2021-2022学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 第2课时 共价键习题（含解析）新人教版必修1.docx

1、第2课时共价键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列化合物中只有共价键的是()A.NaClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,Na+与Cl-以离子键结合;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合;(NH4)2SO4中NH4+与SO42-间以离子键结合,NH4+中N与H、SO42-中S与O以共价键结合;H2SO4中,H与O之间、S与O之间都以共价键结合。2.下列物质中,属于共价化合物的是()A.Cl2B.NH4ClC.CH4D.KOH答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A项错误;N

2、H4Cl是离子化合物,B项错误;CH4是共价化合物,C项正确;KOH是离子化合物,D项错误。3.下列化学用语错误的是()A.氯化镁的电子式:Mg2+Cl2-B.CH4的结构式:C.CO2分子结构模型:D.S2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为Cl-Mg2+Cl-,A项错误。4.下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,没

3、有发生化学反应。5.下列物质的电子式书写正确的是()A.HOHB.NaClC.H+Cl-D.OCO答案:A解析:A项正确;NaCl是离子化合物,电子式为Na+Cl-,B项错误;HCl是共价化合物,电子式为HCl,C项错误;CO2的电子式为OCO,D项错误。6.下列关于化学键的说法中,正确的是()A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案:B解析:A项错误,稀有气体是由原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na

4、2O2等物质中OO键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。7.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案:C解析:若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。8.N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案:B9.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,下列变化

5、属于化学反应的是()A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解D.用锤子敲碎石灰石答案:C解析:碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学变化。10.下列化学用语或模型表示正确的是()A.过氧化氢的电子式:HO2B.甲烷分子结构模型:C.CO2的电子式:OCOD.质子数为7、质量数为14的原子:714N答案:D解析:过氧化氢的电子式为HOOH,A项错误;甲烷分子结构模型为,B项错误;CO2的电子式为OCO,OCO为CO2的

6、结构式,C项错误。11.(1)写出下列物质的电子式:KCl:;CO2:。(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2:;NH3:。答案:(1)K+Cl-OCO(2)N+3HHNHH12.现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)

7、(6)(7)(8)(9)解析:对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。选考奠基素养提升1.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的(填“强”或“弱”)。(3)Z2X属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是。答案:(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2

8、O2+2H2O4NaOH+O2解析:本题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。根据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”,可推出Z为Na,Y为O。再根据“X离子比Y离子多1个电子层”推出X应是S,据此可回答相关问题。另外,还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2,而是Na2O2。2.(1)试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):NaCl溶于水时破坏;HC

9、l溶于水时破坏;SO2溶于水时破坏;酒精溶于水时破坏;NaOH与HCl反应时形成和;反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;Na2O熔化时被破坏的是。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案:(1)离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)D解析:(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有

10、离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏,酒精溶于水时只破坏分子间作用力,可解决;而是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解答此小题时注意题干要求:在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。3.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。(2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式:。(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:。(4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程:。答案:(1)SNaCl(2)Na+OO2-Na+(3)Na+S2-Na+(4)S+2HHSH