2022届高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课时作业练习（含解析）.docx

1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积1下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5 gB64 g氧气中含有2 mol氧C4 g氦气中含有2 mol氦原子D0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子解析：NaCl的摩尔质量是58.5 gmol1；B项未指明微粒的名称；4 g氦气中含有1 mol氦原子。答案：D2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子解

2、析：A项，摩尔质量的单位为gmol1；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA。答案：B3下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧，电子数相同C1 mol重水与1 mol水，中子数之比为21D1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个 Mg原子和1个Al

3、原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C错误；1个乙烷分子含有7对共用电子，而1个乙烯分子含有6对共用电子，故 1 mol 乙烷与1 mol乙烯，含有的化学键数之比为 76，D错误。答案：B4同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是()解析：气体的物质的量n，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积VnVm，即VVm，可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最

4、小，故体积最大，故选C。答案：C5如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A6下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量

5、相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项为相同质量的NO2与N2O4，其摩尔质量不同，物质的量一定不同，分子数一定不相等。答案：D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ()A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC27 g铝中加入足量1 molL1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电

6、子数为NA解析：A项，标准状况下，22.4 L Ne为1 mol，含有10 mol电子，故电子数为10NA；B项，由4NH35O2=4NO6H2O可知，O2过量，生成的n(NO)n(NH3)0.4 mol，由于2NOO2=2NO2，则剩余的0.1 mol O2消耗0.2 mol NO，故得到0.2 mol NO，即NO的分子数为0.2NA；C项，n(Al)1 mol，据关系式：AlNaOH3e可知转移3 mol电子，即3NA；D项，据2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，m4 g，可知增重2 g时，反应中转移的电子数为NA。答案：B8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A11

7、.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC密闭容器中，2 mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA解析：A项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na数目大于2NA，B正确；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为22NA2NA，D正确。答案：A9设NA为阿伏加德罗常数的

8、值。下列有关叙述正确的是()A28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB1 mol H2O中所含的中子数为10NAC2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的数目为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA解析：28 g乙烯的物质的量为1 mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1 mol乙烯中含有6NA对共用电子对，A错误；水中含8个中子，故1 mol水中含中子数为8NA，B错误；CO为弱酸根离子，在溶液中会水解，故此溶液中CO的个数小于0.2NA，C错误。答案：D10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和1

9、8 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：A项，D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数小于2NA；C项，Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA；D项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O

10、4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA。答案：C11请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H、_g N，所含氧原子个数跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压下体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e，与足量水反应产生标准状况下的H2_L。解析：(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比

11、为11，分子数之比为23，同温同压下，32，含氧原子数之比为11，同温同压下，23。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol；设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。答案：(1)8562(2)1123321123(3)1.11.1212“煅烧”时MnSO4nH2OMnxOy，温度与剩余固体质量变化曲线如图(样品在300 时已完全失去结晶水，900 以上，

12、残留固体为金属氧化物)：化合物中n_。该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_。解析：带有结晶水的化合物受热先失去结晶水，A处为MnSO4，其物质的量为 mmol0.6 mmol，失水0.6 mmol，n(MnSO4)n(H2O)11，则n1。B点为锰的氧化物，含氧原子0.8(mmol)，n(Mn)n(O)34，B点氧化物为Mn3O4。答案：1Mn3O4B组提升题组13某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 mo

13、lABCD解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C14在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法正确的是()A相同状况下，ABmnBMAMBnmC相同质量时，N(A)N(B)mnD等体积、等质量时，pApBmn解析：由可得，则气体的密度之比等于摩尔质量之比，在标准状况下，m g气体A与n g 气体B的体积相同，则物质的量相同，即，所以MAMBmn，相同状况下，ABmn，故A正确、B错误；质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，即nAnBnm，则N(A)N(B)nAnBnm，故C错误；由n可知，等体积、等质量时，气

14、体的物质的量与摩尔质量成反比，物质的量与压强成正比，则有pApBnm，故D错误。答案：A15将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g 碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g 白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解只生成两种气态物质的混合物。在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质

15、量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B反应的化学方程式：_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为0.025 mol mol12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3