2012届高三高考第一轮复习课件化学人教版第02章 化学物质及其变化第2节　离子反应.ppt

1、 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1.分类(1)化合物根据在水溶液或熔融状态下能否 (2)电解质根据在水溶液中是否 2.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式 强电解质：完全电离，用“=”表示。两性氢氧化物双向电离，如：HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaHSO42 但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)=NaHSO4 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：Na2O=2NaO2 注意：书写电离方程式时，首先分清是强电

2、解质还是弱电解质，然后再按原则书写。一、1.(1)导电 电解质 非电解质(2)完全电离 强电解质 弱电解质 2.(1)自由移动离子 答案：【想一想】能否正确区分下列方程式的类型？HSH2O H2SOH HSH2O S2H3O Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)是水解方程式；是电离方程式；是溶解平衡方程式。答案：二、离子反应 1.定义 在_中或_状态下，有离子_或生成的反应。2.反应特点 向着_某些离子浓度的方向进行。3.离子反应的类型及离子反应发生的条件(1)一般是复分解反应型。凡是能通过生成_、_、_等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行。(2)氧化还原反应型。反应能否进

3、行决定于_、_相对强弱，氧化剂和还原剂性质越强，离子反应进行越完全。(3)盐类水解型。这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解，在书写离子方程式时应正确使用“”、“”、“=”(4)络合反应，如Fe33SCN=Fe(SCN)3 三、离子方程式 1.离子方程式：用_的符号来表示离子反应的式子。2.离子方程式的书写步骤(1)写：写出正确的_，并配平。(2)拆：把_写成离子形式。(3)删：删去方程式两边_。(4)查：检查方程式两边是否_守恒和_守恒，若是氧化还原反应则还应符合_守恒。3.离子方程式的意义 离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示_，而且还可以表示_。例如：离子方程式CO

4、322H=CO2H2O可以表示Na2CO3和盐酸的反应，也表示_和_在溶液中的反应。二、1.溶液 熔融 参与 2.改变 3.(1)难溶 难电离 易挥发(2)氧化剂 还原剂 三、1.实际参加反应离子 2.(1)化学方程式(2)易溶、易电离的强电解质(3)相同的离子(4)原子 电荷 电子 3.一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 可溶性碳酸盐 强酸 答案：电解质与非电解质 【例1】下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气 氨水 盐酸 乙酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 乙酸铵 氢气 水 【自主解答】解析：强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能

5、否完全电离。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)是本身不电离的化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；由于硫酸钡、氯化银溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O都是弱电解质，乙酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，属于强电解质。1.电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液和铜都能导电，但都不是电解质。2.电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，

6、导电的物质也不一定是电解质。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3.电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却是弱电解质。4.电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2C

7、O3、H2SO3是电解质，而不能说CO2、SO2是电解质。1.下列物质能导电且属于电解质的是()A.石墨 B.NaCl溶液 C.氯化钠固体 D.熔融的NaOH 解析：A项属于单质，B项属于混合物，C项不导电，只有D项符合要求。答案：D 离子方程式的书写及正误判断 【例2】(2010高考江苏卷，3)下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OH B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3CO

8、OCO2H2O 【自主解答】B 解析：A项，电解熔融的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl(熔融)2NaCl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH2NO2=NO3-NO2-H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。(4)对于微

9、溶物的处理有三种情况 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3OH=CO32 H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O

10、。(6)常见物质的溶解性规律 溶解性口诀：钾、钠、铵、硝溶，磷、硅、碳不溶，硫酸除铅、钡；盐酸除银、亚汞。2.与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当FeBr2与Cl2为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (2)铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：Al34OH=AlO2 2H2O(3)酸性氧化物与碱溶液反应

11、碱过量：CO22OH=CO32 H2O 碱不足：CO2OH=HCO3 类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O NaHSO4溶液少量时：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 NaOH溶液少量时：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O (6)部分多

12、元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应 盐酸不足：CO 32 H=HCO3 盐酸过量：CO322H=CO2H2O 3.离子方程式书写正误判断(1)一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(3)三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()HCO3 H=H2OCO2()(4)四查是否忽略隐含

13、离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4()Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSO42 OHBa2=BaSO4H2O()2HSO42 2OHBa2=BaSO42H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O()Ca2HCO3OH=CaCO3H2O()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3

14、()(8)八查反应产物与其反应是否一致。如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4OH=NH3H2O()NH4 OH=NH3H2O()2.(2010高考海南卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2 B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO322H=H2OCO2 C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO32 D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2 答案：D 解析：A中电荷、电子得失均不守恒，错误；B中碳酸锌难溶于水，应写化学式，错误；C中CO2与醋酸钠不反应，错误。溶液中的离子共存问题 【例3】(2010高考

15、安徽卷，9)在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.Na、Mg2、ClO、NO3 B.Al3、NH4、Br、Cl C.K、Cr2O72、CH3CHO、SO42 D.Na、K、SiO32、Cl【自主解答】解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案：B 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4、Cr2O72、CrO42等有色离子不能存在。2.二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO

16、等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊三种特殊情况 (1)AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4.四反应四种反应类型 指离子间通常能发

17、生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应 如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应 如Fe3与I、NO3(H)与Fe2、MnO4(H)与Br等；(3)相互促进的水解反应 如Al3与HCO3、Al3与AlO2等；(4)络合反应 如Fe3与SCN等。3.(2011江苏盐城中学高三期中)在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO3、Cl B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl C.含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32 D.c(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、C

18、lO、SO42、SCN 答案：A 1.2010年9月21日，中国医疗救援队抵达巴基斯坦洪水灾区展开救治。使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A.酒精 B.高锰酸钾 C.碘酒 D.食醋 2.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3=NaHCO32 B.NaHSO4=NaHSO42 C.MgCl2=Mg22Cl D.Ba(OH)2=Ba22OH 3.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4、NO3、K、SO42 B.CO32、NO3、HCO3、Na C.Na、ClO、AlO2、NO3 D.CrO42、K、Na、SO42 1.B 解析：碘酒属于混合物，食醋中的乙酸属于弱电

19、解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质。2.A 3.C 解析：pH13的溶液为强碱性溶液，含有大量OH，因此能与OH反应的均不能大量共存。A中NH4+、B中HCO3-都不能大量共存；隐含限制条件为无色溶液，CrO42-有颜色，故A、B、D错误；C正确。答案：4.(2011湖北黄冈中学高三月考)下列离子方程式中正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OH=CaCO3CO322H2O C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3 D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O 5.(2011江苏盐城中学高三期中)某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。(提示：I2SO22H2O=2HIH2SO4)则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有I A.B.C.D.4.C 5.C 解析：由提示知，还原性：SO32 I，向溶液中加入少量溴水，Br2先氧化SO32。反应后溶液呈无色，说明肯定不含Cu2，肯定含有SO32，可能含有I。答案：