2022届高三化学一轮专题复习：专题十一 离子共存专题 WORD版含答案.docx

1、2022 届高三化学一轮专题复习：专题十一 离子共存专题 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分）1.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B.滴入 KSCN 显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、SO42 C.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl、HCO3 D.由水电离的c(H+)=1.0 1013mol L1溶液中：K+、Al3+、SO42、CH3COO 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、B.的溶液中：、C.使酚

2、酞变红色的溶液：、D.放入铝条产生氢气的溶液中：、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012mol L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入 Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2 A.B.C.D.4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.加酚酞呈浅红

3、色的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3 B.Kwc(H+)=1.0 1013 mol L1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、S2O32 C.pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl、Br D.溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、ClO 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol L1氨水溶液：Na+、K+、OH、NO3 B.0.1mol L1盐酸溶液：Na+、K+、SO42、SiO32 C.0.1mol L1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3、I D.0.1mol L1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl、SO42 6.在给定条件下，下列

4、离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式Ac(OH)c(H+)=1溶液中Fe2+、NO3、Al3+、Cl不能大量共存，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1 1013mol L1K+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42、Cl能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32A.A B.B C.C D.D 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、

5、Mg2+、Cl B.c(H+)/c(OH)=1 1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 C.c(Fe2+)=1mol L1的溶液中：H+、NH4+、SO42 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HCO3、SiO32 B.NH4+、Ag+、Br、SO42 C.Na+、Fe3+、SO32、SCN D.I、Cl、H+、SO42 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol L1HCl溶液：Fe3+、HCO3、I、Cu2+B.0.1 mol L1AgNO3溶液：K+、Br、NH4+、C

6、O32 C.0.1mol L1AlCl3溶液：Na+、ClO、Fe2+、SO42 D.0.1mol L1NaOH溶液：NO3、Ba2+、Cl、K+10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入 Al 能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的 c(OH)=1013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA.B.C.D.11.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确

7、的是()A.在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C.由0.1mol L1一元碱 BOH 溶液的pH=10，可推知 BOH 溶液中存在BOH=B+OH D.由0.1mol L1一元酸 HA 溶液的pH=3，可推知 NaA 溶液中存在 A +H 2OHA+OH 12.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A.c(Fe2+)=0.1mol L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNB.在pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42、FC.在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+

8、、ClO、AlO2D.滴入甲基橙显红色溶液中：Mg2+、Ca2+、SO42、K+13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、CH3COOB.c(H+)=1 1013mol L1的溶液中：K+、Na+、CO32、BrC.0.1 mol L1的 NaHS 溶液中：Na+、NH4+、ClO、PO43D.0.1 mol L1的Fe(NO3)3溶液中：K+、Cu2+、SCN、SO4214.室温下，下列说法正确的是()A.中性溶液中含有大量离子：Al3+、Na+、NO3、SO42B.过量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+CO32=CO

9、2+SO32C.c(NaAlO2)=0.1 mol/L溶液：K+、OH、Cl、SO42D.以酚酞作指示剂，HCl 标准溶液滴定Na2CO3待测溶液，主要反应为：2H+CO32=CO2 +H2O15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Na+、H+、S2O32、SO42B.能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3C.c(H+)c(OH)=1 1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D.水电离的c(OH)=1 1013mol L1的溶液中：K+、Na+、NH4+、Cl16.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的

10、离子方程式书写正确的是()选项离子组X 试剂离子方程式A.Na+、K+、ClO、SO42少量SO2SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+B.NH4+、Fe3+、SO42、Br过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+C.NH4+、Fe3+、AlO2、Na+过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.AlO2、Na+、K+、HCO3少量 HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 17.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()酸性溶液中：Na+、ClO、I无色溶液中：K+、Na+、碱性溶液中：Cl、K+、中性溶液中：Fe3+、K+、Cl

11、、常温下，由水电离出的c(OH)=1 1013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br与铝粉反应放出H2的无色溶液中：、Al3+、Na+、A.1 组B.2 组C.3 组D.4 组18.下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项 离子组X 试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2 SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42 过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2 过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3、A

12、lO2 少量 HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 19.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A.能使石蕊溶液显红色的溶液：SiO32、Cr2O72、K+、SO42 B.无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、SO42 C.c(Ca2+)=0.1 mol L1的溶液中：NH4+、CO32、C2O42、Br D.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、Cl、NO3 20.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a 点对应的溶液中：

13、Na+、AlO 2、SO 42、NO 3 B.b 点对应的溶液中：NH 4+、K+、NO 3、Cl C.c 点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO 3 D.d 点对应的溶液中：Cl、NO 3、Fe2+、Na+二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）21.有下列各组离子：Na+、H+、CH3COO、Cl Ba2+、Na+、CO 32、NO 3H3O+、Na+、Fe2+、NO 3 Na+、Fe3+、Cl、IAl3+、K+、Cl、HCO 3 Fe3+、NH 4+、SO 42、CO 32Na+、H+、NO 3、HCO 3 Na+、H+、Cl、SiO 32K+、H+、I、ClO Na+、H

14、+、MnO 4、ClAl3+、Fe3+、SCN、Cl Na+、Al3+、NO 3、AlO 2(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是_。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。(3)因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是_。(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_。22.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有_(填标号)。(1)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、I(2)含有大量NO 3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO 42(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO 42(4)c(H+)=0.1 mol L1的溶液：Na+、NH 4+、SO

15、 42、S2O 32(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO 3、Fe3+、SO 42(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO 3、Al3+、Na+、SO 42(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 42、CO 32、Na+、K+(8)常温下c(H+)c(OH)=1 1012的溶液：K+、AlO 2、CO 32、Na+(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3、SO 42(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO 42、SO 32(11)c(H+)水=1012mol L1的溶液：Na+、K+、CO 32、SO 42(12)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO 3

16、(13)0.1 mol L1的Na2CO3溶液：Al3+、SO 42、Cl、K+23.离子共存(1)无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl()(2)c(H+)c(OH)=1 1012的溶液中：K+、Na+、CO 32、NO 3()(3)c(Fe2+)=1 mol L1的溶液中：K+、NH 4+、MnO 4、SO 42()(4)能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 4+、SO 42、HCO 3()(5)某无色溶液中：H+、Cl、MnO 4()(6)pH=1的溶液中：Fe2+、NO 3、SO 42、Na+()(7)0.1 mol L1FeCl3溶液：K+、NH 4+、I、SCN()(8

17、)含有HCO 3的溶液中：K+、Al3+、NO 3、Ca2+()(9)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO 42()(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、SO 42()(11)通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO 3()(12)H+、Ba2+、Fe3+、NO 3，通入SO2气体()(13)Ca2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体()(14)含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO 42、Cl()(15)能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K+、SO 42、HCO 3()(16)0.1 mol L1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I、

18、Cl()(17)c(H+)=Kw的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO、NO 3()(18)加水稀释时c(OH)c(H+)值增大的溶液中：MnO 4、CO 32、K+、NH 4+()(19)银氨溶液：Na+、K+、NO 3、NH3 H2O()(20)氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br()(21)高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO 42、葡萄糖分子()(22)新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO 32、SO 42()(23)常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3()(24)常温下水电离出c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 42、NH 4+()24.下列各组离子在

19、指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)c(H+)水=1012mol L1的溶液：Na+、K+、CO 32、SO 42()(2)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO 3()(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO 42()(4)c(H+)=0.1 mol L1的溶液：Na+、NH 4+、SO 42、S2O 32()(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO 3、Fe3+、SO 42()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO 3、Al3+、Na+、SO 42()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 42、CO 32、Na+、K+()(8)

20、常温下c(H+)c(OH)=1 1012的溶液：K+、AlO 2、CO 32、Na+()(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3、SO 42()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO 42、SO 32()(11)0.1 mol L1的Na2CO3溶液：Al3+、SO 42、Cl、K+()(12)Fe3+、H+、NO 3、HCO 3()(13)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4+、Cl、S2()(14)Na+、Al3+、Cl、HCO 3()(15)NH 4+、Na+、SO 42、AlO 2()(16)NH 4+、H+、Cl、HSO 3()(17)含有大量Fe3+的溶液：Na

21、+、SCN、Cl、I()(18)含有大量NO 3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO 42()(19)0.1 mol L1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO 42()(20)中性溶液中可能大量存在K+、AlO 2、Cl、SO 42()答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子的共存问题，明确题中的隐含条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B.滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中含Fe3+，该组离子之间不反应，且都不与Fe3+反应，能够大量共存

22、，故 B 正确；C.c(OH)c(H+)=1012的溶液呈碱性，OH与HCO3、NH4+反应，不能大量共存，故 C 错误；D.由水电离的c(H+)=1.0 1013mol L1的溶液为酸性或碱性溶液，碱性条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下CH3COO不能大量共存，故 D 错误。故选 B。2.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查离子共存，注意结合常见离子的性质以及题目隐含条件进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液说明溶液中存在Fe2+，Fe2+与、因发生氧化还原反应不能大量共存，故 A 错误；B.的溶液中含有大量H+，H+与会结合生成H2SiO3而不能大量

23、共存，故 B 错误；C.使酚酞变红色的溶液显碱性，、以及OH相互间不反应，能大量共存，故 C 正确；D.放入铝条产生氢气的溶液中显强酸性或强碱性，强碱性条件下，不能大量存在，故 D错误。3.【答案】B【解析】解：pH=0的溶液，显酸性，H+、C2O42、MnO4发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；水电离的H+浓度c(H+)=1012mol L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO3、SO32发生氧化还原反应，且酸溶液中不能大量存在CO32，故错误；加入 Mg 能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；使

24、甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4发生氧化还原反应不能共存，故错误；中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2发生氧化还原反应，Al3+、S2发生相互促进水解反应不能共存，故错误；故选：B。pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；水电离的H+浓度c(H+)=1012mol L1的溶液，为酸或碱溶液；加入 Mg 能放出H2的溶液，显酸性；使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性；中性溶液中不能大量存在Fe3+本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为

25、解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应判断，题目难度不大 4.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。【解答】A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3、NO3之间不反

26、应，在弱碱性溶液中能够大量共存，故 A 正确；B.KWc(H+)=1.0 1013 mol L1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，S2O32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.Al3+在溶液中水解呈酸性，pH=7的溶液中Al3+不存在，故 C 错误；D.溶有SO2气体的溶液中，ClO与SO2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。故选 A。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及复分解反应的判断，题目难度不大。【解答】A.溶液中该组离子之

27、间不反应，可大量共存，故 A 正确；B.H+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故 B 错误；C.MnO4与I发生氧化还原反应，不能共存，故 C 错误；D.Ag+分别与Cl、SO42结合生成沉淀，不能共存，故 D 错误。故选 A。6.【答案】C【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故 A 不选；B.由水电离出c(H+)=1 1013mol L1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故 B 不选；C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42、Cl，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故 C

28、 选；D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO+SO2+H2O=2HClO+Cl+SO42，故 D 不选；故选：C。本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。【解答】A.含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A 错误；B.c(H+)/c(OH)=1 10 12，溶

29、液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故 B 正确；C.H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 D 错误。故选 B。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子共存的正误判断，题目难度一般，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题

30、的能力。【解答】A.HCO3与SiO32会反应生成硅酸沉淀和CO32，所以HCO3与SiO32不能大量共存，故 A 错误；B.Ag+与Br、SO42会反应产生 AgBr、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故 B 错误；C.Fe3+能把SO32氧化为SO42，且Fe3+与SCN会生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故 C 错误；D.I、Cl、H+、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确。9.【答案】D【解析】解：A.Fe3+与HCO3、I反应，HCO3与H+反应，不能大量共存，故 A 错误；B.Ag+与Br、CO32反应，不能大量共存，故 B 错误；C.ClO、Fe2+之

31、间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D.NO3、Ba2+、Cl、K+之间不反应，都不与Na+、OH反应，能够大量共存，故 D 正确；本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10.【答案】C【解析】【分析】关键是要掌握离子共存的条件还有题目中隐含的条件。【解答】MnO4为有色离子，错误；pH=11溶液呈碱性，所给离子能共存，正确；加入 Al 能发出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，错误；有水电离出的c(OH)=1013 mol/L，溶液pH=1

32、或 13，无论酸碱溶液所给离子均能共存，正确；Fe3+与SCN和HCO3均不能大量共存，错误；酸性溶液中含有较多H+，I、Fe2+与NO3均不能共存，错误。故选 C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离及其影响因素、溶液 pH 的计算、水的电离及其影响、离子共存等知识，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，明确弱电解质的电离及其影响因素。【解答】A.pH=12的溶液显碱性，HCO3与OH反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故 A 错误；B.pH=0的溶液显酸性，H+、NO3、SO32发生氧化还原反应，则不能共存，故 B 错误；C.由0.1 mol L1一元碱 BOH 溶液

33、的pH=10，则 BOH 为弱碱，存在电离平衡，则BOHB+OH，故 C 错误；D.由0.1 mol L1一元酸 HA 溶液的pH=3，HA 为弱酸，则 NaA 溶液中存在水解离子反应为A+H2O HA+OH，故 D 正确。故选 D。12.【答案】C【解析】解：A.ClO可氧化Fe2+，因发生氧化还原反应不能共存，故 A 错误；B.pH=1的溶液显酸性，不能大量存在F，且Al3+、F结合生成配合物不能共存，故 B 错误；C.c(H+)c(OH)=1012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性，Ca2+、SO42结合生成沉淀不能共存，故 D

34、 错误；故选：C。A.ClO可氧化Fe2+；B.pH=1的溶液显酸性；C.c(H+)c(OH)=1012的溶液，显碱性；D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性。本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，题目难度不大，侧重考查学生分析与解决问题的能力。【解答】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，CH3COO不能大量存在，故 A 错误；B.c(H+)=1 1013mol L1的溶液显强碱

35、性，K+、Na+、CO32、Br四种离子相互间不反应，也都不与OH反应，可以大量共存，故 B 正确；C.0.1 mol L1的 NaHS 溶液中含有大量的HS，HS与ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D.0.1 mol L1的Fe(NO3)3溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与SCN不能大量共存，故 D 错误。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子共存和离子方程式正误判断，难度一般，掌握离子反应即可解答。【解答】A.中性条件下Al3+已沉淀完全，生成氢氧化铝，故 A 错误；B.过量SO2与Na2CO3反应的产物应为NaHSO3，故 B 错误；C.c(NaAlO2)=0

36、.1 mol/L溶液显碱性，四种离子能够大量共存，故 C 正确；D.以酚酞作指示剂时，HCl 标准溶液滴定Na2CO3，主要反应为H+CO32=HCO3，故 D 错误。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子共存，难度一般，解题关键是分析限定条件，理解离子共存的规律。【解答】A.无色透明溶液中H+和S2O32发生反应2H+S2O32=S +SO2 +H2O而不能大量共存，故A 错误；B.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，HCO3在酸性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.c(H+)c(OH)=1 1012的溶液中c(OH)=0.1mol/L，为强碱性溶液，K+、Na+、CO32、NO3能大量共

37、存，故 C 正确；D.水电离的c(OH)=1 1013 mol L1的溶液中，水的电离抑制，既能为酸溶液，又能为碱溶液，NH4+在碱溶液中不能大量共存，故 D 错误。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生对离子方程式的书写、离子共存问题的应用，重点是与量有关的离子反应方程式的书写，考查学生的综合运用知识的能力，难度中等。【解答】A.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，ClO和SO2发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，反应的离子方程式：SO2+H2O+3ClO=SO42+2HClO+Cl，故 A 错误；B.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和

38、亚铁离子，反应方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+，故 B 正确；C.铁离子、铵根离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，故 C 错误；D.碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应，不能大量共存，故 D 错误。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，注意题目所隐含的条件。【解答】酸性溶液中，ClO、I 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；无色溶液中不存在有色的MnO4，故错误；碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Cl、CO32、SO42、K+、AlO2 之间不反应且不与氢氧根反应，在溶液中能够大量共存，故 正确；在中性溶液中，Fe3

39、+会水解生成Fe(OH)3和H+，在溶液中不能大量共存，故错误；由水电离出的c(OH)=1 1013 mol L1的溶液显酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl、Br之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入 Al 能放出H2的溶液，为酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Al3+与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不生成氢气，故错误。能共存的共有 2 组，故选 B。18.【答案】B【解析】解：A.次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式：SO2+3ClO+H2O=SO42+2HClO+Cl，故 A 错误；B.三价铁离子能氧

40、化硫化氢生成硫单质，离子方程式：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+，故B 正确；C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存，故 C 错误；D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应，二者不共存，故 D 错误；故选：B。A.二氧化硫少量，生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子；B.三价铁离子能氧化硫化氢生成硫单质；C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存；D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子 本题考查了离子共存、离子方程式的书写，明确离子反应条件及物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等 19.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存，难度一般，解题关键是理解元素化

41、合物的性质。【解答】A.能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，：SiO32不能大量共存，故 A 错误；B.无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、SO42能大量共存，故 B 正确；C.Ca2+与CO32、C2O42形成沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D.加入铝粉放出大量H2的溶液为酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液中Fe2+不能大量共存，酸性溶液中含有NO3时加入铝粉不产生氢气，故 D 错误。20.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各

42、阶段溶液的成分，题目难度中等注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点【解答】A.a 点存在HCO3，与HCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和CO32，溶液中一定不能大量共存，故 A 不符合题意；B.b 点存在HCO3、Na+和Cl，与NH4+、K+、Cl不发生任何反应，故溶液中一定能大量共存，故 B 符合题意；C.c 点正好生成 NaCl 溶液，Ag+与Cl会生成氯化银沉淀，溶液中一定不能大量共存，故 C 不符合题意；D.d 点为 NaCl 与 HCl 的混合溶液，、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，溶液中不能大量共存，故 D 不符合题意。21.【答案】(1)(2)(3

43、)(4)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，明确离子的性质及发生的反应是解题的关键，题目难度不大，注意常见氧化性物质与还原性物质的总结。【解答】氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；Ba2+与CO 32反应生成碳酸钡沉淀，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；H3O+、Fe2+、NO 3之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Fe3+与I之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Al3+与HCO3之间发生双水解反应而不能大量共存；Fe3+与CO 32之间发生双水解反应而不能大量共存；H+与HCO 3之间发生复分解反应生成水和二氧化碳，离子间不能大

44、量共存；H+与SiO 32之间发生复分解反应生成硅酸沉淀，离子间不能大量共存；H+、I、ClO之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；H+、MnO 4、Cl之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Fe3+、SCN之间生成络合物硫氰化铁而不能大量共存；Al3+与AlO 2之间发生双水解反应而不能大量共存；综上所述，因发生复分解反应而不能大量共存的是；因发生氧化还原反应而不能大量共存的是；因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是；因离子间发生络合反应而不能大量共存的是；故答案为：(1)；(2)；(3)；(4)。22.【答案】(3)(7)(8)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，明确离

45、子之间发生的反应及离子的性质是解题的关键，注意隐含条件的把握，题目难度不大。【解答】(1)Fe3+与SCN反应生成络合物硫氰化铁，Fe3+与I发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；(2)NO 3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下各离子间可以大量共存；(4)c(H+)=0.1 mol L1的溶液，H+和S2O32会发生反应，不能大量共存；(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+、Fe3+不能大量共存；(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液可以为酸性溶液也可以为碱性溶液，若为碱性溶液，Al3+不能大量共存；(7)使红色

46、石蕊试纸变蓝的溶液含有OH，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；(8)常温下，Kw=1014，c(H+)c(OH)=1 1012，此时c(H+)=1013mol/L，溶液中有OH，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；(9)Fe3+在pH=4左右转化为沉淀，中性溶液Fe3+不会大量存在；(10)使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，SO32不能大量共存；(11)c(H+)水=1012mol L1 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO 32不能大量共存；(12)使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+、Fe2+不能大量共存；(13)CO32和Al3+会发生双水解，不能大量共

47、存；综上所述，一定能大量共存的离子组有(3)(7)(8)。故答案为：(3)(7)(8)。23.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，掌握常见离子的性质是解题的关键，题目难度一般。【解答】(1)Fe3+有颜色且不能与SCN共存，故错误；(2)c(H+)c(OH)=1 1012的溶液为碱性溶液，各离子可以共存，故正确；(3)Fe2+与MnO 4会发生氧化还原反应，故错误；(4)能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，HCO 3

48、不能大量存在，故错误；(5)某无色溶液中：H+、Cl、MnO 4三者会发生氧化还原反应且MnO 4呈紫色，故错误；(6)pH=1的溶液显酸性 Fe2+会被硝酸氧化，故错误；(7)Fe3+与I发生氧化还原、Fe3+与SCN络合，故错误；(8)HCO 3与Al3+发生双水解，故错误；(9)中性溶液中Fe3+不存在；故错误；(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、SO 42，故正确；(11)通入大量CO2的溶液中会生成弱电解质次氯酸，故错误；(12)SO2气体会被硝酸氧化，且会生成硫酸钡沉淀；故错误；(13)Ca2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体可以共存，故正确；(14)Fe2+会被

49、硝酸氧化，故错误；(15)能溶解Al(OH)3的溶液是强酸或强碱，NH 4+碱性不存在，HCO 3酸性或碱性均不存在，故错误；(16)0.1 mol L1Ca(ClO)2 溶液会氧化I，故错误；(17)c(H+)=Kw的溶液是中性，Fe3+和CH3COO不能存于中性溶液中，故错误；(18)加水稀释时c(OH)c(H+)值增大的溶液是酸性溶液，CO 32不存在，故错误；(19)银氨溶液：Na+、K+、NO 3、NH3 H2O共存，故正确；(20)氢氧化铁胶体会聚沉，H+与S2会生成硫化氢，故错误；(21)高锰酸钾溶液与葡萄糖分子会发生氧化还原，故错误；(22)新制饱和氯水中SO 32会被氧化，故

50、错误；(23)常温常压下Cl2和NH3不共存，故错误；(24)常温下水电离出c(H+)c(OH)=1020的溶液是酸或碱溶液，ClO会生成次氯酸、NH 4+碱性溶液会生成氨水，故错误。故答案为：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)24.【答案】(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)；(7)；(8)；(9)；(10)；(11)；(12)；(13)；(14)；(15)；(16)；(17)；(18)；(19)；(20)。【解析】【分析】本题考查离子共存的判

51、断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解答】(1)c(H+)水=1012 mol L1的溶液说明溶液是酸或是碱溶液，在酸性环境下，碳酸根不共存，故错误，故答案为：；(2)使酚酞变红色的溶液，显碱性，Cu2+、Fe2+与 OH结合生成沉淀，不能大量共

52、存，故错误，故答案为：；(3)常温下，pH=12的溶液显碱性，OH与K+、Cl、SO 42之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：；(4)c(H+)=0.1 mol L1的溶液：H+与S2O 32能发生反应生成沉淀 S 和二氧化硫气体及水，不能大量共存，故错误，故答案为：；(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中大量存在OH：Cu2+、Fe3+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：；(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误，故答案为：；(7)使红色石

53、蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，SO42、CO32、Na+、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故正确，故答案为：；(8)该溶液为碱性溶液，离子之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：；(9)Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，中性溶液中不能大量存在，故错误，故答案为：；(10)使甲基橙变红色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(11)Na2CO3、Al3+之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(12)H+与HCO 3之间能反应生成二氧化碳气体

54、和水，不能大量共存，Fe3+与HCO 3之间也能反应生成气体和沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：；(13)Al3+、S2相互促进水解，不能共存，故错误，故答案为：；(14)Al3+和HCO3之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：；(15)NH 4+和AlO 2之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：；(16)H+和HSO 3能反应生成二氧化硫气体和水而不能大量共存，故错误，故答案为：；(17)Fe3+、SCN结合生成络离子，I、Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：；(18)H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：；(19)NaAlO2、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(20)AlO2水解溶液呈碱性，在中性溶液中不可能大量共存，故错误，故答案为：。