【全国卷】名校教研联盟2023届高三联考（三）理综化学参考答案.pdf

1、化学参考答案（全国卷）第 1 页（共 5 页）绝密启用前（全国卷）化学参考答案7【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。【答案】D【解析】A 项，碳酸钙可作补钙剂，A 正确；B 项，氧化钙作干燥剂，B 正确；C 项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C 正确；D 项，陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D 错误。8【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。【答案】D【解析】A 项，根据结构简式可知其分子式为 C13H18O2，A 正确；B 项，分子结构中含有羧基能够发生酯化反应；B 正确；C 项，分子中含有

2、羧基，能与碳酸氢钠反应，C 正确；D 项，分子结构中存在 sp3 杂化的碳原子而且 sp3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，故碳原子不可能全部共面，D 错误。9【命题意图】考查物质结构与元素周期律。【答案】B【解析】根据结构以及题中信息“W 的原子序数是 Y 的二倍”可推测 X、Y、Z、W 分别是 N、O、F、S。A 项，非金属性 FO，稳定性 HF 大于 H2O，A 正确；B 项，W 的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱；B 错误；C 项，N 与 O 能形成 N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5 等多种氧化物，C 正确；D 项，S 元素周围有 12 个电子，其他元素均满足 8 电子稳定结构

3、，D 正确。10.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。【答案】C【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a 发生氧化反应，是阳极，b 发生还原反应，是阴极。A项，阳离子移向阴极，A 正确；B 项，阴极区的电极反应式为，B 正确；C 项，阳极区的反应式为，可知电路中转移 2 mol e时，理论上会消耗苯酚（两边均要消耗 0.5NA）的数目为 1 NA，C 错误；D 项，根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为 100%，D 正确。11【命题意图】考查反应机理的认识。【答案】D【解析】A 项，Cu+是中间产物，不是催化剂，不能

4、降低反应的活化能，A 错误；B 项，反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，B 错误；C 项，Pd 元素化合价有从+2 转化为 0，也有从 0 到+2，C 错误；D 项，该历程的总反应为 2CH2=CH2+O2=催化剂2CH3CHO，D 正确。12.【命题意图】考查实验方案的设计，引导关注教材基础实验。【答案】C化学参考答案（全国卷）第 2 页（共 5 页）【解析】A 项，蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A 错误；B 项，过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀 AgOH，然后迅速变成黑色沉淀 AgO，干扰氯离子的检验，B 错

5、误；C 项，“越弱越水解”，能通过 pH 计测量 NaClO 溶液与 CH3COONa 溶液的 pH 大小判断酸性强弱，C 正确；D 项，向固体粉末加水，剩余钠也会与水反应产生气体，D 错误。13.【命题意图】考查水溶液中的离子平衡。【答案】A【解析】A 项，CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO2-3(aq)，KspCdCO3=c(Cd2+)c(CO2-3)是定值，等于 110-12，直线 Y 是 CdCO3，X 为 Cd(OH)2，利用曲线上点可算出 KspCd(OH)2=1104(1105)2=110-14，A 正确；B 项，根据滴定终点可知 Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一

6、些，故 M 应该为 CdCl2溶液中滴加 Na2CO3 溶液对应的曲线，B 错误；C 项，a 点溶液 QCdCO3=11051106=110-11110-12，故 a点对应的溶液为 CdCO3 的过饱和溶液，C 错误；D 项，c 点有 KspCdCO3=c2(Cd2+)=110-12，c(Cd2+)=110-6，则 c=6；设 b 点 c(Cd2+)=x，KspCd(OH)2=x(2x)2=110-14，x110-5，则 b5，D 错误。26（14 分）【答案】（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2 分，回答 2 点，其他合理答案均正确）（2）V2O3+CaCO3+O2=

7、高温 Ca(VO3)2+CO2（2 分）（3）Fe3+、Al3+（2 分）Mg2+、Mn2+（2 分）反应 CaSiO3(s)+CO2-3(aq)SiO2-3(aq)+CaCO3(s)的平衡常数 K=28sp353293sp3(CaSiO)SiO2.5 1010CO(CaCO)2.8 10KccK-=（）（）（2 分）（4）饱和 NaCl 溶液（2 分，“NaCl 溶液”也给分）（5）AC（2 分，每个 1 分，错选不得分）【解析】（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量。（2）根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为 V2O3+

8、CaCO3+O2=高温 Ca(VO3)2+CO2（3）pH 为 8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有 Fe3+、Al3+及部分的 Mg2+、Mn2+；沉淀转化的方程式为 CaSiO3(s)+CO2-3(aq)SiO2-3(aq)+CaCO3(s)，其平衡常数28sp353293sp3(CaSiO)SiO2.5 1010CO(CaCO)2.8 10KcKcK（）（）-=，故不能完全转化。（4）“洗脱”过程是让 RCl4+V4O4-12 离子交换洗脱R4-V4O12+4Cl反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和 NaCl 溶液。（5）流程采用热还原法（AC），

9、B 项为电解法，D 项为热分解法。化学参考答案（全国卷）第 3 页（共 5 页）27（15 分）【答案】（1）量筒、胶头滴管（2 分，现在滴管也有塑料的，所以胶头滴管不作为扣分点和给分点）C（2 分）（2）抑制 Cu2+水解（2 分）Cu2+易与 Cl形成CuCl42，影响实验结果（2 分）（3）2Cu2+4I=2CuI+I2（2 分）（4）偏小（2 分）（5）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化（2 分）1.28V（2 分）【解析】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒；“定容”需要胶头滴管。振荡需要盖上瓶塞，A 错；B 项，定容视线与液凹面最低

10、处相平，B 错；C 对；D 项，振荡需要另一只手托住上下颠倒，D 错。（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；Cu2+易与 Cl形成CuCl42，影响实验结果。（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为 2Cu2+4I=2CuI+I2。（4）不加入 KSCN 溶液，CuI 就会吸附 I3，造成溶液中 I2的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，使测量结果偏小。（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；根据方程式有关系式 2Cu2+I22Na2S2O3，n(Cu2+)=0.1mol/LV103 L，m(Cu2+)=6.4 V

11、103 g，w=(6.4 V103 g)/0.5 g100%=1.28V%28（14 分）【答案】（1）+261（2 分）BD（2 分）（2）T1T2T3（2 分）恒压条件下，H2S 的摩尔分数增大，H2S 的分压增大，平衡正向移动，H2S 的转化率降低（2 分）（3）（2 分）在 1000 K，反应G0，反应趋势小，反应G0，反应趋势大，占主导（2 分）（4）1.28104（2 分）【命题意图】考查化学平衡原理的相关知识，如盖斯定律、平衡状态的判断，平衡移动原理、反应趋势的判断、压强平衡常数的计算。【解析】（1）反应等于反应减去反应，H3=+180kJmol1（81kJmol1）=+261

12、kJmol1；A 项都表示正方向，A 错；B 项，该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡；C项，气体密度等于质量除以体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，不能作为平衡的标志；D 项，有 v 正(H2S)=2v 逆(CS2)=v 逆(H2S)，满足平衡状态的特征，故答案选 BD。（2）反应是吸热反应，温度越高，H2S 的转化率越大，故 T1T2T3；反应是恒压条件，恒压条件下，H2S 的摩尔分数增大，H2S 的分压增大，平衡正向移动，H2S 的转化率降低。（3）在 1000K，反应G0，不易自发，反应G0，容易自发，故反应自发趋势；根据G=-RTlnK 可知G

13、 越大，反应平衡常数 K 越小，反应趋势越小，在 1000 K，反应G0，反应趋化学参考答案（全国卷）第 4 页（共 5 页）势小，反应G0，反应趋势大，占主导。（4）设 n(H2S)=3 mol，设转化量为 x，列三段式CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始：3 mol3 mol00转化：x2xx4x平衡（3-x）（3-2 x）x4x分压20 kPa10 kPa10 kPa40 kPaH2S 和 CS2的分压相同即是（3-2x）=x，求解 x=1 mol平衡后气体的总物质的量为 2mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10 mol（注意：不要漏掉 2molN2)

14、各物质的分压如上。Kp=42(10kPa)(40kPa)(20kPa)(10kPa)=1.28104(kPa)235（15 分）【答案】（1）（2 分）4（2 分）sp2和 sp3（2 分，每个 1 分）3（2 分）（1 分）甲基属于推电子基团，会使 N 上电子云密度增大，碱性增强（2 分）（2）12（2 分）336A104aN-（2 分）【解析】（1）基态 Co 原子的价电子排布式为 3d74s2，其价电子排布图为；根据题意，与 Co 形成配位键的 N 都形成了环，故答案为 4。N 形成有单键和双键，其杂化方式为 sp2和 sp3。第二周期中基态原子的第一电离能介于 B 与 N 之间的元素有

15、 Be、C、O 三种元素。甲胺中的甲基是推电子基团，使 N 上电子云密度增大，更容易结合氢离子，碱性增强，故碱性 NH3CH3NH2。（2）O 周围最近的 O 有 12 个;1 mol 晶胞中含有 4 mol CoO，钴该氧化物的摩尔体积为336A104aN-m3mol1。36（15 分）【答案】（1）邻氯甲苯（或 2-氯甲苯）（2 分）化学参考答案（全国卷）第 5 页（共 5 页）（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（2 分）（3）（2 分）（4）还原反应（2 分）（5）酯基、酰胺基（2 分，每个 1 分）（6）30（2 分）（7）（3 分）【命题意图】考查有机基础化学相关知识，考查物质的命名、反应转

16、化的条件与试剂、反应方程式、反应类型的判断、官能团的名称、同分异构体的个数及有机合成路线的设计。【解析】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或 2-氯甲苯。（2）根据 A 和 B 的结构简式可知 AB 是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。（3）CD 反应是酯化反应，其化学方程式为。（4）DE 反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。（5）G 中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“-CH2Cl”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“-CH2F”，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“-CH2CHO”，在苯环上位置异构的个数也是 10，故总数为 30。（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的 AB、DE 和 EG 三步可写出其合成路线为