四川省邻水实验学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷（pdf版）.pdf

1、命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 1/8 2018年春高2016级第二阶段考试化 学 试 题 试卷说明：1.本试卷满分为100分，其中试题98分，卷面分2分，考试时间为90分钟。2、本次考试分A、B卷，考生只能选择其一作答在相应的答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A卷选修5-有机化学基础 第I卷（选择题，共46分）一、单项选择题（每题2分，共46分）1某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A B C D 2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A.2甲基丁烯 B.(CH3CH2)2CHCH3

2、2-乙基丁烷 C.异戊烷 D.1，3，4-三甲苯 3.抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A.该物质属于芳香烃 B.该物质的分子式为 C13H20O2 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质是苯的同系物 4下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（）ACH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O BCH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2+H2O C2CH3CH2OH 浓硫酸 140 CH3CH2OCH2CH3+H2O DCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 5.下列物质属于苯的同系物的是

3、（）A.B.C.D.6.下列说法正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或酒精，蛋白质的性质均发生改变并凝聚 B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH2 D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 7.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）A.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 B.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气 8.“绿色化学”对化学反

4、应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（）取代反应 加成反应 水解反应 加聚反应 酯化反应 A.B.C.D.9、有下列几种反应类型：消去、加聚、水解、加成、还原、氧化。用丙醛制取 1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（）A.B.C.D.命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 2/8 10.NA 表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A.室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 1.5NA B常温常压下，0.1mo

5、lC8H18 所含有的共价键数目为 2.4NA C0.1mol 乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为 0.1NA D标准状况下，2.24L 乙酸乙酯中所含氧原子数为 0.2NA 11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a 和 b 都属于芳香族化合物 B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀 12.下列说法不正确的是（）A.乙烷、氯乙烷、1-氯丙烷和 1-氯丁烷四种物质中沸点最高的是 1-氯丁烷 B.无水乙醇的沸点比丙烷高得

6、多，是因为氢键的影响 C.将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小 D.用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团 13.下列叙述正确的是（）A.甲苯既可使溴的四氧化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1-甲基环己烷（）共有 4 种一氯代物 C.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸 D.有机物 A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知 A 的结构一定是 CH2=CH-COOCH3 14.下列实验能成功的是()A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B.苯和浓溴水反应制溴苯 C.CH3CH2Br 中滴加 AgNO3 溶液观察是否有淡

7、黄色沉淀,判断卤代烃的类型 D.用 CuSO4 溶液和过量 NaOH 溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热至沸腾，产生砖红色沉淀 15.下列实验，能达到目的是（）A.用右图装置检验乙炔的还原性 B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别 己烯中是否混有少量甲苯 C.用裂解汽油从溴水中萃取溴单质 D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯 16.除去下列物质的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C2H4（SO2）NaOH 溶液 洗气 B C6H6（苯酚）浓 Br2 水 过滤 C C6H5NO2（HNO3）NaOH 溶液

8、分液 D C2H2（H2S）CuSO4 溶液 洗气 17医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为 下列关于该化合物的说法正确的是()A分子式为 C12H19O4 B是乙醇的同系物 C可发生氧化反应 D处于同一平面的原子最多有 5 个 18.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A.分子中含有 2 种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,且原理相同 命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 3/8 19.如图是兴奋剂

9、利尿酸的结构:关于它的说法正确的是()A.利尿酸的化学式为 C13H14O4Cl2 B.利尿酸最多可与 6 mol H2 发生反应 C.利尿酸可发生氧化、还原、加成、消去、取代、水解等反应 D.1mol 利尿酸在一定条件下最多能消耗 5mol NaOH 溶液 20、某高分子化合物 R 的结构简式为：，下列有关R 的说法正确的是（）AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2 BR 完全水解后生成物均为小分子有机物 C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol D通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R 21.分子式为 C6H12O2 属于酯类，且能发生银镜反应的同分异

10、构体有（）A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.11 种 22.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构体)()A9 种 B12 种 C24 种 D36 种 23.某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（）A.分子式是 C3H8O3 B.A 催化氧化的产物能发生银镜反应 C.0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2(标准状况)D.A 在一定条

11、件下发生缩聚反应的产物是第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共5题，共52分）24(12 分)I 有一种有机物 X，其结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH，试回答下列问题：(1)X 中的含氧官能团名称是_、_。(2)向 X 中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_。(3)如果在 X 中加入 NaOH 溶液，将发生反应的化学方程式是_。(4)下列关于 X 的说法中正确的是_。X 既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应 X 能够使溴水褪色，但不能使 KMnO4酸性溶液褪色 X 能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应 II.分子式为 C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四

12、种 X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：NaOH 溶液 银氨溶液 新制 Cu(OH)2 金属钠 X 中和反应 无现象 溶解 产生氢气 Y 无现象 有银镜 加热后有砖红色沉淀 产生氢气 Z 水解反应 有银镜 加热后有砖红色沉淀 无现象 W 水解反应 无现象 无现象 无现象 回答下列问题：（1）写出 X 的结构简式_，W 的系统命名是_。（2）Y 在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_。Z 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。25.（9 分）茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取

13、，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：(1)B、C 的结构简式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应、的反应类型分别为_，_。(4)乙酸苯甲酯的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成气体的有_种。命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 4/8 26.（9 分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题：(1)烧瓶中除反应物以外，还应放 2-3 块碎瓷片，目的是_。(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为_。(3)反应开始后，可观察到 C 和 D 中共同的现象是_；C 中的反应类型为_、D 中的反应类型为_反应。(4)反应结束冷却至室温，处理烧瓶中

14、废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，用化学方程式表示产生刺激性气味气体的原因_。(5)10%的 NaOH 溶液起的作用是_。27、（10 分）PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中 A、B、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成 22.4L H2(标准状况)。请回答下列问题：(1)D 的分子式为_，C 的名称为_。(2)A 中所含官能团的名称为_，B 的结构简式为_。(3)由物质 C 与 D 反应生成 PTT 的化学方程式为_，反

15、应类型为_。(4)分子式为 C4H6O 且与 A 互为同系物的同分异构体有_种。28、（12 分）现有一种五元环状内酯 F 的合成路线如下(CG 均表示一种有机化合物)：回答下列问题：(1)化合物 B 的分子式为 ，G 中含有的官能团名称是 。(2)由 AB 所需的反应试剂和反应条件为 ，该反应的反应类型是 。(3)根据已知信息，由 B 生成 C 和 G 的变化可表示为 。(4)同时满足下列条件的 G 的同分异构体一共有 种。（）与 NaHCO3 反应产生气体 （）能使溴水褪色(5)化合物 F 的质谱表明其相对分子质量为 142，F 的核磁共振氢谱显示为 2 组峰，F 的结构简式为：_。(6)

16、根据题给信息，写出用 制备丙烯的合成路线（其他试剂任选）。命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 5/8 2018年春高2016级第二阶段考试化 学 试 题 试卷说明：1.本试卷满分为100分，其中试题98分，卷面分2分，考试时间为90分钟。2、本次考试分A、B卷，考生只能选择其一作答在相应的答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 B卷选修3-物质结构与性质 第I卷（选择题，共46分）一、单项选择题（每题2分，共46分）1下列说法正确的是()A区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实

17、验 B晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只 形成离子键 2.下列有关化学用语使用正确的是（）A石英的分子式：SiO2 BNH4Cl 的电子式:C基态碳原子的价电子轨道表示式为 D.Cr 原子的基态简化电子排布式为 3d54s1 3.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 4下列物质属于分子晶体的是（）A熔点是 1070，固态不导电，熔融状态能

18、导电，易溶于水 B熔点是 110.31，液态不导电，水溶液能导电 C熔点 3550，不溶于水，不导电 D熔点是 97.80，质软，固态可导电，密度是 0.97gcm3 5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-B.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 C金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D.干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子 6.下列各项叙述中，正确的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到 ns2np6 BM 层全充满而 N

19、 层为 4s1 的原子和位于第四周期第A 族的原子是同一种元素 C.钠原子由 1s22s22p63s11s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D若某基态原子的外围电子排布为 4d25s2，它是第五周期 IVB 族元素 7.下列各组元素都属于 p 区的是（）A原子序数为 1，6，10 的元素 BN，S，P CFe，Cr，Cl DNa，Li，Mg 8.X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3 9有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇

20、分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C3 10氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV 形、sp2 C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2 11.下列物质的分子中既有 键，又有 键，并含有非极性键的是()H2O2 N2 H2O HCl C2H4 C2H2 A B C D 命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 6/8 12.四种短周期元素 W、X、Y、

21、Z 的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X2+和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是（）AWZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z CW 与 Y 通过离子键形成离子化合物 DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素 Z 13.下列有关性质的比较中，正确的是（）A硬度：白磷冰二氧化硅 B金属沸点：NaMgAl C键的极性：NHOHFH D熔点：14.下列说法正确的是（）A1s 轨道的电子云形状为圆形的面 B2s 的电子云半径比 1s 电

22、子云半径大，说明 2s 能级的电子比 1s 的多 C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D4f 能级中最多可容纳 14 个电子 15.下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 CsCl 晶体结构的图象是()A图和图 B图和图 C只有图（3）D图和图 16.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（）AR 元素的原子最外层共有 4 个电子 BR 元素位于元素周期表中第A 族 CR 元素基态原子

23、的电子排布式为 1s22s2 DR 的最高正价为3 价 17.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均满足 8 电子结构，结合已学知识，判断有关说 法正确的是（）A羰基硫分子的电子式为 B羰基硫分子的中心原子为氧 C羰基硫中三个原子处于同一直线上 D羰基硫是非极性分子 18.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A电负性：B第一电离能：C原子半径：D最高正化合价：=19.合金是指两种或两种

24、以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （）Na Cu Al Fe 熔点/97.8 1083 660 1535 沸点/883 2567 2467 2750 ACu 和 Al BFe 和 Cu CAl 和 Na DCu 和 Na 20.以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g 冰（图甲）中含 OH 键数目为 4NA B28g 晶体硅（图乙）中含有 键数目为 4NA C石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 键数目为 1.5NA D44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA 个晶胞结构单元 命题人：张志云

25、审题人：王良红 高二月考化学试题 7/8 21二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是()A方英石晶体中存在着 SiO4 结构单元 B 1 mol Si 形成 2 mol SiO 键 C图示结构单元中实际占有 18 个硅原子 D方英石晶体中，SiO 键之间的夹角为 90 22.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O 发生氢交换

26、。由此推断出 H3PO2 的分子结构是（）A.B.C D.23如图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为+2 价，G 为2 价，则 Q 的化合价为（）A3 B2 C+3 D+2 第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共5题，共52分）24.（11 分）I、完成下列填空。（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）分子中 键数目：C2H4 CH4（用“”或“”或“=”填空，下同）；原子轨道能量：3d 4s。（3）NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能为 247kJmol-1，通过计算说明 N2中

27、的_键更稳定（填“”或“”）II、A、B、C 代表 3 种元素。请填空：（1）A 的原子的 3p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_，核外电子运动状态有 种。（2）B 是原子序数为 35 的元素，其原子中有_个电子层，有_个能级。（3）C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，元 C 素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程 式:_。25.(8 分)A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其

28、气态氢化物的化学式为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 元素的名称为_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素名称为_，其基态原子的原子结构示意图为_。(4)E 元素基态原子是前 36 号元素中未成对电子最多的原子，E 的元素符号为_，其正三价离子的外围电子排布式为_。前四周期原子最外层电子数与 E 相同的元素共 有 种（不包含 E）。命题人：张志云 审题人：王良红 高二月考化学试题 8/8 26.（11 分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为 57 到 71 的 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相

29、似的钪(Sc)和钇(Y)共 17 种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)为 21 号元素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_。（2）离子化合物 Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有_。（3）Sm(钐)的单质与 l，2二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_,lmol CH2=CH2中含有的 键数目为_。常温下 l，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_。（4）与 N3_ 互为等电子体的分子有_（写两个化学式）。（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其

30、晶胞参数 a=516pm。晶胞中 Ce（铈）原子的配位数为_。27.（10 分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点 1520。（1）锌离子的电子排布式是_。（2）根据元素周期律，电负性 S_Se，第一电离能 Se_As（填“”或“”或“”）H2Se 的沸点，其原因是：_。（4）A 是短周期中原子半径最大的元素；C 是 A 所在周期电负性最大的元素；A、C 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为 A、C 形成化合物的晶胞结构图。晶胞中距离一个 A最近的 C-围成的图形是_（写名称），化合物 AC 与 M

31、gO的熔点谁更高_(填化学式)，原因是_。若晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，晶体中距离最近的两个 A之间的距离为_cm（用含 NA 与 的式子表达）。28、（12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A 的核外电子总数与其周期数相同；B 的价电子排布式为 nsn npn+2；C、D 为同周期元素，C 是同周期元素中离子半径最小的元素，D 元素最外层有一个未成对电子；E 位于元素周期表的第四周期第B 族，常用加热 ED4 溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题:（1）D 原子的价电子排布图为 ，E 原子核外有 个未成对电子，五种元素中电负性最大的

32、是 (填元素符号)。（2）化合物 D2B 的中心原子的杂化方式为 ，分子的立体构型为 。（3）由 A、B、D 三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 。（4）C 与 D 能形成化合物 Q。在 1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为 53.4 Lmol1，实验测得 Q 的气态密度为 5.00 gL1，则此时 Q 的化学式为 _。（5）E 单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在 常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数 分别为 a cm 和 c cm，则该晶体的密度可表示为 gcm3（用含 a 和 c 的式子表示，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值）。六方最密堆积