2021秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60第2课时 碳的化学性质教案（新版）新人教版.docx

1、金刚石、石墨和C60 一、教学目标：1知识与技能：（1）通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；（2）通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性2能力目标：（1）通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；（2）发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。（3）探究式教学过程中培养学生自主探究，创新思维的能力。3情感目标：通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。二、教材分析：本课时是本课题的第二课时，课本上从古代字画长时间不褪色的原因引出碳的化学性质，充分联系实际。教

2、材中多次采用了对比分析的方法，使一些复杂的问题简单化。而且课本是图文并茂，对学生自学有很大的帮助。三、教学策略：为了更能体现教材编写的意图，充分体现对比分析法，设计恰当的表格分组讨论、自主学习。充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力四、学生分析：学生已经学习化学有半年多，对化学知识有个比较系统的了解，会写基本的实验现象和简单的实验结论，有一定的实验分析能力，自己能够总结简单的实验结论。对一

3、些不明白的实验现象能够独立的查阅资料进行对比分析。因此，只要学生积极配合，这堂课在老师的指导下一定能够完成教学任务，并能达到预期的教学效果。五、教学重点难点： 重点：碳单质的可燃性和还原性难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应六、教学准备和实验用品：铁架台、试管、酒精灯、酒精喷灯、药匙、火柴；木炭、氧化铜、石灰水；铅笔画、实验室登记册（蓝墨水书写已褪色和碳素墨水书写的）。七、教学过程：教学流程教 师 活 动学生活动设计意图引 入 课 题 创设情景：向学生出示一幅本班一学生在小学五年级画的铅笔画，它褪色了吗？再向学生出示一张实验室用蓝墨水写的记录（已褪色）和用炭素墨水写的记录。学生观看铅笔画褪色了没有

4、。（没有褪色）学生观看蓝墨水写的记录褪色了没有？用炭素墨水写的记录褪色了没有？ 以学生熟悉的情景入手，激发兴趣和探究欲望，从而引入课题。新 课 启 导用铅笔画的画、用炭素墨水写的记录为何长久保存不褪色？这说明单质碳的化学性质在常温下是稳定呢还是不稳定？板书小结：常温下单质碳的稳定性由学生根据用铅笔画的画、用炭素墨水写的字可以保存长久这以一现象，通过思考、讨论找出其中蕴涵的化学原理，从而认识常温下单质碳化学性质的稳定性。让学生主动参与、充分展现自我，激发学习的成就感。图 片 导 引：向学生展示一幅冬季用煤炉取暖的温馨图片。“熊熊燃烧的煤炉中发生的主要反应是什么呢？”“我们为什么能用该反应取暖呢？

5、”回顾旧知，回答问题时写出有关反应的化学方程式。巩固已有的知识和经验。 问题激疑，引发探究 出示一则有关煤气中毒的报道，诱发学生再次探究。“用煤炉取暖除产生大量的二氧化碳外，还容易引起煤气中毒。”“同样是碳与氧气反应为什么产物不同呢？”了解学生的交流情况，在学生思维上遇到障碍时，及时出示：煤炉的构造示意图。并进一步的问题诱思：“为什么煤气中毒长发生在晚上？”归纳：这两个反应体现了单质碳的什么化学性质呢？”板书小结：单质碳在点燃的条件下的稳定性讨论思考，发表自己的观点和看法，并评价其他人的观点。能从以上反应中归纳出单质碳的可燃性。提出问题，让学生自主探究，追求探究性学习的乐趣小阶段的归纳，注意学

6、生对知识的落实。 引 导联系社会（转入）：“通过刚才的学习我们知道：煤是一种重要的燃料。那么，燃煤量的不断增加，会不会给人类带来负面影响呢？”转入话题：“看来碳可以夺取氧元素，它能不能夺取氧化物中的氧元素呢？”提出问题，学生猜想激发探究欲望实 验 探 究步骤1：出示并引导学生观察木炭、氧化铜的颜色、状态。步骤2：将研碎的木炭粉和氧化铜混合在一起，引导学生观察。步骤3：固定装置，先用酒精灯加热。步骤4：改用酒精喷灯加热，再引导学生观察现象。实验诱思：黑色的混合物有什么变化？石灰水有什么变化？引导分析：这些现象说明了什么呢？学生观察到石灰水变浑浊，黑色的混合物逐渐变成红色的固体。学生讨论并写出发生

7、反应的化学方程式。根据实验现象推测单质碳能夺取氧化铜中的氧。根据实验现象，得出实验结果。 概 念 的 引 入问题激疑：（结合化学方程式）请大家观察这个反应的反应物和生成物，氧化铜变成铜失去了什么？是谁使它失去了氧？它发生了什么反应？单质碳使氧化铜还原成铜，体现了碳的什么性质？板书小结：单质碳能夺取含氧化合物中的氧元素，表现出单质碳的还原性。结合化学方程式组织学生讨论，认识还原反应，继而分析得出单质碳的还原性。及时归纳，形成印分析得出还原反应，及单质碳的还原性。小 结 通过本节课的学习，你知道了些什么？在学生归纳出单质碳的化学性质的基础上，适时提出：根据单质碳的化学性质，请你推测单质碳有哪些用途？ 学生相互交流通过学习获得了哪些知识。学生讨论，进一步内化知识。建立对单质碳的化学性质的完整印象。进一步加强对所学知识的巩固。八、板书设计： 单质碳的化学性质稳定性在常温下，单质碳的化学性质比较稳定，不一和其它物质发生化学反应。可燃性C+O2点燃CO2（燃烧充分）2C+O2点燃2CO（燃烧不充分） 还原性 C + 2CuO高温2Cu + CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 九、课后作业（略）