2022-2023学年新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 章末总结 苏教版必修第一册.docx

1、专题3章末共享微专题一钠的化合物的图像解题Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像实验操作和反应n(CO2)n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO32-+H+=HCO3- ab段：HCO3-H+=H2OCO2图像特点Oaab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO3-H+=H2OCO2向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-ab段：HCO3-H+=H2OCO2图像特点：Oaab向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离

2、子方程式：Oa段：CO32-H+=HCO3-ab段：HCO3-H=H2OCO2图像特点：Oaab图像解题方法微训练一1将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2(双选)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析正确的是()A图对应溶液中的溶质为NaHCO3B图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11C图

3、对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11D图对应溶液中的溶质为Na2CO33在标准状况下，向100 mL 0.1 molL1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示(假设生成的CO2全部逸出)。请回答：(1)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分是_(写化学式)。(2)该稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)为_。(3)滴加稀盐酸至50 mL时共产生气体的体积为_L。微专题二氯气的制备实验拓展气体的制备与性质验证一、四类典型装置1气体的发生装置(1)加热固体药品制取气体(图)，如制取氧气。(2)固体与液体反应不加

4、热制取气体(图)，如制取二氧化碳。(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图)，如制取氯气。2气体的净化干燥装置结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。3气体的收集装置气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。(1)排空气法：(2)排液(水)法：4尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。二、气体制备实验操作流程三、气体制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右

5、。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。微训练二1某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：_。(2)装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_。装置的作用是干燥氯气，应盛放_。(3)实验开始时，先_a_b(填“关闭”或“打开”，下同)；当

6、集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_a_b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)_。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C水2某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象

7、是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。微专题三离子反应与离子共存一、离子方程式的书写与判断书写离子方程式的“5”个注意点(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序

8、表Mg前金属对应的碱)等；易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质气体：CO2、SO2、NH3等；单质：Na、Fe、H2等；氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；难溶物质：CaCO3、MgOH2、CuOH2、BaSO4、AgCl等；难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和H2O。(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+CO32-”，应写作“Na+HCO3-”。(4)微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。(5)氨水：反应物：

9、写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。二、离子共存离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。特别提醒“离子共存”判断中，溶液酸碱性的不同描述：1酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子“酸性”的不同描述：(1)酸性溶液；(2)pH7的溶液；(3)使石蕊试液变蓝的溶液。微训练三1(双选)下列离子方程式正确的是()A氨水与过量CO2反应：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32H2OBCuO溶于醋酸(CH3COOH)：CuO2H=Cu2H2OCFe与CuSO4溶液反应：F

10、eCu2=CuFe2DNaHSO4与NaHCO3溶液反应：H+HCO3-=H2OCO22能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-2H=H2OCO2D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2O3下列各组离子一定能够大量共存的是()A碳酸氢钠溶液中：K、SO42-、Cl、HB有SO42-存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、ICK、SO42-、Cu2、NO3-DK、Cu2、OH、NO3-4下列

11、各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、SO42-、ClC.NO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-5按要求完成下列问题。(1)将Na、K、Cu2、H、NO3-、Cl、CO32-、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_；B组：_。(2)书写下列反应的离子方程式。Na2CO3溶液和H2SO4溶液：_；KCl溶液和AgNO3溶液：_；NaOH溶液和NaHSO4溶液：_。Ca(OH)2溶液加入到过量NaHCO3溶液中_；少量NaHCO3溶液加

12、入到过量Ca(OH)2溶液中_。专题3章末共享微专题一微训练一1解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。答案：C2解析：图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，A正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶

13、液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比nNa2CO3nNaHCO313-1-111，B正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，C不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比nNa2CO3nNaOH13-1-111，D不正确。答案：AB3解析：(1)从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30 mL盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20 mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3。(2)加入HCl 50 mL时，溶

14、液中刚好全部生成NaCl，故根据以下守恒关系：n(NaOH)n(Na)n(Cl)n(HCl)，可知n(HCl)0.1 L0.1 molL10.01 molc(HCl)0.1 L0.1 molL-10.05 L0.2 molL1(3)加入HCl 30 mL后，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2所以V(CO2)0.02 L0.2 molL122.4 Lmol10.089 6 L。答案：(1)NaOH、Na2CO3(2)0.2 molL1(3)0.089 6微专题二微训练二1解析：(1)装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)、部

15、分属于净化装置部分，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。(3)首先明确装置的作用用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸(3)关闭打开打开关闭(4)BC2解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO

16、4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸。答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)微专题三微训练三1答案：CD2解析：浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，A项错误；Ca(HCO3)2与少量NaOH反应时生成CaCO3、NaHCO3和H2O，B项正确；Na

17、HCO3与稀H2SO4反应，HCO3-不能拆为H和CO32-，离子方程式应为HCO3-H=H2OCO2，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热时，发生反应的离子方程式应为NH4+HCO3- +2OHNH32H2OCO32，D项错误。答案：B3解析：A项中HCO3-与H不能大量共存；B项中Ca2和SO42-不能大量共存；D项中Cu2和OH因生成难溶物CuOH2而不能大量共存。答案：C4解析：碱性溶液中一定存在大量的OH。A项，MnO4-为紫红色，错误；C项，HCO3-与OH反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-与Ba2发生反应：CO32-Ba2=BaCO3，错误；D项

18、，H与OH反应生成H2O，错误。答案：B5解析：(1)设A组中含有Cu2，Cu2与CO32-、OH分别反应生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH应存在于B组中，CO32-、OH与H反应而不能大量共存，则H应存在于A组中，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有NO3-、Cl，B组中还应含有Na、K，则A组中含有Cu2、H、NO3-、Cl，B组中含有Na、K、CO32-、OH(A、B可互换)。(2)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O；KCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式为ClAg=AgCl；NaOH溶液和NaHSO4溶液反应的离子方程式为OHH=H2O。答案：(1)Cu2、H、NO3-、ClNa、K、CO32-、OH(两空答案可互换)2CO32-2H=CO2H2OClAg=AgClOHH=H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3CO322H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O