：选 B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会

41、使溶液温度升高，为放热过程，故 H20。根据盖斯定律得到关系式 H1H2H3，分析得到答案：H1 H3。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H10，H30 BH20，H40C H1H2H3D H3H4H5栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化解析：选 C。A.

42、C(s)、CO(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO2，均为放热反应，则有 H10、H30；Fe(s)与 O2(g)反应生成 Fe2O3(s)为放热反应，则有 H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有 H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32 可得，则有 H43H32H5。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化 题组二 与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算4(1)2016高考全国卷，26(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O

43、4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7

44、kJmol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(3)已知：25、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(4)(2017高考北京卷)TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加

45、碳生成 CO和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1TiO2 加 碳 氯 化 生 成 TiCl4(g)和 CO(g)的 热 化 学 方 程 式：_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(5)2016高考全国卷，27(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3则反应 SO2

46、(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的 H_。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(6)(2016高考天津卷)氢气可用于制备 H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)O2(g)=H2O2(l)的 H_0(填“”“”或“”)。解析：(1)根据盖斯定律，由22可得，则 H42H32H2H1；联氨和 N2O4 反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂。栏目导引考

47、点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(2)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 根 据 盖 斯 定 律，由 得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(3)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按 照 处 理 后 可 得 热 化 学 方 程 式 MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1。(4)根据盖斯定律，将已知的两个热

48、化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化答案：(1)2H32H2H1 反应放热量大、产生大量气体(2)45.5(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1(5)H1H2H3(6)栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，H 也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。栏目导引考点2考点3考点4课后达标检测考点1专题6 化学反应与能量变化(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 H 看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。