2021版广东新高考化学人教大一轮复习课时规范练11　富集在海水中的元素——氯　海水资源利用 WORD版含解析.docx

1、课时规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用基础巩固1.有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列说法不正确的是()A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应C.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等D.清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗3.(2020东北育才中学模拟)下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉溶液木炭Na2O2A.B.C.D.

2、4.(2020江苏无锡调研)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl24H2O5.(2020福建三明调研)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱6.下列叙述中正确的是()A.碘

3、易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘7.(2020湖北武汉二中月考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。.(1)A中产生色气体。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)

4、过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。能力提升8.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-9.(2020四川广安质检)溴化碘(IBr)的化学性质很

5、像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生反应IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO10.(2020陕西汉中调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是()A.中可以采用纯碱溶液,发生的反应为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D.第步,采用的是

6、蒸馏的方法11.将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A.n(Na+)n(Cl-)可能为65B.反应共消耗氯气为0.25 molC.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1051D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol12.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气

7、的化学方程式为。(2)装置的作用是。(3)实验过程中,装置中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后,该组同学在装置中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置与之间添加如图中的(填序号)装置,该装置的作用是。(5)装置的目的是防止尾气污染空气,写出装置中发生反应的离子方程式:。拓展深化13.(2020湖北三市联考)为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去

8、,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,请将下列装置的错误之处进行改正(用文字描述)。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ,沸点为1 023 ;三氯化铁在100 左右时升华,极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生反应12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为AE。(3)假设加热装置中的物质完全反应,则反应后剩余固体的化学式是。请设计实验方案验证你的假设。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法。实验三

9、卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行):试管标号12340.20 molL-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是。2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出发生反应的离子方程式:。课时规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用1.C氯气可用于自来水消毒,A项正

10、确;反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应时生成FeCl3,C项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。2.BB项,红色褪去是HClO表现强氧化性,错误;D项,碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,正确。3.ACl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,不能褪色;氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;盐酸酸化的漂白粉溶液中含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红

11、,后褪色;木炭不能使紫色石蕊溶液变红;Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝,Na2O2过量时溶液会褪色。4.C用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,A不能达到实验目的;气体通过乙装置时应长进短出,除杂试剂应选用饱和食盐水,B不能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,C能达到实验目的;蒸干溶液会引起MnCl24H2O分解,D不能达到实验目的。5.B次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A错误;氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,B正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后

12、再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH将变小,故D错误。6.B碘易升华,但碘是固体,所以碘不能保存在棕色细口瓶中,应保存在广口瓶中,A错误;液溴易挥发,应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中,并进行水封,B正确;能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体,C错误;碘易溶于酒精,但是酒精和水互溶,不能分层,因此不能用酒精从碘水中萃取碘,D错误。7.答案:(1)黄绿(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后

13、CCl4层变为紫红色(5)确认C的溶液中反应后无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析:(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)Cl2遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应Cl2+2KII2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝,可以证明Cl2的氧化性强于I2。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡时发生反应Br2+2KII2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的CCl4溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程的B中溶液由黄色变为红棕色说明

14、仍有Br2生成,由于B与C中溶液相同,故C中通入Cl2不足,NaBr过量,则C的黄色溶液中无Cl2,可排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。8.Da处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明I2与Br2的氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3

15、+,证明还原性:Fe2+Cl-,D正确。9.BIBr中碘为+1价,溴为-1价,IBr是一种强氧化剂。故A正确;IBr与水的反应不是氧化还原反应,故B错误;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO,故D正确。10.B根据流程,反应生成Br-和BrO3-,因此反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-,A正确;加入稀硫酸,5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,B错误;B溶液中含有Br2,溶

16、液显黄色或橙色,A溶液中溴的浓度小,溶液颜色浅,C正确;利用沸点不同,可通过蒸馏提纯单质溴,D正确。11.An(NaOH)=10 molL-10.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据得失电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产

17、物只有NaClO时,n(Na+)n(Cl-)最大为21,当氧化产物只有NaClO3时,n(Na+)n(Cl-)最小为65,故反应后的溶液中65n(Na+)n(Cl-)21,A项错误;根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25 mol,B项正确;根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),若n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)=1051,符合电子守恒关系,C项正确;NaCl是还原产物,NaClO和NaClO3均为氧化产物,当n(NaCl)为0.375 mol时,氯气与

18、氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375 mol,D项正确。12.答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl2+2KII2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O解析:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发,会导致氯气中混有HCl杂质,装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性强于碘,故氯气能把KI中的碘置换出来,所以装置中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置出来的是湿润的氯气,能够使干燥的品红试纸褪色,要观察到“a

19、无明显变化”这一预期现象,需要在与之间添加装置来干燥Cl2,从而达到预期效果。(5)防止尾气污染空气,应用氢氧化钠溶液除去氯气。13.答案:(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液,中导管改为长进短出,中试管口加一出气导管(2)DBFD(3)Fe2O3取少许样品加入稀盐酸使其完全溶解,再加入几滴KSCN溶液,呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释(5)探究其他条件相同时,溶液的酸性对反应产物的影响ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O解析:(1)装置中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,由于盐酸具有挥发性,制得的Cl2中混有

20、HCl(g)和H2O(g)。装置中试剂用于除去HCl(g),NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2,应将装置中的NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液);装置中浓硫酸用于干燥Cl2,应将装置中导管改为长进短出;装置密封会造成装置中气体压强过大,应在装置试管口加一出气导管。(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2,装置A制得的O2中混有H2O(g);根据可能的反应原理12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2可知,FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反应温度为500 ,FeCl3在100 左右时

21、升华且极易水解,用F装置收集FeCl3,FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置,则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)D(干燥O2)B(实现O2与FeCl2反应)F(用冰盐水冷却收集FeCl3)D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)E(吸收尾气)。(3)假设加热装置中的物质完全反应,由于FeCl3100 左右时升华,反应后剩余固体的化学式为Fe2O3。要证明固体为Fe2O3,证明固体中含+3价Fe即可,设计的实验方案是取少许样品加入稀盐酸使其完全溶解,再加入几滴KSCN溶液,溶液呈现红色。(4)装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3,由于FeCl3极易水解,

22、配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。要把F中的固体配成溶液,先把F中的固体溶解于浓盐酸中,然后再加水稀释。(5)4支试管在室温下进行反应,对比各试管中所加物质可知,4支试管中KI、KClO3的浓度相同,H2SO4的浓度不同,则该组实验的目的是探究其他条件相同时,溶液的酸性对反应产物的影响。2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,即KI被氧化成I2,假设还原产物只有KCl,可写出反应ClO3-+I-+H+Cl-+I2+H2O,反应中氯元素的化合价由+5价降至-1价,碘元素的化合价由-1价升至0价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得,反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。