2022-2023学年新教材高中化学 课时作业8 溶液组成的定量研究 苏教版必修第一册.docx

1、课时作业8溶液组成的定量研究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()A.BC. D2在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1 molL1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol3下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5

2、 molL1NaCl溶液300 mL 5 molL1KClO3溶液250 mL 1 molL1FeCl3溶液A. BC. D4用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液6V L

3、Fe2(SO4)3溶液中Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL17将标准状况下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a/22.4 molL1B.ab/22 400 molL1C.ab/(22 40036.5a)molL1D.1 000ab/(22 40036.5a)molL1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36

4、.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A.3 molL1B8.4 molL1C.11.8 molL1D0.5 molL19由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A.0.15 molL1B0.2 molL1C.0.3 molL1C0.4 molL110某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12 个月主要离子成分：钾离子(K)：1.027.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.14.8 mg

5、L1氯离子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1A.标签上的离子的浓度不是物质的量浓度B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2)最大值为2104 molL1C.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子D.一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 的物质的量不超过1105 mol11下列说法中错误的是()A.从1 L 1 molL1 的 NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 molL1B.制成0.5 L 10 molL1 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.10 g 98% 的硫酸(密度为 1.84 gcm3)与10 mL

6、 18.4 molL1 硫酸的浓度不相同D.0.5 L 2 molL1 BaCl2 溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023三、非选择题12某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A.与 B与C.与(3)该同学应称取NaOH 固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液

7、后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。13实验室需要480 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3 固体配制，可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管漏斗天平药匙500 mL 容量瓶250 mL容量瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除外，还有_(填数字序号)。(2)经计算，需Na2CO3 固体的质量为_。(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)_。 A定容时俯视液面B

8、.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶不干燥(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_仪器中，贴好标签备用。A.带玻璃塞的广口瓶B.带玻璃塞的细口瓶C.带胶塞的广口瓶D.带胶塞的细口瓶课时作业8溶液组成的定量研究1答案：D2解析：c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。答案：B3解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。中c(Cl)4 molL1，中c(Cl)2.5 molL1，中c(C

9、l)0，中c(Cl)3 molL1，故答案为C项。答案：C4解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D5解析：A项，溶液的体积不等于1 L，B项，无法确定溶液的体积；D项，0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C6解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案：D7解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不

10、等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V(盐酸)103 Lcm3n(HCl)a L/22.4 Lmol1c(HCl)n(HCl)/V(盐酸)1 000ab/(22 40036.5a) molL1答案：D8解析：c11.8 molL1。答案：C9解析：根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。答案：C10解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，A项正确；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2)

11、：0.14.8 mgL1，c(Mg2)最大值为2104 molL1，B项正确；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，C项错误；硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500 mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，D项错误。答案：AB11解析：由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10 mL氯化钠溶液浓度为1 molL1，故A项错误；制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体

12、积为0.5 L10 molL122.4 Lmol1112 L，故B项正确；98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，二者浓度相同，故C项错误；溶液中BaCl2完全电离，2 molL1 BaCl2溶液中c(Ba2)2 molL1，c(Cl)4 molL1，溶液中Ba2和Cl总数为0.5 L(2 molL14 molL1)6.021023 mol136.021023，故D项正确。答案：AC12解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶

13、后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低无影响13解析：本题考查溶液配制。(1)考查溶液配制的仪器使用，除了已经选定的仪器还需胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)由于没有480 mL的容量瓶，计算物质的质量时必须按配制500 mL溶液所需的质量进行计算。(3)浓度偏小的原因分析，A选项俯视液面导致溶液体积偏小，浓度偏大；没有洗涤转移导致浓度偏小；容量瓶不干燥对实验结果无影响。(4)溶液应盛放在细口瓶中，碳酸钠溶液呈碱性，不能用玻璃塞密封，选D。答案：(1)(2)10.6 g(3)B(4)D