吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校2020-2021学年高二化学下学期期末联考试题（PDF）.pdf

1、高二化学试题第 1页（共 6 页）高二化学试题第 2页（共 6 页）友 好 学 校 第 七 十 一 届 联 考高 二 化 学说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试时间 90分钟，分值 100 分。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可

2、能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Cu 64第卷 选择题（50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各物质间关系描述准确的是A22Na O 和2Na O、红磷和白磷均属于同素异形体B氕、氘、氚属于同一种元素C金刚石和石墨是两种不同的核素D146C 和136C、2I 和 I-都属于同位素2下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯化铵的电子式：C氟原子的结构示意图：D氧离子的轨道式表示：3某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是A第 3 周期B 族B第 4 周期B 族C第 4

3、 周期B 族D第 4 周期族4下列物质中只含有共价键的是AMgCl2BNH4C1CCO 2DNaOH5.配合物 K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价是A3B-3C1D-16下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2 和 SiCBCCl4 和 HFCCO2 和 Na2ODNa 和 HCl7下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多8 W、X、Y、Z 分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y 的阳离子与 Ne 具有相同的电子层结构，且其单质

4、均可与水反应，生成 W 的单质；Z 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A W 与 X 形成的简单化合物的电子式为X:WB短周期元素中 Y 的原子半径最大CY 能与冷水发生剧烈反应D Al 与 Z 能形成离子化合物9现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是ABCD10下列说法正确的是A金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱高二化学试题第 3页（共 6 页）高二化学试题第 4页（共 6 页）二、选择题（本题包括 10 小题，每小题

5、 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述正确的是A离子化合物熔融状态下一定能导电B金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键C离子化合物中的酸根离子中不能含有金属元素D离子化合物中不一定含有离子键12下列说法正确的是AH2O 的沸点比 H2S 高，因为 H2O 分子间存在氢键这种化学键B晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体CKHCO3 固体受热分解生成 K2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键DHBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HC1 弱13下列有关描述正确的是A第一电离能：AlMgNaB无机含氧酸的酸性：H2SO3

6、 H2SO4 HClO4C电负性：FNOD基态 Cr 原子的价电子排布图：14最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C1315某元素的最高正价与负价的代数和为 4，则该元素可能为（）ACBSCODP16X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；Y 是短周期元素中原子半径最大的；Z 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W 的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是A简单离子半径的大小：WZYBX 的单质只有两种同素异形体C

7、Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强DZ 的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强17下面的排序不正确的是A晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI18肼(H2NNH2)和偏二甲肼 H2NN(CH3)2 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是A肼分子中的氮原子采用 sp3 杂化B肼分子中既有极性键又有非极性键C肼分子是非极性分子D肼与偏二甲肼互称同系物19表中列出了某短周期元素 R

8、 的各级电离能数据(用 I1、I2 表示，单位为 kJmol-1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是AR 元素的原子最外层共有 4 个电子BR 的最高正价为+3 价CR 元素位于元素周期表中第A 族DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s220如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是AKO2 中只存在离子键B每个晶胞中含有 1 个 K+和 1 个 O2-C晶体中与每个 K+距离最近且相等的 O2-有 6 个D晶体中所有原子之间都以离子键结合高二化学试题第 5页（共 6 页）高二化学试题第 6页（共 6 页）第卷非选

9、择题（50 分）21（14 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。（1）F 在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为_，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为

10、_。若甲为 D 和 E 形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为_；物质乙为白色沉淀，其化学式为_。22（10 分）（1）指出配合物 K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。（2）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3 中，属于非极性分子的是（填序号）。（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：HClO3_HClO4。23（10 分）（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为22CH=CH-CH OH。请回答下列问题：基态镍原子的价电子排布式为

11、_。烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是_。（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用2CaC 与水反应得到乙炔。将乙炔通入32Cu NHCl溶液中生成22Cu C 红棕色沉淀。基态+Cu 的核外电子排布式为_。乙炔与 HCN 反应可得丙烯腈（2H C=CH-CN），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_，分子中含有 键的数目为_。24（16 分）铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子。（2）铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2，1mol(CN)2 分子中含有键的数目为_。（3）CuCl2 溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子Cu(En)22+（En 是乙二胺的简写），结构如图所示则 Cu2+的配位数为_，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序_；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。（5）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。