2022-2023学年新教材高中化学 阶段质量检测（四）硫与环境保护 苏教版必修第一册.docx

1、阶段质量检测(四)硫与环境保护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ()A金 B硫 C铜 D铁2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B大气中的二氧化硫主要来自火山喷发C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染3将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()A酸性 B还

2、原性 C氧化性 D漂白性4下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收H2S气体C根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空气中燃烧可以生成SO25下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是 ()A分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4C把CuSO45H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO46.浓硫酸分别和三种钠盐反应，现

3、象如下图所示。下列分析正确的是()A对比和可说明还原性：BrClB对比和可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓硫酸被还原成SO27葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是 ()A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性， 则试剂B可选择I2标准液8用

4、下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是 ()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A.途径中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性B途径中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上均消耗1 mol S，均共转移6 mol电子D途径相较于途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径的污染相对于途径更小9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(

5、NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO210有Fe2、NO、NH、Fe3、H、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ()A该反应中Fe2被氧化 B还原产物为NHC氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 D若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11下列实验正确的是 ()A向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中不可能存在SOB检验某溶液

6、中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C检验亚硫酸钠试样是否变质D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性12为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 ()A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量

7、之比为1213.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是 ()A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO214工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是 ()ASO2在反应中被氧化 BH2SO4在反应中作氧化剂CNaClO3在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子15.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，

8、易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 ()A制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2OCO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2三、非选择题(本题共4小题，共50分)16(12分)探究铁与硫生成物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？猜想与假设

9、：(一)铁元素显2价。(二)铁元素显_价。(三)铁元素显_价。设计和实施方案：Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D请回答下列问题：(1)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应_(填“过量”或“少量”)，其原因是_。(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是_。(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_。(4)操作中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是_，反应的离子方程式为_。(5)操作的实验目的是_。17(12分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素

10、的化合价为_。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入_(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有_性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是_。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2。反应式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 molL1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_%。18.(1

11、2分)某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。(1)仪器b的名称是_。(2)装置丙的作用是_。(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为_。(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是_。点燃酒精灯加热仪器a打开分液漏斗上口玻璃塞打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a关闭分液漏斗玻璃旋塞(5)经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。试写出反应生成Na2S2O5的化

12、学方程式：_。晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_。19(14分)Na2S2O35H2O(硫代硫酸盐)可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。已知：.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。.通常情况下，亚硫酸氢钠溶液为酸性。回答下列问题：(1)验证气体A中含有SO2的方法是_。吸收塔中的原料B可以选用_(填字母)。a溴水 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液 dNa2SO3溶液(2)某小组同学用右图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。使用仪器A之前要进行的操作是_。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应

13、速率快，其原因是_。装置B的作用是_。C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2SH2OSO2=Na2SO3 H2S、_和_。阶段质量检测(四)1解析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下，汞能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。答案：B2解析：PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中浓度越大，代表空气污染越严重，故A正确；大气中的二氧化硫主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧及硫酸工业排放的废气等，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再

14、治理，故C正确；我国北方城市的能源以煤炭为主，燃煤可以产生大量SO2，形成硫酸型酸雨，故D正确。答案：B3解析：将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应，发生I2SO22H2O=H2SO42HI，反应中二氧化硫表现还原性。答案：B4解析：H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B项正确；C项，Cu2与H2S生成CuS沉淀，是非氧化还原反应，不能氧化H2S，错误；D项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S3O22SO22H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2SO22H2O2S)，正确。答案：C5解析：浓硫酸的密度大，稀硫酸

15、密度小，A项正确；浓硫酸为无色黏稠的液体而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸具有吸水性，C项正确；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项错误。答案：D6解析：反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br氧化成溴单质，而不能将Cl氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br被氧化成溴单质，而Cl不能被氧化，说明还原性：BrCl，故A正确；反应生成的是SO2气体，非氧化还原反应，而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4HCl，故C错误；反应生成SO2气体，不是氧化还原反应，故

16、D错误。答案：A7解析：二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO易被空气中的氧气氧化为SO，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。答案：A8解析：途径中反应的化学方程式为S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项

17、正确；途径中无论反应条件如何变化，S均被O2先氧化为SO2，再氧化为SO3，B项错误；由关系式SH2SO46e可知，C项正确；途径中有副产物NO2生成，污染环境，D项正确。答案：B9解析：反应中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I，体现了SO2具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，B错误；反应是非氧化还原反应，C错误；反应吸收了二氧化硫，反应放出了SO2，可以通过这两个反应回收二氧化硫，D正确。答案：D10解析：Fe2具有还原性，NO在酸性

18、条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，反应中Fe元素的化合价由2价升高到3价，Fe2被氧化，A正确；1 mol NO发生还原反应生成NH，转移1 mol5(3)8 mol电子，B、D正确；由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe2)物质的量之比为18，C错误。答案：C11解析：向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，说明该溶液中不含CO和Ag，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀不溶于盐酸，说明溶液中一定存在SO，A错误；如果某溶液中含有Ag或SO，加入氯化钡溶液生成AgCl或BaSO3等沉淀，再加入稀硝酸时，

19、AgCl不溶解，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，B错误；检验亚硫酸钠是否变质，即检验溶液中是否含有SO，加入稀硝酸可将BaSO3氧化成BaSO4，不能确定是否变质，C错误；蔗糖变黑表现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，D正确。答案：D12解析：氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正确；如果二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末(Fe2O3)，BaCl2溶液中

20、有白色沉淀产生说明有SO3，品红溶液中红色褪去说明有SO2，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为2FeSO4Fe2O3SO3SO2，所以氧化产物(Fe2O3)和还原产物(SO2)物质的量之比为11，D错误。答案：CD13解析：Na2SO3与浓硫酸反应会生成SO2，由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使蓝色石蕊试纸变色，而不能使其褪色，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D正确。答案：D14解析：根据2Na

21、O3O2H2SO4=2O22NaHO4可知，SO2在反应中被氧化，H2SO4在反应中起酸作用，NaClO3在反应中得电子，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。答案：AD15解析：NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，防止空气污染，B错误。答案：B16解析：铁与硫的反应为FeSFeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O2参与，包括溶液中的反应。答案：(二)3(三)2、3(1)过量防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)铁和硫的反应是放热反应(4)除去过量的硫粉3S6OH2S2SO3H2O(5)

22、为了防止硫酸溶液中溶解的氧气氧化亚铁离子17解析：(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是2价，因此硫元素的化合价为1价；(2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2；(3)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入过量的SO2气体；(4)Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有SO的方法是首先用盐酸酸化，除去S2O，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO，否则没有SO；(5)

23、称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2，存在关系式：6Fe6Fe2Cr2O，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.030 00 molL10.025 10 L0.000 753 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000 753 mol60.004 518 mol，样品中铁含量为100%90.36%。答案：(1)1(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)过量(4)还原取少量溶液于试管中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有SO(5)90.3618解析：(1)该仪器为锥形瓶；(2)二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，由图示可知二

24、氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸；(3)乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为SO2NaOH=NaHSO3，其离子方程式为SO2NaOH=NaHSO3；(4)装置甲中反应生成SO2，放出液体时，应先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，再打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a中，后关闭分液漏斗玻璃旋塞，再点燃酒精灯加热仪器a，防止生成的二氧化硫从上口逸出，所以操作顺序是；(5)在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5

25、，根据原子守恒产物还有水，反应为2NaHSO3=Na2S2O5H2O；Na2S2O5在空气中受热时易分解，分解生成Na2SO3，晶体中含有Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。答案：(1)锥形瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)SO2NaOH=NaHSO3(4)(5)2NaHSO3=Na2S2O5H2ONa2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO419解析：(1)利用二氧化硫漂白的可恢复性，可以验证某气体为二氧化硫，即将气体通入品红溶液中，如品红试剂红色褪去，加热后又变红。由题意可知，溶液C应为亚硫酸盐，气体A中含有SO2，所以用碳酸钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，注

26、意不能用d项，因为d项吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(2)分液漏斗使用前要查漏。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H与SO反应，70%的硫酸中含水较多，c(H)和c(SO)都较大，生成SO2速率更快。装置B的作用是安全瓶，防止倒吸。根据题意可知，C中发生的反应有2H2SSO2=3S2H2O或2H2SH2SO3=3S3H2O；Na2SO3SNa2S2O3。答案：(1)将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又变红b(2)查漏该反应的实质是H与SO反应，70%的硫酸中含水较多，c(H)和c(SO)都较大，生成SO2速率更快防止倒吸2H2SSO2=3S2H2O或2H2SH2SO3=3S3H2ONa2SO3SNa2S2O3