2012届高考化学一轮复习精品课件（课标人教版）：第14讲 氨与铵盐.ppt

1、第14讲 氨与铵盐 第14讲 氨与铵盐 考纲导学 第14讲 氨与铵盐 考纲要求 命题预测 1.了解氨气的主要性质及应用。2.了解铵盐的检验以及铵盐的性质。1.氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理、NH 的检验、离子的共存等，难度中等。2.结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。要点探究 探究点一 氨气的性质与制法第14讲 要点探究【知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空

2、气小，氨的沸点较高，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常作_剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解_氨气。氨气的电子式为_，结构式为_。分子的构形为_。液化制冷700体积三角锥形第14讲 要点探究 2氨气的化学性质(1)与水反应氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。NH3H2ONH3H2ONHOH红色变蓝生成白烟NH3HCl=NH4Cl(3)与盐(如AlCl3)反应离子方程式：_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NHN2O2=放电或高温2NO第14讲 要点探究(4)与O

3、2反应(氨的催化氧化)化学方程式：_。3氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：_。(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。4NH35O2=催化剂4NO6H2O2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O第14讲 要点探究【要点深化】1喷泉实验(1)喷泉实验成功的关键盛气体的烧瓶必须干燥。气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。(2)常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等

4、)来使喷泉产生。第14讲 要点探究 图141第14讲 要点探究 装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。第14讲 要点探究 装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，

5、然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体NH4Cl，瓶内气压降低形成喷泉。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。2氨气的三种实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物第14讲 要点探究 反应原理：2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O装置：“固体固体气体”(与用 KClO3 和 MnO2 或KMnO4 制 O2 的装置相同)。图142第14讲 要点探究 干燥：用碱石灰(NaOH和Ca

6、O固体的混合物)。验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2)加热浓氨水(4)NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按(1)求出 NO2与 H2O 反应生成的 NO 的体积，再加上原混合气体中 NO 的体积即为 NO 的总体积，再按(3)方法进行计算。值得注意的是：4NO2O2 和 4NO3O2 从组成上均相当于N2O5 的组成。即(2)(3)二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即

7、利用混合气体中的 N、O 原子个数比进行分析判断：N(N)N(O)25，剩余NO第14讲 要点探究 反应原理：NH3H2O=NH3H2O装置：图143第14讲 要点探究(3)浓氨水中加入固态碱性物质装置 反应原理 图144 浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH或碱石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O分解 第14讲 要点探究 3.液氨与氨水的比较液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类 NH3分子 NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H(少量)主要性

8、质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 第14讲 要点探究【典例精析】例1利用如图145所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。图145第14讲 要点探究(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。第14讲 要点探究 例 1 (1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)烧瓶导管

9、口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞解析 若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，中HCl进入中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。要在烧瓶形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。第14讲 要点探究 点评本题的关键在于掌握喷泉形成的实质，形成喷泉必须要有比较大的压强差，形成压强差的方法可以是溶于水，也可以是通过NH3

10、和HCl反应生成固体等。此外形成喷泉也可以用增大被密封装置内压强的方法，就像公园里的喷泉池。下面的变式题则以实验探究为依托，考查了氨气的制法和还原性等。第14讲 要点探究 2010海淀二模某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有_(填字母)。第14讲 要点探究 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_。第14讲 要点探究(2)该小组同学设计如图147所示装置探究氨气的还原性。图147氨催化氧化的化学方程式为_。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。第14讲 要点探究(3

11、)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有NH的方法。第14讲 要点探究(1)I、F、G、E、CCaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2ONH4NO3(3)乙同学方案合理。因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵取少量产物放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，在试管

12、口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有 NH4第14讲 要点探究 解析(1)该反应需加热进行，故需要仪器F，固体混合物的反应装置为I，G是干燥装置，因氨气的密度比空气的小，应该用向下排气法收集，可选取E装置，因氨气极易溶于水，使用装置C可防止倒吸。生石灰与氯化铵的反应，与Ca(OH)2与氯化铵的反应相类似：CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O。(2)催化氧化生成物有NO和H2O，在氧气存在的情况下会生成HNO3，通入NH3的速率过快，有些未反应的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。(3)制取碳酸氢铵的反应方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，甲、乙同学方案的差异

13、在于是先通入二氧化碳，还是先通入氨气。因氨气在水中的溶解度较大，反应后能够产生更多的碳酸氢铵，故乙方案较合理。本题难度较大。探究点二 铵盐第14讲 要点探究 【知识梳理】氨气酸易NH3HClNH4HCO3=NH3CO2H2O1铵盐的物理性质_和_反应的产物称为铵盐。都是白色或无色晶体，都_溶于水。2铵盐的化学性质(1)不稳定性写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式：第14讲 要点探究(2)与强碱反应写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应并微热搅拌的离子方程式：_【要点深化】1NH4 的检验方法铵盐的检验方法有以下两种：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠

14、近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH4。取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4。NH4 OH=NH3H2O第14讲 要点探究 2含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的岐化和归中歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2H2O2HNO3NO归中：6NO4NH35N26H2O含氮物质的连续氧化第14讲 要点探究 第14讲 要点探究【典例精析】例2 2010成都三诊化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含有X元素。已知一定条件下，可发生反应：AB=WC，W是含X元素的单

15、质。由此推出X元素()A一定是非金属元素B可能是金属元素C一定是金属元素D金属元素和非金属元素均有可能第14讲 要点探究 例 2 A 解析含X元素的A和B两种化合物相互反应生成X的单质，说明X在一种物质中是显正价，在另一种物质中显负价，则X一定是非金属元素。点评金属元素没有负化合价，故通过归中反应产生的单质一定为非金属元素的单质，这往往成为该类试题的“题眼”。下面的变式题则需要通过分析试题中的信息，并将已知化合物知识迁移到新物质中。3-第14讲 要点探究 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成第14讲 要点探究 C题意 NH4H 与氯化铵的结构相似，可知 NH4H 为离子化合物，由 NH4 和 H组成。NH4H 与水发生“归中”反应生成氢气：NH4HH2O=H2NH3H2O，NH4H 中1 价氢化合价升高生成氢气，作还原剂。反应生成氨水，呈碱性。