2021秋（新教材）人教版化学选择性必修1作业：第三章 第三节课时1　盐类的水解 WORD版含解析.docx

1、第三节 盐类的水解课时1盐类的水解【基础巩固】1.关于盐类水解的实质,下列叙述中正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaCl D.H2SO4解析:Na2CO3是强碱弱酸盐,能水解,促进水的电离;BaCl2和NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电离;H2SO4是强酸,抑制水的电离。答案:A3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关

2、系为()A.前者大 B.前者小C.两者相等 D.无法确定解析:NH4Cl溶液中,NH4+的水解促进了水的电离;CH3COOH溶液中,CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离。答案:B4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+解析:根据盐的水解原理结合图示的内容可知,离子X水解后溶液显酸性。CO32-水解后溶液显碱性,故A项错误;HCO3-水解后溶液显碱性,故B项错误;Na+不会发生水解,故C项错误;NH4+水解后溶液显酸性,故D项正确。答案:D5.下列各方程式中,属于水解方程式且正确的是()A.NH4+H2ONH3H2O+

3、H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B项为多元弱酸根离子的水解,要分步书写;C项为弱酸的电离方程式;D项为酸碱中和反应。答案:A6.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4 B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NH3解析:A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不发生水解;C项,NaHCO3是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D项,NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。答案:C7.常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-,如要使水

4、的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是()A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa答案:A项,HSO4-电离产生H+,抑制水的电离,并使 c(H+)增大;B项,Al3+发生水解,促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性;C项,HCO3-以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性;D项,CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性。答案:B8.有下列盐溶液:KNO3溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液、K2SO4溶液、NaClO溶液、NH4Cl溶液,其中呈酸性的是(填序号,下同),呈碱性的

5、是,呈中性的是。解析:CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。答案:9.请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式。(1)硫酸钾溶液: 。(2)磷酸钠溶液: 。(3)氯化镁溶液: 。(4)溴化钠溶液: 。(5)硫化钾溶液: 。解析: (1)K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性;(2)Na3PO4属于强碱弱酸盐,能发生水解反应,溶液呈碱性;(3)MgCl2属于强酸弱碱盐,能发生水解反应,溶液呈酸性;(4)NaBr属于强酸强碱盐,溶液呈中性;(5)K

6、2S属于强碱弱酸盐,能发生水解反应,溶液呈碱性。答案: (1)中性(2)碱性;PO43-+H2OHPO42-+OH-(3)酸性;Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+(4)中性(5)碱性;S2-+H2OHS-+OH-【拓展提高】10.下列离子组因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-B.H+、Na+、NO3-、I-C.Al3+、K+、HCO3-、NO3- D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-解析:A项,Ba2+SO42-BaSO4、NH4+OH-NH3H2O,属于离子间的复分解反应;B项,8H+2NO3-+6I-3I2+2NO+4H2O,属于氧化还原反应

7、;C项,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,属于双水解反应;D项,CO32-+2H+CO2+H2O,属于复分解反应。答案:C11.将H+、Cl-、Al3+、K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A. B.C. D.解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH4+能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、NO3-对水的电离无影响。答案:B12.实验测定NaHCO3溶液呈碱性,下列说法中正确的是()A.在水溶液中,HCO3-仅仅发生水解B.在水溶液中,HCO3-仅仅发生电离C.在水溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度D.在水

8、溶液中,HCO3-的电离程度大于水解程度解析:NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的电离:HCO3-H+CO32-,因NaHCO3溶液呈碱性,故HCO3-的水解程度大于电离程度。答案:C13.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为()A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b解析:酸或碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)=10-9 mol/L,CH3COONa溶液中水电离产生的c(

9、OH-)=10-5 mol/L,故a=10-4b。答案:B14.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。已知,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH7,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。答案:A15.25 时,pH=2的某酸HnA(An-为酸根离子)溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH=5。(1)写出生成的正盐的化学式:。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该水解反应的

10、离子方程式为。(3)简述该混合溶液呈酸性的原因: 。(4)写出HnA的电离方程式:。解析:当酸中c(H+)等于碱中c(OH-)时,两者等体积混合后,溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子(An-)带n个单位的负电荷,B(OH)m中阳离子(Bm+)带m个单位的正电荷,则正盐的化学式为BnAm。(2)pH=2的酸HnA溶液中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的碱B(OH)m溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,当两者等体积混合后溶液pH=5,说明酸过量,则HnA一定为弱酸,故An-一定水解。(3)由于酸一定为弱酸,当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后,酸有剩

11、余导致溶液呈酸性。答案: (1)BnAm (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)HnA为弱酸,当HnA溶液与B(OH)m溶液等体积混合后,酸有剩余(4)HnAH(n-1)A-+H+【挑战创新】16.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自做了解释。甲:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-(沉淀溶解平衡,在第四节中会讲到);NH4+H2ONH3H2O+H+;H+OH-H2O。由于反应的发生,使平衡右移,Mg(OH)2溶解。乙:Mg(OH)2Mg2+2OH-;NH4+OH-NH3H2O。由于反应的发生,使平衡右移,Mg(OH)2溶

12、解。(1)丙同学不能确定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是(填字母)。A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4 D.氨水(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,(填“甲”或“乙”)同学的解释更合理;写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:。解析: (1)NH4+水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH4+可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解,则说明乙的解释正确,若不能使其溶解,则甲的解释正确,因此选B项。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙的解释更合理。答案: (1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O