2022届高考化学一轮复习 第十章 第33讲 化学实验热点课时作业练习（含解析）.docx

1、第33讲 化学实验热点1过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物(2)已知离子反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的目的是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。答案：(1)ad

2、ebcd或adecbd打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气(2)导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；利于晶体析出过滤洗涤2实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图所示，相关物质的物理性质见下表)。相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溴1603.11958.8苯甲醛1061.041791,2二氯乙烷991.235 183.5间溴苯甲醛1851.587229其实验步骤为步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛(5.3 g)充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物

3、缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7 g。(1)实验装置中采用的加热方式为_，冷凝管的作用为_，锥形瓶中的试剂应为_。(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_。(5)步骤4中，某种技术为_。(6)本实验所得

4、到的间溴苯甲醛产率是_。解析：(1)由于温度低于100 ，因此为便于控制温度，应该采用水浴加热；因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，因此冷凝管的作用为导气、冷凝回流；反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用NaOH溶液吸收，防止污染空气；(2)将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂，1,2二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物；(3)因分液后的有机相中溶有Br2、HCl，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，因此是为了除去溶于有机相的Br2、HCl(盐酸)；(4)经洗涤的有机相含有水，加入适量无水硫酸钙固

5、体，可起到除去有机相中水的作用；(5)减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，因此该技术是减压蒸馏；(6)5.3 g苯甲醛理论上可生成产品的质量是185 g9.25 g，所以产率是100%40.0%。答案：(1)水浴加热导气、冷凝回流NaOH溶液(2)催化剂(3)Br2、HCl(4)除去有机相的水(或干燥或除水)(5)减压蒸馏(6)40.0%3草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)

6、甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。解析：(1)结合题中信息“草酸晶体受热脱水、升华，170 以上分解”，再根据实验装置图和氧化还原反应有关知识可推知，草酸晶体受热分解产

7、物为CO2、CO、H2O；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验。(2)由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热CuO(或Fe2O3)来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理，CO有毒)；H中要装CuO(或Fe2O3)。(3)利用强酸制

8、取弱酸原理进行验证。利用NaOH标准溶液滴定草酸溶液进行验证。答案：(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuO(或Fe2O3)H中的黑色粉末变为红色(或红棕色粉末变为黑色)，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍4(2021河南郑州模拟)某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：.用热浓硫酸处理0.25 g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。.用如图所示装置处理上

9、述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为_。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈烧瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30 mL NaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_(填字母)。a甲基橙 b酚酞c甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百

10、分含量为_。(保留2位小数)解析：(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中；玻璃管2起到平衡压强的作用，避免B中压强过大；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)B装置中反应的离子方程式为NHOHNH3H2O；C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收。(4)用强碱溶液滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；n(NH3)n(OH)n(H)，代入数据可得n(NH3)0.003 07 mol，该谷物样品中氮的百分含量为100%17.19%。答案：(1)关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，停止加热后，导管中产生一段水柱，一段时间不下降，表明气密性良好(2)分液漏斗避

11、免B中压强过大防止暴沸(3)NHOHNH3H2O降低温度，使氨气被充分吸收(4)a17.19%5(2021湖北名校联考)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并验证其他分解产物。【查阅资料】CuCl22H2OCuCl2CuClCl2CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化【实验探究】该小组选用如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)。(1)A装置用于制取HCl：NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性。(2)按实验要求选择上图装置，连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)根据完

12、整的实验装置进行实验，实验步骤如下：连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间；停止通HCl，升温继续加热；步骤通HCl的目的是_。(4)E装置中发生反应的离子方程式是_。【实验分析与改进】(5)B装置中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_。(6)反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。解析：(2)由A装置制备的HCl

13、通入C装置，经过D装置检验生成的水，经过B装置检验是否有氯气生成，最后用E装置进行尾气处理，防止污染空气，则装置的连接顺序为adegfcbh或aedgfcbh。(3)装置连接好后，首先要检查装置气密性，再进行后续实验；因CuCl2易水解，可通入HCl抑制CuCl2水解。(4)E装置是用NaOH溶液处理含有HCl和Cl2的尾气，发生反应的离子方程式是HOH=H2O、Cl22OH=ClClOH2O。(5)如果将湿润淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液，HCl气体易溶于水，容易产生倒吸现象，存在安全隐患。(6)CuCl2能溶于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环境中易被氧化，则检验时需避免

14、空气中氧气的干扰，具体实验方案是取少量固体放入小试管中，加少量水后用胶塞盖紧，迅速振荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl2。答案：(1)难挥发(2)degfcbh或edgfcbh(3)检查装置气密性抑制CuCl2水解(4)HOH=H2O、Cl22OH=ClClOH2O(5)HCl易溶于水，易发生倒吸(6)加少量水后用胶塞盖紧，迅速振荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl26K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶

15、液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。解析：(1)该显色反应的原理是Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色的Fe3Fe(CN)62沉淀，反应的化学方程式为3FeC2O42K3Fe(CN)6=F

16、e3Fe(CN)623K2C2O4。(2)空气中含有O2，为防止Fe2被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：CuOCOCuCO2，所以分解产物中一定含有CO。实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明A中残留物含有Fe2O3。答案：(1)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3