2021届高考化学三轮考点突破训练 化学平衡的应用（A）（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 化学平衡的应用（A）1.在密闭容器中进行反应。下列说法正确的是( )A.加入催化剂能加快反应速率B.增大压强能减慢反应速率C.达到平衡时,反应速率:D.达到平衡时,和能100%转化为2.下列各组中两个反应互为可逆反应的是( )2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.B.C.D.3.在373K时,往密闭容器中充入一定物质的量的和,发生如下反应: ,达到平衡时,下列叙述正确的是(

2、 )A.的物质的量一定相等B.和的物质的量一定相等C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D.NO和的物质的量一定相等4.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: ,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO与的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)5.在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB. min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C. min时，正反应速率大于逆反应

3、速率D. min时，N的浓度是M的浓度的2倍6.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0,一定条件下,在密闭恒容的容器中,能发生上述反应达到化学平衡状态的是( )A.3v(正)(N2)= v(正)(H2)B.v(正)(HCl)=4 v(正)(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:67.将的KI溶液和溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化

4、学平衡的是( )实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变为红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变为蓝色A.B.和C.和D.和8.某化学反应中, ,反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是( )初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率约为31%C.46min时,反应停止了D.正反应是吸热反应9.已知X(g)

5、和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) ”或“”,0，故C错误；D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误；2.答案：C解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应,中反应条件不同,不互为可逆反应,错误;中前一个反应,反应物是H2SO4,后一个反应,生成物是H2SO4,不互为可逆反应,错误;、中两个反应均互为可逆反应,故C项符合题意。3.答案：D解析：容器中起始时充入的是和,又因为生成物NO和的化学计量数之比为1:1.故平衡时NO和的物质的量一定相等,D项正确;因为不知道两种气体的充入量,平衡时和的物质的量不一定相等,A、B

6、项错误;该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应,反应过程中气体总物质的量保持不变,但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量,C项错误。4.答案：C解析：反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,说明反应到达平衡,A项不符合题意;B项，该反应中有固体参加,混合气体质量不再发生变化,说明反应到达到平衡状态,B项不符合题意;C项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意;D项，生成n mol CO的同时生成n

7、mol (g),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。5.答案：D解析：M的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故A项错误; min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故B项错误;从 min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故C项错误;根据图象得出 min时N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。6.答案：C解析：3v正(N2)=v正(H2),等式两边均表示正反应速率,反应过程中始终成立,不能说明反应达到化学平衡状态,故A错误;v正(HCl)=4v正(SiCl4),等式两边都表示正反应速率,反应始终成立,不能说明达到化学平衡状态,故B错误;该反应

8、有固体生成,属于气体的质量发生变化的反应,混合气体的密度保持不变,说明混合气体的总质量不变,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;平衡时各物质浓度关系与其起始浓度和转化率有关,与平衡状态无关,不能说明反应达到平衡状态,故D错误。7.答案：A解析：将的KI溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含即可。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有，能说明反应存在化学平衡，正确；向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，充分反应后的溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；无论反应存不存在平衡溶液中均存在

9、，滴入溶液均有蓝色沉淀生成错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色不能证明反应存在化学平衡，错误。8.答案：B解析：由表格中的数据可知,反应后A减少,B、C增加,则A为反应物,B、C为生成物,从初始到2min,A、B、C的浓度变化量之比为(1.45mol/L-1.28 mol/L):(0.72mol/L-0.38mol/L):(0.18mol/L-0.095mol/L)=2:4:1,等于化学计量数之比,则该反应为2A=4B+C,故A错误;4min末A的转化率 (1.45mol/L-1.00mol/L)/1.45mol/L 100%=31%,故B 正确;4min达到化学平

10、衡状态,4 6min时,反应没有停止,为动态平衡状态,故C错误;由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度减小,而反应速率增大,所以正反应是放热反应,故D错误。9.答案：D解析：正反应是气体分子数减小的反应,所以当压强不再发生变化时,可以说明反应已经达到平衡状态,A项正确;根据图像可知,只有b点表示的反应体系中,各物质的浓度不再发生变化,所以只有b点表示反应处于平衡状态,B项正确;2530min内X的浓度变化量是,所以用X表示的平均反应速率是,C项正确;反应进行至25min时,X物质的浓度增大,D项不正确。10.答案：A解析：在可逆反应的体系中,各物质一定共存,若X2的浓度为0.2mol

11、L-1或Y2的浓度为0.4molL-1则Z的浓度为0, B、C项错误;该反应是反应前后气体分子数不变的反应,达到平衡时,气体总物质的量不变,由于体积恒定,则气体的总浓度不变,即c(X,)+c(Y2)+c(Z)=0.6molL,D项错误11.答案:B解析:N2O4和NO2之间存在转化关系: N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol 0.50变化量/mol 0.050.0252s时量/mol0.5-0.050.025,A项错误;此时气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02molL-15L=0.55 mol,则2s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为=0.55:0.5= 11:

12、10,B项正确;达到平衡状态之比为p2s:p始=0.55:0.5=11:10,B项正确;达到平衡状态时,设有x mol N2O4参与反应,则 N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol 0.5 0变化量/mol x 2x平衡量/mol 0.5-x 2x达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5mol-x mol+2x mol=(0.5+x)mol,则解得x=0.3,平衡体系中含0.2 mol ,C项错误;平衡时,的转化率为,D项错误;12.答案：D解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡，A错

13、误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；因为反应一直正向进行，且ac段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确。13.答案：A解析：经2 min,B的浓度减少，A. 反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B. C. D表示的反应速率其比值是3:2:1，故A正确；B. A物质为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；C. 反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D. B为反应物，C为生成

14、物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选A. 14.答案：C15.答案：B 16.答案：C解析：A由表中数据可知，6min达到平衡，生成氯气为0.04mol，其浓度为0.04mol2L=0.02mol/L，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038molL1，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热热反应，反应的H0，故A错误；B前2min生成氯气为0.030mol，由反应可知生成CO为0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B错误；C由表中数据可知K=0.013，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0

15、.06mol CO，=0.015K=0.013，平衡逆向移动，可知达到平衡前的速率：v正v(正),反应逆向进行;同理可分析F项v(正)v(逆),反应正向进行;E项处于平衡状态。24.答案：（1）.b; 1.510-3 mol/(Ls)（2）.BC解析：该反应达平衡时,n(NO)=0.007mol,此时n(NO2)=0.013mol,其浓度变化量为0.0065mol/L,所以表示NO2浓度变化的曲线是b。在2中,A表示是同一方向的速率,在任何时候都成立,而D中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。25.答案：(1)0.4molL-1;20%;0.2molL-1min-1(2);0

16、.5;(3)不变;反应前后气体分子数不变,所以增大压强平衡不移动;=;K只与温度有关(4)B解析：(1)根据反应方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知,生成0.8mol D时,消耗A 1.2mol,消耗B 0.4mol,生成C 0.8mol。故A的平衡浓度为(2-1.2)mol2L=0.4molL-1,B的转化率为0.4mol2mol100%=20%,02min内D的平均反应速率为v=c/t=0.8mol+2L+2mol=0.2molL-1min-1。(2)化学平衡常数是在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,则。达到化学平衡时,c(A)=

17、0.4molL-1,c(B)=(20.4)mol2L=0.8molL-1,c(C)=0.8mol2L=0.4molL-1,c(D)=0.8mol2L=0.4molL-1,所以化学平衡常数。350时K2=1,可见升高温度,K值增大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应,即0。(3)在该反应中,反应前后气体分子数不变,所以增大压强(缩小容器体积）,化学平衡不移动。A、B的转化率都不会发生变化。化学平衡常数只与温度有关,所以K1=K3。(4)当反应达到化学平衡时,各物质的浓度不变,用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等,各物质的体积分数不变。在该反应中,由于容器的体积不变,且该反应是反应前后气体分子数不变的反应,所以任何时刻的压强不变,气体的密度也不变,本题选B。