2022届高三化学二轮复习 化学与环境保护必刷卷.docx

1、2022届高三化学二轮复习化学与环境保护必刷卷一、选择题（共17题）1化学与环境密切相关，下列说法正确的是ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应2下列情况中，可能引起水污染的是农业生产中，农药化肥使用不当；海上油轮运输原油的泄漏；工业生产中“三废”的随便任意排放；城市垃圾的任意堆放；A只有B只有C只有D全部3某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的质量指数是40，二氧化氮的质量指数是60，可吸入颗粒物的质量指数是140；以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是A空气中的首要污染物是可吸入颗粒物B空气的质量指数

2、是240C空气的质量指数是140D空气的质量等级为轻微污染4保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）A减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨B采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫C大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D废旧电池应集中回收，并填埋处理5垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类AABBCCDD6空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A二氧化硫B二氧化碳CPM2.5D氮氧化物7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说

3、法中错误的是A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染8PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是（ ）A风扬尘土B汽车尾气C餐饮油烟D水力发电9可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是AH2 BN2CCO2DCO10化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2、NO2都

4、会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO211优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是()ACO2和NO2BSO2和NO2CH2O和SO2DH2O和CO212下列做法不应该提倡的是()A用布袋到超市购物B将废电池深埋到泥土里C积极推广氢能等新能源的使用D对生活垃圾进行分类放置13化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久C采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D使用

5、乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放14垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是()A将回收的废旧电池单独存放B用电磁铁将金属制品分离出来C将回收的废旧报纸制成铅笔杆D焚烧垃圾用来发电15化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维16化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A纤维素属于糖类，是人体中能

6、量的重要来源B维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+C酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率D用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物17冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是A活性溴化合物BrCl中含非极性键B溴自由基和氯自由基只具有氧化性C通过循环大气中OH自由基的浓度降低DBrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等二、综合题（共5题）18现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C(H+)=0.

7、005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？19A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_、_(填物质名称)。(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_。(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_。(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_。20形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问

8、题：（1）酸雨的pH_(填“”“”或“=”)5.6；（2）D物质的化学式为_；C物质的化学式为_；（3）反应b的化学方程式为_。（4）写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_：反应中氧化剂是_。21铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧

9、化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式_。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为_g。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。

10、试写出该电池充电时的阳极反应式_。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为_。（忽略溶液的体积变化）。22保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是_(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：_。(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是_ (填字母)。aCO2 bN2 cNO2(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_(填字母)。aNO

11、bCO c甲醛参考答案1D【解析】试题分析：A、CO2属于空气的成分，不属于大气污染物，但是过多，引起温室效应，故错误；B、酸雨的pH小于5.6，故错误；C、CO2不引起酸雨，引起的是温室效应，NO2和SO2是引起酸雨的原因，故错误；D、雾是一种胶体，胶体具有丁达尔效应，故正确。考点：考查环境问题、胶体的性质等知识。2D【分析】水体污染是指一定量的污水、废水、各种废弃物等污染物质进入水域，超出了水体的自净和纳污能力，从而导致水体及其底泥的物理、化学性质和生物群落组成发生不良变化，破坏了水中固有的生态系统和水体的功能，从而降低水体使用价值的现象，造成水体污染的因素是多方面的：向水体排放未经妥善处

12、理的城市污水和工业废水；施用化肥、农药及城市地面的污染物被水冲刷而进入水体；随大气扩散的有毒物质通过重力沉降或降水过程而进入水体等，由此分析。【详解】农业生产中农药、化肥使用不当，污染土壤污染水体，故符合题意；海上油轮原油的泄漏，所含的部分有毒化合物进入了海水，造成污染，故符合题意；废水、废气、废渣的任意排放是污染水的主要污染源，故符合题意；城市垃圾的随意堆放被水冲刷而污染水体，故符合题意；所以引起水污染的是；答案选D。3B【详解】每一种空气污染物都有相应的质量指数，首要污染物是各污染物中质量指数最大的污染物，首要污染物的质量指数就是空气质量指数；空气中的首要污染物是可吸入颗粒物，因此空气的质

13、量指数是140，不是240；故选B。4B【详解】A. 氟氯代烃能破坏臭氧层，减少使用氟氯代烃的目的是为了减少臭氧层的破坏，酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，A错误；B. 硫燃烧时产生二氧化硫，在空气中形成酸雨，污染环境，原煤脱硫，能减少燃煤时产生的二氧化硫，B正确；C. 大量开采地下水，矿产资源，会导致地下水资源枯竭，影响地质结构，应尽量减少地下水的开采，C错误；D. 废旧电池中重金属能污染水体和土壤，将废旧电池回收利用，不能填埋处理，防止污染水体和土壤，D错误。答案选B。5A【详解】A废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，A项错误，符合题意；B丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B项正确，不符合题意；

14、C废药品属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D卫生间废纸属于其它垃圾，D项正确，不符合题意；答案选A。6B【详解】二氧化硫、氮氧化物、PM2.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，B选项满足题意；答案选B。7B【解析】试题分析：A、节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,A项正确；B、生石灰只能吸水,不能防止氧化, B项错误；C、对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源，C项正确；D、大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选B。考点：考查环境化学8D【解析】【详解】PM2.5产生的主要来源是日

15、常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质；一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)则主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)、挥发性有机物等，综上所述风扬尘土、汽车尾气、餐饮油烟均为PM2.5的来源，而水力发电不需要煤炭的燃烧，所以不是，故答案为D。9D【详解】CO可与人体血液中的血红蛋白结合导致中毒，氢气、氮气、二氧化碳不会与血红蛋白结合，所以答案选D。10C【解析】【分析】A.正常雨水的pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6；B. SO2或NO2都会导致酸雨的形成, CO2不能；C

16、.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定；D.根据污染指数项目所包括的内容进行分析。【详解】A.正常雨水的pH为5.6,酸雨中因溶解了二氧化硫或二氧化氮等酸性气体,其pH小于5.6,故A错误；B. SO2或NO2都会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应,故B错误；C.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一,石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定,2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,故C正确；D.目前国家计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等,二氧化碳不属于污染指数项目

17、,故D错误；综上所述，本题选C。11B【详解】A.CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，NO2有毒，引起环境污染，故A错误；B.SO2和NO2都有毒，均会造成空气污染，故B正确；C.H2O是空气的组成成分，不属于空气污染物，SO2有毒，会造成空气污染，故C错误；D.H2O和CO2均是空气的组成成分，不属于空气污染物，故D错误。故选B。12B【详解】A项、使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染，故A正确；B项、将废旧电池深埋地下，污染土壤、地下水，故B错误；C项、开发利用太阳能、氢能等新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的产生，故C正确；D项、垃圾分类有利于环境

18、的保护和资源的再利用，符合保护环境的要求，故D正确。故选B。13B【详解】A重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品随意丢弃，会污染环境危害人体健康，所以要分类回收并利用，A正确；B大量使用化学防腐剂会危害人体健康，如食品防腐剂亚硝酸钠，过量使用会致人死亡，B错误；C加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，C正确；D乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，D正确；答案选B。14B【解析】【详解】A、废旧电池中含有汞等重金属,随便存放会污染水体和土壤,所以要单独存放,故A正确；B、金属制品并不是单一金属,并且并不是金

19、属都有磁性,所以利用电磁铁分离金属制品不对.故B错误；C、铅笔杆和报纸成份都是纤维,这样节省能源，故C正确； D、用垃圾产生的热量发电有利于节能环保，故D正确；故选B。15D【详解】A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，A项正确；B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应，B项正确；C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，C项正确；D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，但不能用于光导纤维，二氧化硅用于光导纤维，D项错误；答案选D。16B【详解】A. 纤维素属于糖类，但不能被人体直接吸收，选项A错误；B、Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还

20、原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，选项B正确；C、酶也是蛋白质，因此温度太高，会使其变性而失去催化效果，选项C错误；D、用于3D 打印材料的光敏树酯是高聚物，属于混合物，选项D错误；答案选B。17D【详解】ABrCl之间是不同原子形成的共价键，属于极性键，故A错误；B溴自由基和氯自由基处于低价，Br和O3反应生成BrO，具有还原性，故B错误；CBrO+HO2=HOBr+OH，循环大气中OH自由基的浓度升高，故C错误；DBrCl的循环中自由基Br和臭氧结合生成BrO而造成臭氧含量减小，自由基Br结合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超标，故D正确；故选：D。18

21、0.14kg【解析】试题分析：根据反应方程式列出氧化钙与氢离子的物质的量之间的关系，然后根据关系式求解，CaO - H2SO4 - 2H+0.056kg 2molm(CaO) 0.005mol/L1103L所以，解得 m(CaO)=0.14kg，答：理论上需生石灰0.14kg。考点：考查物质的量用于化学方程式的计算19C：葡萄糖 D：乙醇或酒精 水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 CH3OCH3 【分析】A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油

22、，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。【详解】(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇；(2)常温下，水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的；(3)CO2的大量排放导致了温室效应，则发生这种变化

23、的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等；(4)化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3OCH3。20（1）（2） H2SO3 H2SO4 （3）2SO2+O2=2SO3（4） 2CO+2NO=N2+2CO2 NO 【分析】含硫燃料燃烧生成SO2，A为SO2，A和氧气生成SO3，B为SO3，SO3和水生成C硫酸，A和水生成D为H2SO3，H2SO3和O2氧化为C硫酸。（1）正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。SO2溶于雨水后与水反应生成硫酸，雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH5.6；

24、（2）由以上分析可知，D为H2SO3，C为H2SO4；（3）SO2和氧气生成SO3的化学方程式为2SO2+O2=2SO3；（4）CO、NO相互作用生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N的化合价降低生成氮气，故氧化剂为NO。21（13分）、（1）FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2）Fe +2 Fe3+=3 Fe2+；Fe +2H+=Fe2+ + H2；4.47.5；69；2Fe（OH） 2+ + 2H2OFe2（OH）4 2+ +2H+；、LiFePO4e= FePO4+L

25、i+；14【详解】、（1）FeO42中铁的化合价是6价，具有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的。（2）根据废铁屑中的成分可知，应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe +2 Fe3+=3 Fe2+、Fe +2H+= Fe2+ + H2。调节pH的目的是沉淀铝离子，所以根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，溶液的pH应控制在4.47.5。5.6L O2（标准状况）的物质的量是0.25mol，转移电子是1mol。由于亚硝酸钠的还原产物是NO，所以可节约1mol亚硝酸钠，其质量是69g。根据反应物和生成物可知，水解方程

26、式为2Fe(OH) 2+ + 2H2OFe2(OH)4 2+ +2H+。、充电时阳极失去电子，所以方程式为LiFePO4e= FePO4+Li+。1.4g Li转移的电子是0.2mol，所以根据方程式2NaCl2H2OH2Cl22NaO可知，生成氢氧化钠是0.2mol，即氢氧化钠的浓度是1.0mol/L，所以pH14。22H2SO4 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 C C 【详解】(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终被空气中的氧气氧化成H2SO4，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；(2)硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，答案选c；(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，答案选c。