2021-2022学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 测评（A）（含解析）新人教版必修1.docx

1、第四章测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列各项表述中正确的是()A.F原子的结构示意图: B.次氯酸的电子式:HClOC.H、D、T表示同一种核素D.CO2的结构式:OCO答案:D解析:F原子的结构示意图为,A项错误;次氯酸的电子式应为HOCl,B项错误;H、D、T是氢元素的三种核素,C项错误。2.医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I叙述正确的是()A.53135I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I位于元素周期表中第四周期

2、第A族D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29答案:D解析:53135I是质子数为53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第A族。同素异形体研究的对象是单质。53135I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法正确的是()A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B.2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行C.2248Ti和2250Ti的物理性质相同D.2248Ti和2250Ti为同一核素答案:B解析:中子数=质量数-质子数,则2248Ti原子

3、中的中子数为48-22=26,2250Ti原子中的中子数为50-22=28,A项错误;2248Ti和2250Ti的质子数相同,所以是同一种元素,在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期,Ar),由于22-18=4,则22号元素Ti位于第四周期第4纵列,B项正确;2248Ti和2250Ti互为同位素,同位素的物理性质不同,化学性质相似,C项错误;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,由于2248Ti和2250Ti各有一定数目的质子和中子,因此是两种不同的核素,D项错误。4.在RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是(

4、)A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24答案:B解析:R的质子数为x-83-n=x-24-n,所以其中子数为A-x+24+n,B项正确。5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有18个纵行,共18个族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案:B解析:周期表中有18个纵列,共16个族,A项错误;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,B项正确;短周期元素是指118号元素,C项错误;主

5、族元素的最外层电子数等于该元素所在的族序数,副族元素则不一定,D项错误。6.下列叙述正确的是()A.同周期元素中,第A族元素的原子半径最小B.第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,0族元素的单质都是气态D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案:C解析:同周期元素中,第A族的原子半径是最小的,A项错误;第A族的原子半径越大,说明非金属性越弱,越不容易得电子,B项错误;0族元素又称稀有气体元素,单质常温下呈气态,C项正确;例如氯原子形成的单原子离子是Cl-,化合价是-1价,与其族序数不相等,氟只能形成-1价,而氟位于第A族,D项错误。7.短周期元素X与

6、Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是()A.X、Y不可能是同一周期的元素B.X、Y不可能是同一主族的元素C.Y离子半径不可能大于X离子的半径D.X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀答案:B解析:根据X、Y属于短周期元素,且X2YO3属于离子化合物,可知X元素是第A族中的Li或Na;YO32-可能为CO32-或SO32-或SiO32-等,由此可见选项中的A、C、D三项均错误,B项正确。8.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子是金属元素原子D.最外

7、层有5个电子的原子是非金属元素原子答案:A9.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:只含离子键的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C项、D项;只含共价键的有:H2O、HCl,排除A项、D项;既含离子键又含共价键的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.

8、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物可推知,W为N,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A项正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B项错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,C项错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D项错误

9、。11.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径

10、由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。12.依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM答案:B解析:B、C属于同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得x-1=y+2,因

11、此xy,即原子序数:RM。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵列。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。答案:(1)818O(2)(3)17(4)六七解析:含8个质子的元素是氧元素;铁是第族元素;最活泼的非金属元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的种数:第一周期有2种元素,第二、三两周期各含8种元素,第四、五两周期各含18种元素,第六、七周期各含32种元素。14.(12分).92235U是重要的核工业原

12、料,在自然界的丰度很低。92235U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题:(1)92235U表示的含义是。(2)92234U、92235U、92238U互为同位素,下列对同位素的理解不正确的是(填序号,下同)。A.元素符号相同B.物理性质相同C.化学性质基本相同D.在周期表中位置相同(3)下列有关92235U说法不正确的是。A.92235U原子核内中子数与质子数之差为51B.92235U与92238U的质子数、电子数都相等C.92235U与92238U是两种质子数相同,中子数不同的原子D.92235U与92238U是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储

13、氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2用作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题:(1)36Li和37Li用作核反应堆最佳载热体,37LiH和37LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是(填序号,下同)。A.36Li和37Li互为同位素B.36Li和37Li属于同种核素C.37LiH和37LiD的化学性质不同D.37LiH和37LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是。A.碱性:Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi+C.氧化性:Li+Na+K+Rb+RbKNaLiBe答案:.(1)质子数为92、质量数为235的铀原子(2

14、)B(3)D.(1)AD(2)C解析:.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因为同位素的电子数相同,所以,它的最外层电子数相同,决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同,单质的物理性质有所不同。(3)依题意,92235U的中子数为235-92=143,中子数与质子数之差为143-92=51,A项正确;它们的质子数和电子数都为92,B项正确;同种元素的不同种原子互为同位素,C项正确;92235U与92238U互为同位素,D项错误。.(1)36Li和37Li的质子数都为3,中子数分别为3、4,两者互为同位素,A项正确;它们属于锂元素的两种核素或原子,B项错误;同位素的化学性质基本

15、相同,37LiH和37LiD属于同一种物质,C项错误,D项正确。(2)氧化性:Li+Na+K+Rb+Cs+。15.(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。回答下列问题:(1)A的单质的电子式为;B在元素周期表中的位置为第周期第族。(2)B、C中,原子半径较大的是(填元素符号);D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质,反应的化学方程式为。答案:(1)HH二A(2)BeHCl(3)2H2O22H2O+O2解析:常温下,A

16、、C组成的化合物是常见的液体,为H2O,则A为H,C为O;B的最外层电子数等于次外层电子数,B为Be;D与C同主族,D为S,E为Cl。(1)H2的电子式为HH。(2)同一周期从左往右原子半径逐渐减小,则原子半径BeO;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性ClS,氢化物稳定性HClH2S。16.(12分)对于元素周期表中下列位置的10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:周期族AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。(4)号元素最高价氧化物对应水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。(5)号元

17、素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价键(5)NaOH离子键、共价键(6)H2S解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S。