2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专项提能特训16 滴定过程的曲线分析 WORD版含解析.docx

1、专项提能特训16滴定过程的曲线分析一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中NHClHOHDN点处的溶液中pH12答案D解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的p

2、H7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：NHHClOH，M点溶液的pH7，即HOH，则NHCl，由于水的电离是微弱的，故NHClHOH，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中OH0.001 32 molL1，故该氨水中11pHNaHOH，A正确；加10 mL NaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH的电离程度大于C6H5COO的水解程度，C6H5COOC6H5COOH，而b点溶液中C6H5COOC6H5COOH，B错误；对b点溶液加热，C6H5CO

3、OH的电离程度增大，溶液的pH降低，C错误；计算电离常数，选b点特殊点计算，KaH1104.19 molL1，D正确。5.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的H随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，ClNHHOHCa、b之间的任意一点：ClNH，HOHD常温下，0.1 molL1氨水的电离常数K约为1105 molL1答案BD解析向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰

4、好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；a、b之间氨水电离占优势，ClNH，HOH，C项错误；a点，溶液中NHOH，NH3H2O0.1 molL10.001 molL10.1 molL1，则NH3H2O的电离常数K molL1105 molL1，D项正确。6常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(lg H水)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A常温下，Ka(HA)约为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.

5、00DM点后溶液中均存在NaA答案B解析0.1 molL1 HA溶液中，lg H水11，H水OH水1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中H103 molL1，HAHA，HA103 molL1，Ka(HA) molL1105 molL1，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在NaA，M点后，NaA，D项正

6、确。7(2020许昌质检)常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是()Aab段，溶液中发生的主要反应：HOH=H2OBbc段，溶液中：Fe2Fe3HOHCd点，溶液中的离子主要有Na、SO、OHD滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案B解析ab段，新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为HOH=H2O，A项正确；bc段，HFe3，B项错误；d点pH11.72，表示滴定反应已完全结束

7、，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na、SO、OH，C项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。二、非选择题8.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中H为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或

8、“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，H molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。