2023届高三 决胜新高考 化学暑假必刷密卷17.pdf

1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年月日，：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：现在的每一滴汗水、每一份付出，都会交织成那绚丽的双翼，在六月破茧而出，在梦想的舞台上绽放异彩。本套亮点：汇集元素周期律、周期表、化学键各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1、本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2、请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；

2、3、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只项是符合题目要求的。1W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料2甲戊均为短

3、周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A原子半径：丁戊乙B非金属性：戊丁丙C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3下列说法错误的是()A氢键，离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一4某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()AZ 元素的最高价态为+7B基态原子未成对电子数：WYC该阴离子

4、中 X 不满足 8 电子稳定结构D最简单氢化物水溶液的 pH：XM5我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为 WXYZB化合物 XW 中的化学键为离子键CY 单质的导电性能弱于 Z 单质的DZ 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等

5、，Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。下列说法正确的是()A简单氢化物的稳定性：WXZBY 的氧化物是两性氧化物CR、W、X 只能组成共价化合物D最高正价：YWX第 17 套组编人：汪志新校对人：于洪强审核人：有一衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！7化合物4582YW X Z4W Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的

6、是()AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物的酸性：YXC100 200阶段热分解失去 4 个2W ZD500热分解后生成固体化合物23X Z8X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数，3YX 分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种BZ 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C2M Z 与 MQ 的晶体类型不同D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性9前 4 周期主族

7、元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，W 与 Z 处于同个主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX 的第一电离能比同周期相邻元素的大CY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 DZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱10下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属性：FON二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分

8、。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的弱BY 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构CY 与 X 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊

9、试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期12原子序数依次增大的元素 X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。X 的电子层结构与氦相同，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Z 和 W 的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性顺序为 XYZB W 和其它 3 种元素均能形成离子化合物C X 和其它 3 种元素均能形成共价化合物D元素 X、Y、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！13W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的

10、短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e 分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZXYBW 与 Y 能形成含有非极性键的化合物CX 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XYD由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性14四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXYD最高价氧化物的水化物的酸性

11、：YZ15W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和 Y 同族，Y 的原子序数是 W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A非金属性：YWBXZ3 是离子化合物CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸DX 与 Y 可形成化合物 X2Y3三、非选择题：本题共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分。16、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a原子序数和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2

12、）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是_。（4）晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4 的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能

13、用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是_。a NH3b HIc SO2d CO2（6）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式：_。17、对化合物 X(由 4 种元素组成)开展探究实验。其中，混合气体 A 由 3 种气体产物组成，物质的量之比为 1:1:2，可使品红水溶液褪色，单质气体 C 在标准状况下的体积为 6.72L，密度为 1.25g/L。请回答：(1)单质 C 的结构式是_。(2)组成 X 的四种元素是_(填元素符号)，X 的化学式是_。(3)将固体 E 溶于稀硫酸中，混合

14、气体 A 中的一种气体与之反应的离子方程式：_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！18、甲是一种含结晶水的盐，由 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的 10 电子阳离子。B 元素原子核内质子数比C 的少 1，C、E 处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入

15、NaOH 溶液的体积关系如图所示。(1)D 的元素符号是_E 在周期表中的位置是_。(2)B、C、E 的简单气态氢化物的沸点高低顺序为_(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的 B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH 较小的是_。(3)经测定甲晶体的摩尔质量为 453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。(4)实验中根据图像得 V(Oa)：V(ab)：V(bc)=_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与 D 的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式_。19.A、B、C、D、E

16、为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 与 E 最外层电子数相等，E 的最高价氧化物中含氧 60%，D 与 C 可形成 D2C、D2C2 两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出 E 的最高价氧化物的化学式_；写出 B 的氢化物的电子式_；(2)写出 D2C2 的电子式_；写出 A 与 E 形成的化合物 AE2 的结构式_(3)写出 D 元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键_。(4)比较 C、D、E 三种元素形成的简单离子的半径大小_(用元素离子符号表示)20.X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序

17、数之和等于 16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X2与 Y2能反应生成 A，X2与 Z2能反应生成 B；B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。请回答下列问题：(1)X 元素在周期表中的位置是_。(2)实验室用两种固体加热制备 C，化学方程式为_。(3)化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战

18、高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 17 套答题纸16、（1）_（1 分）。（2）_（1 分），_（1 分）。（3）_（1 分）；_（1 分）。（4）_（1 分）；_（1 分）。（5）_（1 分）。（6）_（2 分）。17、(1)_（3 分）。(2)_（2 分），_（2 分）。(3)_（3 分）。18、(1)_（1 分）,_（1 分）。(2)_（1 分）；_（1 分）。(3)_（2 分）。(4)_（2 分）。(5)_（2 分）。19、(1)_（1 分）；_（1 分）；(2)_（2 分）；_（2 分）(3)_（2 分）。(4)_（2 分）20、(1)_（2 分）。(2)_（

19、2 分）。(3)_7（2 分），_（2 分）。(4)_（2 分）。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 17 套参考答案一、单项选择题15CCADB610BDBBA二、不定项选择题1115ACCBBCD16、b氩Na+（钠离子）MgO 的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025kJmol1b17、N NFe、S、C、NFe(CN)3Fe(SCN)32Fe3+SO2+

20、2H2O=2Fe2+24SO +4H+18、Al 第三周期A 族H2ONH3H2SH2SO4NH4Al(SO4)212H2O(或 Al NH4(SO4)212H2O)3：1：18Al+30H+33NO=8Al3+34NH+9H2O19、SO3S=C=S离子键和共价键S2-O2-Na+20、(1)第二周期第A 族(2)(3)大于NH3H2ONH3H2ONH4 OH)(4)4NH35O2=催化剂4NO6H2O解析：1、由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素分别为 O、Na、Mg、S、Cl、Ge，据此分析解答。A同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径 YZ，同

21、主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径 ZW，总之，原子半径：YZW，故 A 正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故 B 正确；C非金属性：溴YZW，A 错误；B化合物 XW 即 MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；CY 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，C 错误；DZ 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；6、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z

22、同主族，R、W、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等，R 为 H 元素，X 元素原子序数应比 Z 小 8,则 W 为 N 元素，X 为 O 元素，Z 为 S 元素；Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半，则 Y 为 Al 元素；A.元素非金属性ONS，故简单氢化物的稳定性：232H ONH H S，选项 A 错误；B.Y 的氧化物 Al2O3 是两性氧化物，选项 B 正确；C.R、W、X 能组成离子化合物 NH4NO3，选项 C 错误；D.最高正价：Y 为+3，W 为+5，X 一般没有正价，选项 D 错误；7、化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z

23、 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。该化合物的热重曲线如图所示，在 200以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即 W 为 H，Z 为 O，YZ2 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则 Y 为 N，原子序数依次增加，且加和为 21，则 X 为 B。AX(B)的单质常温下为固体，故 A 错误；B根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)Y(HNO3)，故 B 错误；C根据前面已知 200以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若 100200阶段热分解失去 4 个 H2O，则质量分数144 11 5 16 81

24、00%73.6%144 11 5 16 8 18 4 ，则说明不是失去去4 个 H2O，故 C 错误；D化合物(NH4B5O84H2O)在 500热分解后若生成固体化合物 X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式 2NH4B5O84H2O5B2O3，则固体化合物 B2O3 质量分数为(11 2 16 3)5100%64.1%(144 11 5 16 8 18 4)2 ，说明假设正确，故 D 正确。8、X 的核外电子数等于其周期数，X 为 H，YX3 分子呈三角锥形，Y 为 N，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和，则 Z 为 O，M 与 X 同主族，则 M 为 Na，Q 是同周

25、期中非金属性最强的元素，则 Q 为 Cl，综合分析，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 Na，Q 为 Cl，以此解题。A由分析可知 X 为 H，Z 为 O，则其形成的 10 电子微粒有 H2O、OH-、H3O+，A 错误；B由分析可知 Z 为 O，Q 为 Cl，可形成 ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B 正确；C由分析可知 Z 为 O，M 为 Na，Q 为 Cl，则 M2Z 为 Na2O，为离子晶体，MQ 为 NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C 错误；D可知 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，这三种元素可以形成 NHHO，其溶液显碱性，D 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假

26、必刷密卷新高考版第 8 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！9、前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，则 X 为N 元素；Y 的周期序数与族序数相等，则 Y 为 Al；基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，则Z 为 Cl；W 与 Z 处于同一主族，则 W 为 Br。A根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故 A 错误；B根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N 的 2p 处于半充满状态，因此 X(N)的第一电离能比同周

27、期相邻元素的大，故 B 正确；CY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱即 Al(OH)3HClO4，故 C 错误；D同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 错误。10、A元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于 S 元素最高价含氧酸是 H2SO4，不是 H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4H2SO3H2SiO3，A 错误；B同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：KNaLi，所以碱性：KOHN

28、aOHLiOH，B 正确；C同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：OSP，所以氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，C 正确；D同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：FON，D 正确；11、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应该为 NH3，则 W 为 N；Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同

29、时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素形成的盐为 Na2S2O3，刺激性气体为 SO2，则 X 为 O 元素，Z 为 S 元素，以此分析解答。由以上分析可知，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素。A非金属性 ON，则 X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的弱，故 A 错误；BY 与 X 的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有 2 个电子层，故 B 正确；CY 与 X 形成的化合物为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误；DX 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素，Z 与 X

30、 属于同一主族，与 Y 属于同一周期，故 D正确；12、X 的电子层结构与氦相同，X 是 H 元素；X、Y、Z、W 原子序数依次增大，最外层电子数分别为 1、6、7、1，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Y 是 S 元素、Z 是 Cl 元素；Z 和 W 的电子层结构相同，W 是 K 元素。A元素的非金属性顺序为 HSCl，故 A 正确；BK 和 H、S、Cl 元素形成的化合物 KH、K2S、KCl 均为离子化合物，故 B 正确；CH 和 S、Cl、K 元素形成的化合物 KH 是离子化合物，H2S、HCl 是共价化合物，故 C 错误；DH 的最高价是+1、最低价是-1，S 的最高价是+6、最低

31、价是-2，Cl 的最高价是+7、最低价是-1，代数和分别为 0、4、6，故 D 正确；13、Z 的最外层电子数为 K 层的一半，则 Z 的核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与 X 能形成原子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X 为N，Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和，则 Y 为 O。据此分析解答。由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故 A 错误；BW 为 H，Y 为 O，

32、能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B 正确；CX 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 YX，故 C 错误；D由 W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由 W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故 D 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！14、X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；则 W 位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同

33、的电子层结构，则 Z 为 Cl 元素；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是 N 或 O，则对应的Y 为 P 或 S。AX 与 W 的离子电子层结构相同，但 W 的核电荷数越小，所以离子半径 WX，A 错误；BW 与 X 形成的化合物 Na3N、Na2O、Na2O2 溶于水后均生成 NaOH，溶液呈碱性，B 正确；CW 与 Y 同族，且 W 位于 Y 的上一周期，则气态氢化物的热稳定性 WY，C 正确；DY、Z 处于第三周期，且 Y 的原子序数小于 Z，则非金属性 ZY，所以最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，D 错误；15、X 是地

34、壳中含量最多的金属元素，X 为 Al 元素，W 和 Y 同族，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，W 为 O 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素，据此分析解题。A非金属性同主族从上至下逐渐减弱：YW，A 错误；B氯化铝是共价化合物，B 错误；CY、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C 错误；D根据化合物的化合价代数和为 0 可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为 Al2S3，D 正确；16、（1）a原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳

35、离子只有 2 个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有 3 个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故 a 错误；b金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故 b 正确；c最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故 c 错误；d金属单质的熔点降低，即 NaMgAlSi（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是 SiAlMgSNaPCl2Ar，故 d 错误；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为 8，该元素原

36、子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为 Na+；（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解 MgCl2 而不电解 MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解 Al2O3 而不电解 AlCl3；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到 8 个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg 纯硅的物质的量为：112028/gg mol=40mol，生成 40mol 硅吸收 akJ 热量，则生成 1mol 硅吸收的热量为：40akJ=0.025akJ，所

37、以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025kJmol-1；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为 aNH3，bHI，而 P2O5 是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以 b 正确；（6）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1，则该无氧酸为 KCl，KCl 中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

38、由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！17、结合推断流程可知，红棕色固体 E 为 Fe2O3，n(Fe2O3)=16.0g160g/mol=0.1mol，则 n(Fe)=0.2mol，根据单质气体 C 的密度为 1.25g/L 可知，M(C)=22.4=22.4L/mol 1.25g/L=28.9g/mol，那么单质气体 C 为 N2，根据混合气体 B 通入澄清石灰水中得到白色沉淀 D 可知

39、，混合气体为 N2 和 CO2，白色沉淀 D 为 CaCO3，n(CaCO3)=90g0.9100g/molmol；根据混合气体 A 由 3 种气体产物组成，可使品红溶液褪色，那么混合气体 A 为 SO2、N2、CO2；由气体 C 在标准状况下体积为 6.72L 知，n(N2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，由 n(CaCO3)=90g0.9100g/molmol 结合碳元素守恒可知n(CO2)=0.9mol，其中一部分来自于混合气体 A，一部分来自 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 中，由混合气体物质的量之比为 1:1:2，可推知混合气体 A 中 n(SO2)=0.3

40、mol、n(CO2)=0.6mol、n(N2)=0.3mol，那么综上分析可知 X 的组成元素为，且 n(Fe)=0.2mol，n(S)=0.3mol、n(C)=0.6mol、n(N)=0.6mol，则结合气体 X36.4g 可推出 X 的化学式为：Fe(CN)3Fe(SCN)3；综上分析得：(1)单质 C 是氮气，其结构式是 N N；(2)组成 X 的四种元素是 Fe、S、C、N，X 的化学式是 Fe(CN)3Fe(SCN)3；(3)将固体 E 溶于稀硫酸中得到硫酸铁溶液，能与混合气体 A 中的二氧化硫发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+24SO +4

41、H+。18、根据上述分析可知：A 是 H，B 是 N，C 是 O，D 是 Al，E 是 S 元素。(1)D 是铝元素，元素符号是 Al；E 是 S 元素，原子核外电子排布是 2、8、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表位置关系可知S 位于元素周期表第三周期第 VIA 族；(2)B 是 N，C 是 O，E 是 S，它们形成的简单气态氢化物分别是 NH3、H2O、H2S，三种物质都是由分子构成，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于 H2S 分子之间只存在分子间作用力，而 NH3、H2O 分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，所以 H2S 的沸点最低；而 H2O的氢键比 NH3 强，

42、因此 H2O 的沸点最高，故三种物质的简单气态氢化物的沸点高低顺序为：H2ONH3H2S；B 是 N，E 是 S，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HNO3、H2SO4。HNO3 是一元强酸，而 H2SO4 是二元强酸，所以在相同外界条件下，等物质的量浓度的 HNO3、H2SO4 的水溶液中 c(H+)较大的是 H2SO4。溶液中 c(H+)越大，溶液的酸性就越强，该溶液的 pH 就越小，因此溶液 pH 较小的是 H2SO4；(3)根据甲晶体摩尔质量为 453 g/mol，结合4NH 带一个单位正电荷，Al3+带 3 个单位正电荷，24SO 带 2 个单位负电荷，且其中阳离子与阴离子的物质

43、的量之比为 1：1，可知该盐化学式为NH4Al(SO4)212H2O，也可写为 Al NH4(SO4)212H2O。(4)根据甲的化学式可知：n(Al3+)=n(4NH)，以及反应方程式 Al3+3OH-=Al(OH)3、4NH+OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=2AlO+2H2O，因此 V(Oa)3V(ab)3V(bc)；即 V(Oa)：V(ab)：V(bc)=3：1：1；(5)B 是 N，其最高价氧化物对应的水化物是 HNO3。HNO3 具有强氧化性，其稀溶液与 Al 单质反应时，HNO3 得到电子被还原产生的还原产物可作化肥，溶于水吸收热量，说明硝酸被还原为NH4NO3，Al

44、 被氧化产生 Al(NO3)3，同时生成 H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：8Al+30H+33NO=8Al3+34NH+9H2O。19.B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按 A、B、C、D、E 的顶序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,只能有 2 个电子层,最外层电子数为 4,故 A 为碳元素;C与 E 最外层电子数相等,者处于同主族,D 与 C 可形成 D2C、D2C2 两种离子化合物,则 D 为 Na 元素、C为 O 元素,形成的两种离子化合物为 Na2O、Na2O2,则 E 为 S 元素,E 的最高价氧化物为

45、 SO3,含氧量为48100%=60%,符合题意,B 原子序数介于碳、氧之间,故 B 为 N 元素,据此分析解答。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 11 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！20.X、Y、Z 三种短周期元素,它们的原子序数之和等于 16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,三种气体为氢气、氮气、氧气。B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒,由 H、N、O 中的元素组成,故为NH3、H2O,由转化关系可知,X2是 O2,故 X 为 0 元素;X2与 Z2能反应生成 B,则 B 是 H2O,Z 为 H,故 Y 为N,C 是 NH3,A 是 NO在 H2 与 O2 形成的燃料电池中,当电解质溶液为 KOH 时,H2在负极被氧化生成水NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性;NH3可发生催化氧化反应生成 NO 和水。