2021年高考化学考点精讲精练17 实验性选择题（含解析）.docx

1、实验性选择题知识点一、除杂1、常见物质的化学除杂方法实例序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3Si

2、O2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗

3、气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液2、有干扰因素的实验实验及目的反应原理可能的干扰物除杂试剂电石和水CaC22H2O=Ca(OH)2CHCHH2S和PH3CuSO4用酸性高锰酸钾检验乙炔的还原性乙醇与浓硫酸加热170CH3CH2OHCH2=CH2H2O二氧化硫氢氧化钠溶液用溴水或者溴的CCl4溶液检验乙烯的性质一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O醇蒸汽水用酸性高锰酸钾检验乙烯的还原性一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热C2H5Br+

4、NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O无无用溴水检验乙烯的还原性乙醇与浓硫酸加热170CH3CH2OHCH2=CH2H2O醇蒸汽、二氧化硫氢氧化钠溶液用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的性质将醋酸与碳酸钠反应生成气体通入苯酚钠溶液醋酸饱和碳酸氢钠溶液验证酸性：醋酸碳酸苯酚盐酸与碳酸钠反应生成气体通入硅酸钠Na2SiO3+2HCl=Na2CO3+H2SiO3HCl饱和碳酸氢钠溶液验证非金属性CSi一溴乙烷与氢氧化钠溶液共热氢氧化钠硝酸用AgNO3检验Br-淀粉与稀硫酸水浴共热硫酸氢氧化钠用银氨溶液检验水解反应产物的还原性取a g混合物与足量的稀硫酸反应，逸出的气体用碱石灰吸收水浓硫酸测定NaCO3和N

5、aHCO3混合物中NaCO3的质量分数向2mLAgNO3溶液中滴加3滴1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，白色沉淀变为黄色。硝酸银氯化钠验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的AgI沉淀例1下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A硝基苯（苯）蒸馏B乙烯（SO2）氢氧化钠溶液C己烷（己烯）溴水，分液D乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】A二者混溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B乙烯不溶于水，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；C己烯与溴反应生成二溴己烷，与己烷混溶，不能得到纯净物，故C错误；

6、D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确。故选：C。练习1下列图示表示过滤的是（）ABCD【答案】C【解析】A、根据图形判断，是物质的分液实验，故A错误；B、根据图形判断，是定容，故B错误；C、根据图形判断，是过滤实验装置实验，故C正确；D、根据图形判断是移液实验，不是过滤装置，故D错误。故选：C。练习2下列实验操作能达到实验目的的是（）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量

7、SO2【答案】D【解析】A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；B应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；C氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，故C错误；DNaOH溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故D正确；故选：D。练习3室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.

8、05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD【答案】C【解析】A检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故A错误；B溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgIAgCl，则溶度积常数Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B错误；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

9、溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；故选：C。练习4下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸AABBCCDD【答案】A【解析】A由于HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则C

10、l2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；B在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；C饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；D向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；故选：A。练习5除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A固体NaHCO3固体Na2CO3/加热BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气CNaCl溶液NaI氯水、

11、酒精萃取、分液DFe2O3SiO2盐酸过滤AABBCCDD【答案】B【解析】ANa2CO3受热不分解，所以不能用加热法除去固体Na2CO3，故A错误；B二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以用酸性KMnO4溶液、浓硫酸能除去二氧化硫，故B正确；C酒精与水互溶，不能作萃取剂，NaCl溶液与NaI中加入氯水，再用苯或四氯化碳萃取、分液，故C错误；D二氧化硅与盐酸不反应，不能除杂，应选NaOH溶液、过滤，故D错误；故选：B。练习6利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba（NO

12、3）2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性AABBCCDD【答案】D【解析】A盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，二氧化硫与氯化钡等溶液不反应，故B错误；C常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2，故C错误；D浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；故选：D。知识点二、物质的检验1、常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象K+焰色反

13、应铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀HCl再加入稀H2SO4产生白色沉淀Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液加苯酚取少量待测溶液

14、于试管中，加苯酚溶液显紫色加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。K3Fe(CN)6取少量待测溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量随着NaOH溶液加入，先出现沉淀，后沉淀溶解Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，

15、加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀2、常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体HCO3-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后无白色沉淀产生，加稀盐酸，放出无色无味气体SO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味气体HS

16、O3-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后无白色沉淀产生，加稀盐酸，放出刺激性气味气体注：若向待测液中加入BaCl2/CaCl2，不产生沉淀，加入盐酸产生气体；然后加入Ba(OH)2/Ca(OH)2，产生沉淀，加入盐酸产生气体，则待测液中含有HCO3-或者HSO3-。SO42-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸再加入BaCl2溶液。生成不溶于稀盐酸的白色沉淀SO32-稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色，加热品红溶液，恢复红色C

17、lAgNO3溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液、稀硝酸。生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BrAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀IAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝（CCl4，下层紫红色）注意：1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2

18、+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-3、常见气体的检验常见气体检验方法注意事项H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声，生成产物只有水甲烷、CO等在空气中燃烧也呈淡蓝色火焰，混入空气后点燃也有爆鸣声，但产物通入澄清石灰水能使石灰水变浑浊O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化

19、钾试纸变蓝氯气有毒，注意闻气味的方法HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟。氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸SO2无色有刺激性气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复。二氧化碳也能使石灰水变浑浊，应注意与二氧化碳的区别。H2S五色有臭鸡蛋气味的气体，能使Pb(NO3)2和CuSO4溶液产生黑色沉淀，或者是醋酸铅试纸变黑。硫化氢气体有毒，做相关实验注意安全及环境保护。NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成。氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸NO2红棕色、有刺激性气味的气体，通入水中生成无色气体，水溶液呈酸性，在溶液的上方有红棕色气体产生。二氧化氮的颜色与溴蒸汽相近

20、，溴蒸汽可使硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，二氧化氮不与硝酸银溶液反应。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色。CO可燃，火焰呈蓝色，燃烧只生成二氧化碳，产物能使澄清石灰水变浑浊。一氧化碳气体有毒，做相关实验注意安全及环境保护。其燃烧产物注意与甲烷、氢气区分。CO2无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。二氧化硫也能使石灰水变浑浊；氮气也能使燃着的木条熄灭，注意区别。CH4无色气体、可燃、淡蓝色火焰，生成水和二氧化碳。不能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。点燃前注意验纯。C2H4无色气体、可燃、明亮火焰和黑烟，生成水和二氧化碳。能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。乙烯有香甜的气味，微溶于水。C2H2

21、无色气体、可燃、明亮火焰和浓烟，生成水和二氧化碳。能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。由电石和水反应制取的乙炔因混有杂质而有气味。I2（蒸气）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证明待检气体为I2（蒸气）例1下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A

22、ABBCCDD【答案】A【解析】A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A错误；B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B正确；C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；D反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN后溶液颜色不变，故D正确；故选：A。练习1能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A硝酸钡，稀硫酸B稀盐酸，氯化钡C稀硫酸，氯化钡D稀硝酸，氯化钡

23、【答案】B【解析】亚硫酸钠部分变质是被部分氧化为硫酸钠，证明亚硫酸钠中部分变质，可以先加入足量盐酸若生成气体证明含有亚硫酸钠，再在溶液中加入氯化钡溶液会生成白色沉淀硫酸钡，证明亚硫酸钠被部分氧化，故选：B。练习2某固体混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法不正确的是（）A气体A一定为含有SO2的混合气体B该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2C固体A一定含有BaSO4，可能含有SiO2D溶液A中定含有Fe2+，可能来自Fe，也可

24、能来自Fe3O4【答案】B【解析】A气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，为含有SO2的混合气体，故A正确；B固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，故B错误；C固体A一定含有BaSO4，可能含有SiO2，或二者均存在，故C正确；DB为Fe（OH）2，该固体混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe3O4时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选：B。练习3下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸

25、白色沉淀消失，一定有Ba2+C向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色，可证明该溶液中一定含Fe3+而不含Fe2+D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+【答案】D【解析】A白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定含Ag+或SO42，故A错误；B不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故B错误；C铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，不能检验亚铁离子，故C错误；D钠离子的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，故D正确；故选：D。练习4下列说法正确的是（）A加入硝酸银溶液生产黄色

26、沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定没有BrB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A加入硝酸银溶液生成黄色沉淀可能为AgI或AgBr，则原溶液中可能含有Br或I，可能有Br，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42，故B错误；C碘易升华，不能用蒸发的方法分离，应萃取分液后用蒸馏的方法，故C错误；D分液操作时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体

27、从上口倒出，故D正确；故选：D。知识点三、气体的制备和收集1常见气体制备的反应原理（1）O2：2KClO32KCl3O2或2H2O22H2OO2；（2）H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2；（3）NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；（4）CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；（5）Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（6）SO2：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；（7）NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2常见气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类

28、型，具体如表中所示：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要垫石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量3.气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密

29、度相差较大，不与空气中成分反应收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3注意：(1)NO不能用排空气法收集，主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。(2)密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集，如N2、CO、乙烯等。例1实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A向

30、圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；B挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；CHBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；D溴苯中含有剩余的苯，混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，故D错误；故选：D。练习1下列实验操作或装置能达到目的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD【答案】B【解析】A配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；B定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故

31、B正确；C二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；D得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；故选：B。练习2用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平，读数。正确的顺序是（）ABCD【答案】A【解析】为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管

32、的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：使装置内的气体冷却至室温；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平，读取量气管中气体的体积，所以正确的顺序是，故选：A。练习3利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生

33、白色沉淀AABBCCDD【答案】D【解析】A过氧化钠与稀硫酸反应生成氧气，氧气可氧化硫化氢生成硫，有黄色沉淀生成，故A正确；B浓氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体，可生成硅酸沉淀，故C正确；D由于碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故D错误。故选：D。练习4下列操作方法或实验现象存在错误的是（）A将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条褪色B配制0.10molL1 NaOH溶液C检验装置气密性D分离NaCl与I2的固体混合物AABBCCDD【答案】B【解析】A氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，则布条褪色褪色，故A正确；B不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却，再转移到容量瓶中定容，故B错误；C关闭止水夹，注入水，观察液柱的高度，一段时间不变，则气密性良好，故C正确；D加热碘易升华，图中装置可分离，故D正确；故选：B。练习5下列图示装置不能达到实验目的是（）A制备金属锰B电镀铜C制备少量氧气D提纯碘【答案】C【解析】A点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼Mn，故A正确；BCu与电源正极相连，为阳极，待镀金属作阴极，可电镀Cu，故B正确；C过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能制备少量氧气，故C错误；D加热碘易升华，可提纯碘，故D正确；故选：C。