2021-2022学年高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 第2课时 元素周期表及其应用习题（含解析）苏教版必修1.docx

1、第2课时元素周期表及其应用双基巩固学考突破1.在周期表中,第二、三、四周期元素的种数分别是()。A.8、18、32B.8、8、32C.8、18、18D.8、8、18答案:D2.如果n为第A族中某元素原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于()。第A族第A族第B族第A族第族A.或B.或C.或D.或答案:C解析:根据周期表中族的排列顺序可知,若第A族原子序数为n,短周期元素中原子序数为(n+1)的元素位于第A族,而长周期元素中原子序数为(n+1)的元素位于第B族。3.运用元素周期律分析,下列说法错误的是()。A.Ra是第七周期A族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.As是第四

2、周期A族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小答案:B解析:同主族元素,随原子序数的增大,自上而下元素的金属性增强,非金属性减弱,第A族元素Mg和Ra,原子序数MgMg(OH)2,A项正确;第A族元素N和As,原子序数NAs,则其对应氢化物的还原性NH3AsH3,B项错误;C项中,Cs比Na更易失电子,其与水反应比钠更剧烈,C项正确;Al和Cl同周期,且原子序数AlCl,D项正确。4.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2Y

3、O4、H3ZO4,下列判断正确的是()。A.含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C.气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱D.原子半径按X、Y、Z顺序减小答案:C解析:由题意可知X、Y、Z的最高价分别为+7价、+6价、+5价,所以X、Y、Z的原子序数依次减小,酸性:H3ZO4H2YO4HXO4,A错误;阴离子的还原性:X-Y2-Z3-,B错误;气态氢化物的热稳定性:ZH3H2YHX,C正确;原子半径:XYZ,D错误。5.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()。A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的

4、阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强答案:D解析:A项,在碱金属元素中,K不是最活泼的元素;B项,Rb先与水反应,不会置换出Na;C项,碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性。6.关于卤素X(代表Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是()。A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来答案:B解析:HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。7.原子序数为83的元素

5、位于:第五周期;第六周期;第A族;第A族;第B族,其中正确的组合是()。A.B.C.D.答案:C解析:根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第A族。8.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失将一小块金属钠放入冷水中B

6、.分层,上层为无色,下层为紫红色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层为无色,下层为红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4液体等;仪器:试管、胶头滴管、烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:。

7、答案:(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(3)实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱选考奠基素养提升1.下列关于碱金属元素的说法正确的是()。原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大具有相似的化学性质,都是活泼金属都具有强还原性,在化合物中显+1价化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强A.B.C.D.答案:D解析:碱金属元

8、素原子的最外层都有一个电子,都易失去一个电子,具有强还原性,在化合物中显+1价,正确;碱金属元素从Li到Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,正确。2.下列说法正确的是()。A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增大起主要作用D.根据卤素性质的递变规律,可推测砹单质易溶于水,难溶于CCl4答案:C解析:F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A

9、项错误;元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,B项错误;由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹单质微溶于水,易溶于CCl4,D项错误。3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()。A.c的原子序数比b的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与c位于同一周期C.b的原子与d的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与b位于同一主族答案:D解析:根据元素周期表的结构分析题图可知,它的更具体的内容如下所示:b是第一周期的最后一种元素,c是第二周期的第一种元素,则c的原子序数比b的原子序数大1,A项正

10、确;原子结构示意图为的元素的原子序数是8,第二周期元素从左到右的原子序数为310,则原子序数为8的元素与c位于同一周期,B项正确;b是2号元素,原子核外有1个电子层、2个电子,d是12号元素,原子结构示意图为,C项正确;原子结构示意图为的元素是10号元素,也是第二周期的最后一种元素,与b同族,但该族是0族而不是主族,D项错误。4.下列说法中,错误的是()。A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第四周期中,第A族与第A族之间隔着10个纵列答案:A解析:本题考查的是元素

11、周期表的结构,应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第B族到第B族共10个纵列的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第A族与第A族之间隔着7个副族和1个第族(3个纵列),共10个纵列,D项正确。5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原

12、子具有相同的电子层结构,且C的氢氧化物为两性氢氧化物。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号:A.;B.;C.;D.;E.。(2)写出E单质与NaOH溶液在常温下反应的化学方程式:。(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小(用元素符号填写):。答案:(1)HMgAlSCl(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(3)r(H)r(Cl)r(S)r(Al)r(Mg)解析:短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中只有H为非金属元素,所以A为H。由于C的氧化物为两性氢氧化物,Bn+、C(n+1)+与Ne具有相同的电子层结构,则Bn+、C(n+1)+分别为Mg2+、Al3+。n=2,则Dn-、E(n-1)-分别为S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素的原子半径最小,B、C、D、E同周期,随原子序数增大,原子半径逐渐减小。