2012届高中化学新课标2轮总复习（ 福建专版）课件：第6课时 化学反应中的热效应.ppt

1、1专题一 化学基本概念和理论 2一、正确理解反应热 反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用H表示，单位是kJ/mol，并规定 放热反 应的H0。3二、正确书写热化学方程式 1写好化学方程式，反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用和。2注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。3由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，

2、如果化学计量数加倍，则H也要加倍。44当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。5当两个热化学方程式相加(减)时，反应热同时相加(减)，得到一个新的热化学方程式。5三、盖斯定律 定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即HH12H=H+H.H甲乙，甲丙乙，6四、常见的吸热反应与放热反应 常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应

3、是放热的。7五、典型题型分析【例1】(2011浙江)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小2()(1)cc8五、典型题型分析【例1】(2011浙江)下列说法不正确的是()11123112222Clll3916 kJ mol3747 kJ mol3265 kJ molDFe O s3C()2Fe

4、 s3CO g489.0kJ molCO gOgCOg283.0kJ molC()OgCOg393.5kJ mHHH实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键已知：石墨 石墨 11223ol4Fe s3Og2Fe O s1641.0 kJ molH则 9解析：A项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键的键能。B项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关。C项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169 kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低651 kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构。D项正确，由盖斯定律

5、即可计算得出。答案：B10 【变式练习1】(2011北京)25、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正 确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101 kPa下：Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol11提示：A.Na2O2中两个氧原子形成一个原子团。B.与由Na守恒可知转移电子数相同。C.随温度升高，生成Na2O2。D.2即

6、得。答案：D12 【例2】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)，有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()42221422211222222ACHg2OgCOg2H O l 890.3 kJ molBCHg2OgCOg2H O l 890.3 kJ molC 2HgOg2H O l285.8kJ molD 2HgOg2H O l571.6 kJHHHH 13 解析：A项，反应热的符号错；C项，2 mol

7、 H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量；D项，单位错。答案：B14【变式练习2】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 22HgClg2HCl g同温同压下，在光照和H点燃条件下的不同 提示：反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；焓变与反应条件无关，故D错。C15 【例3】(2011海南)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s

8、)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1C16 【变式练习3】1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：2222C(s)OgCOg395.41 kJ/molC(s)OgCOg393.51 kJ/molC(s)C(s)1.90 kJ/molHHH 金刚石、，石墨、，则金刚石

9、转化石墨时的热化学方程式为 金刚石、石墨、。17由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。石墨(Q-393.51)(395.41-Q)18 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法：可得二者物质的量比。提示：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即可。设反应的热效应为 3H，则312395.41 kJ/mol 393.51 kJ/mol1.90 kJ/molC(s)C(s)1.90 kJ/molHHHH 。即

10、金刚石、石墨、石墨 金刚石 395.41395.41-QQ-393.51393.51Q19一、吸热反应不一定需要加热才能发生 吸热反应有的不需要加热：如氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。20二、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。(反应热)=反应物的键能总和-生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热(用“+”号表示)，形成新化学键则放热(用“-”号表示)，化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即=(+反应物的键能总和)+(-生成物键能总和)，若00HH，为放热，若，为吸热。HH