2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与元素周期律（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 原子结构与元素周期律1.许多食品包装袋内都有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样。下列物质可作为食品干燥剂的是( )A.小苏打B.生石灰C.食盐D.铁粉2.五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A焰色试验时，应用清洗铂丝B焰色试验是元素的性质，属于化学变化C在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl与灼烧时火焰颜色均为黄色3.下列物质中，含有离子键的是( )A BKCl C D4.下列化学用语表述正确的是( )A含有2个中子的氢原子：BNa的原子结构示意图：CHCl的电子式： D氯化铁的化学式：5

2、.下列叙述不正确的是( )ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BLi、Na、K元素的金属性依次增强CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F原子的半径依次增大6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C最简单气态氢化物的热稳定性：D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是( )A中子数为10的氧原子可表示为B的电子式为C分子结构模型为DHClO分子的结构式HOCl8.1923

3、年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是( )A任何物质都含有化学键B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏D氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂9.核素铱172具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素的质子数为( )A、77B、95C、172D、24910.已知位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径：B.热稳定性：C还原性：D酸性：11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A、在三种元素形成

4、的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C、三种元素原子半径的大小顺序为：D、Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价12.下列化学用语表示正确的是( )A的结构式: B的电子式: C纯碱的化学式:D氯原子的结构示意图: 13.以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是( )选项操作现象推断或者结论A在物质导电性实验中，将一定量通入蒸馏水小灯泡逐渐变亮是电解质B向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和LiK的反应比Li剧烈K的金属性比Li强C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水红色突然褪去有漂白性D向溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液

5、变红色的还原性比强A.AB.BC.CD.D14.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.15.下列微粒半径的比较中，正确的是( )A.r(Na+)r(Na)B.r(Cl-)r(Cl)C.r(Ca2+)r(Cl-)D.r(Mg)r(Na)16.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.

6、化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH3和HI化合而成17.全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为,下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个含有26个电子B.的摩尔质量为71C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质18.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定

7、是离子化合物19.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:ABDCB.a-c=1C.离子半径:CDBAD.单质的还原性:ABDC20.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（ ）A简单离子半径：ZYBZ单质可以和水，也可以和甲醇反应CW的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 DZX和所含化学键类型完全相同21.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原

8、子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是( )A的稳定性比强BQ的化学式为C是两性氧化物DW的氧化物的水化物是强酸22.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（）的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A流程中所发生的反应均为氧化还原反应B反应的离子方程式为C由反应可知，该温度下的溶解度比的溶解度小D理论上6.72L氯气参加反应可得到23.如图，在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：(1)写出A元素的名称 _；写出D元素的符号_；(2)画出E的原子结构示意图_；(3)写出C的最高价氧化物的化学式_

9、；(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是_；(5)C、E、F三种元素相比较，非金属性最强的是_(填元素符号)表中原子半径最大的是_(填元素符号)； (6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 24.有下列几种物质: MgCl2、 H2O、 Al、 H2O2、 Na2O2、 Ca(OH)2、 HClO、 I2、 He。(1)只含有离子键的是_(填序号,下同)。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)熔融状态和固态时都能导电的是_。(4)用电子式表示MgCl2的形成过程_。25.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数

10、和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。(1)Y元素的名称为_，在周期表中位于第三周期_族。(2)W与Z单质化合得到的物质属于_(选填“离子”或“共价”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(3)工业上常用W单质与氨气在1700 发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡，写出其化学反应方程式_，甲的电子式为_。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是_(填字母序号

11、)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：B4.答案：B5.答案：D6.答案：A7.答案：D解析：中子数为10的氧原子表示为，A选项错误；的电子式为，B选项错误；分子结构模型为V形，而不是直线形，C选项错误；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一个共价键，O原子形成两个共价键，故结构式为HOCl，D选项正确。8.答案：A解析：稀有气体是单原子分子没有化学键，A选项错误；化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，B选项正确；碘升华、水结冰，改变的是分子

12、间的距离，化学键都没有被破坏，C选项正确；氯化钠固体溶于水离子键断裂，氯化氢气体溶于水共价键断裂，D选项正确。9.答案：A10.答案：C解析：同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小, Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”, As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以、的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,D错误。11.答案：A12.答案：A 13.答案：B14.答案：B解析：碱金属单

13、质的熔点随原子序数的增大而降低,正确;稳定性HAtHCl,错误;由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金属性大于Se,酸性:H2SeO4H2SO4,正确;NH3溶于水后,水溶液为碱性,错误;第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱, 正确。15.答案：B解析：同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2+)Na,故半径r(Mg)bdc,C、D在第二周期,A、B在第三周期,A为Mg、B为Na、C为N、D为F。20.答案：A解析：经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al,核外电子排布相同的离子，可核电荷数越大，半径越小，所以，简单离子半径YZW.故A错误

14、。21.答案：BC解析：依题意可知V、X、Y、Z、W依次为H、O、Al、Si、S。因非金属性O比Si强，故的稳定性比强，A选项错误；根据题意知Q的化学式为，B选项正确；为两性氧化物，C选项正确；不是强酸，D选项错误。22.答案：AD解析：反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，A选项错误；根据流程可知，反应中反应物粒子有、，生成物粒子有、，故离子方程式为，B选项正确；反应生成的与KOH溶液反应生成固体，说明该温度下的溶解度比的溶解度小，C选项正确；未注明6.72L氯气的状态，D选项错误。23.答案：(1)钠元素 ； N ；(2)略；(3)；(4) ；(5)Cl ； Na(6)24.答案：(1)(

15、2)(3)(4)解析：(1)只含有离子键的是。(2)含有共价键的离子化合物是。(3)熔融状态和同态时都能导电的只有金属。(4)MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程。25.答案：(1)硫；A(2)共价；(3)(4) ；(5)a解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属其氧化物常作耐高温材料，W为Al元素。(1)Y元素的名称为硫，在周期表中位于第三周期A族。(2)W与Z单质化合得到的物质属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为。(3)工业上常用W单质与氨气在1700 发生置换反应，生成，该反应的化学方程式为。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，其化学反应方程式为，甲的电子式为。(5) 比较非金属性强弱的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱；相互置换反应(强制弱)；单质得电子的能力等。