四川省成都七中2021届高三化学零诊模拟考试试题PDF.pdf

1、1成都七中高2021届高二下学期零诊模拟考试化学试卷考试时间：100 分钟试卷总分：100 分可能用到的相对原子质量：C12H1O16第 I 卷 选择题每题只有一个选项符合题意，共 20 题 40 分：1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是()A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D.煤、石油可用作三大合成材料的原料2用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()ANH4Cl 的电离方程式 NH4ClNH3+HCl

2、BHCl 的电子式：CNH3 的结构式：DCl的结构示意图：3我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是()A元素的金属性：KRbB中子数为50的Rb的核素：5037RbC与同周期元素53I的原子半径比：RbID最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHYXWB若 X 的单质为常见的非金属导体，则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡C元素的非金属性：YZD若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 的气态氢化物的沸点：前者低于后者18.如图所示,利用电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的

3、 NO3,反应原理是将 NO3还原为 N2。下列说法正确的是()A.若加入的是 NaNO3 溶液,则导出的溶液呈碱性B.镍电极上的电极反应式为:Ni2eNi2+C.电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极D.若阳极生成 0.1 mol 气体,理论上可除去 0.04 mol NO319水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应的离子方程式为 3Fe22S2O23 O24OH=Fe3O4S4O26 2H2O。下列说法正确的是()AO2 和 S2O 23 是氧化剂，Fe2是还原剂B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15C每生成 1 mol S4O 26 转移 2 mol 电子D每 2 mol Fe

4、2被氧化，则被 Fe2还原的 O2 为 0.5 mol20.25 时,已知醋酸的电离常数 Ka=1.8105。向 20 mL 2.0 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 2.0 molL1NaOH 溶液,溶液中由水电离出的 c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()。A.a 点溶液中:c(H+)约为 6.0103 molL1B.b 点溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)C.c 点溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d 点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)6第 II 卷 非选择题共 6 大题

5、60 分：21(7 分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、HC2O4、ClO、S2中结合 H的能力最弱的是_。(2)常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)/c(OH)Dc(OH)(3)pH 相同的 NaClO 和

6、CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(4)向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液 pH_。22.(12 分)目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。(1)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=860.0 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H2=66.9 kJmol1写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2、H2O(g)和 CO2

7、 的热化学方程式。(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H,在 t1 时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:01020304050NO1.00.580.400.400.460.46N200.210.30.30.360.36CO200.210.30.30.360.36物质浓度(mol/L)时间(min)7根据表中数据分析,t1 时,该反应在 020 min 的平均反应速率 v(NO)=,该反应的平衡常数K=。30 min 时,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能

8、是(填字母代号)。A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 t2,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO 的浓度之比为 533,则达到新平衡时 NO的转化率(填“升高”或“降低”);H0(填“”或“”)。(3)已知在一定温度下,反应 2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=159.5 kJmol1在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NH3 和 1 mol CO2,到达平衡时放出 127.6 kJ 的热量,此时,c(NH3)为。有一种可充电电池 NaAl/FeS,电池工作时 Na+的物质的量保持不变

9、,并且是用含 Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为 Nae=Na+,则正极反应式为。23.(7 分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值：称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；取 25

10、.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；用浓度为 0.100 0 molL1 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液 10.00 mL。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。824.(13 分)过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温

11、下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。某实验小组拟探究 CaO2 的性质及其实验室制法。(1)实验探究 CaO2 与酸的反应。操作现象向盛有 4 g CaO2 的大试管中加入 10 mL 稀盐酸得溶液 a 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体取 5 mL 溶液 a 置于试管中,滴入两滴石蕊溶液溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后溶液变为无色CaO2 与盐酸反应的化学方程式为。加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液 a 中存在较多的。(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为 Ca+O2CaO2。请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为(填仪器接口的字

12、母,上述装置可不选用也可重复使用)。根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:.检验装置的气密性后,装入药品;.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;.反应结束后,(填操作);.拆除装置,取出产物。(3)利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取 CaO2 的装置如图所示。NH3 在 Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是。反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是;将沉淀进行洗涤的操作为。925(11 分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最

13、初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)乳酸发生下列变化：ab，所用的试剂是 a_，b_(写化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：_，_。(3)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。(4)乳酸在铜催化下与氧气反应的化学方程式为_。(5)与乳酸具有相同官能团，且比乳酸多 1 个 C 的同系物的结构有_种。26.(10 分)磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛应用于电子信息、军

14、事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2)和黄铁矿(主要成分为 FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的 pH 如下表。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的 pH7.53.25.28.8完全沉淀的 pH9.23.77.810.4回答下列问题:(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有。A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为 Fe3+、Mn2+、SO42,请写出主要反应的离子方程式:;浸取后的溶液中含有少量 Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰

15、调节溶液的 pH 从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿目的是,加入石灰调节溶液 pH 的范围为。10(3)净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是(填化学式)和 CaF2。若测得滤液中 c(F)为 0.01 molL1,则滤液中残留 c(Ca2+)为molL1已知:Ksp(CaF2)=1.461010。(4)有人认为净化工序中使用 NaF 会引起污染,建议用(NH4)2CO3 代替 NaF,但是用(NH4)2CO3 代替 NaF 的缺点是。(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在%左右。2 酯化反应(或取代反应)(3)(2 分)(2 分)(1)D(2)2FeS2+15MnO2+28H+2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42-(2 分)将残余 Fe2+转化为 Fe3+3.7pH5.2(3)CuS 1.4610-6(2 分)(4)会使 Mn2+形成 MnCO3 沉淀进入滤渣,降低碳酸锰的产率(5)40(4)2CH3-CH(OH)-COOH+O22CH3-C(=O)-COOH+2H2O(条件:Cu,加热)(5)5(2 分)26.(10 分，除特殊标注外，每空 1 分)高二零模化学答案更正：1、更正第22题（2）第二空答案0.56或0.362/0.462都可，答案更正为D 2、第25题（5）答案更正为5