2022届高考化学一轮复习课时作业5氧化还原反应含解析202106071199.docx

1、课时作业5氧化还原反应一、选择题1大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂2下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式

2、为AgSB.银针验毒时，空气中的氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole4工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是()A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱5“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S2KNO33CK2SN23CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为136下列物质

3、中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.Al3、K、Fe2BCl、Al、H2C.NO2、Na、Br2DO2、SO2、Fe7在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2IIOBr2I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.b点时KI恰好反应完全B.bc过程中，被氧化的为BrC.当n(KBrO3)4mol时，对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol12中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反

4、应的化学方程式为：3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()A.X的化学式为Na2CO3B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C.当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD.当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA13NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH14硝酸厂的烟气

5、中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与HI的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.SO没有出现在图示转化中，其作用为催化剂B.处理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4总数减少C.该转化过程的实质为NOx被H2还原D.当x1时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21二、非选择题15建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_

6、。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A.BC.D(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。16高铁酸(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。(1)Na2FeO4中Fe的化合价为_。(2)已知：常温下高铁酸钠为紫黑色固体，将Na2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为_

7、。(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO46Na2O2=aNa2FeO4M2Na2O2Na2SO4。a_。.湿法制备的工艺流程如下：已知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。反应b中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_。一系列操作包括过滤、_、_。课时作业5氧化还原反应1答案：A2解析：用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化

8、碳，是非氧化还原反应，D错误。答案：B3解析：根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1molX，反应转移2mole，D项正确。答案：D4解析：Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案：C5答案：D6解析：Al3处于最高价，只有氧化性

9、；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案：A7解析：C项反应中，因Br的还原性弱于SO2，故Br不能与H2SO4反应生成SO2。答案：C8解析：三个反应中，氧化产物依次是I2、Fe3、Cl2，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3，在反应中，Co2O3Cl2，所以氧化性强弱顺

10、序是Co2O3Cl2Br2Fe3，B正确；根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3，Cl2和FeBr2反应时，氯气应先与Fe2反应，再与Br反应，产物应为FeCl3和Br2，C错误；反应中生成1molCl2，有6mol的HCl参加反应，其中2molHCl被氧化，D错误。答案：B9解析：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M中，由原子守恒可知，M为H2O。As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl、As的还原性，所以错误。由反应可知，生成1molAs时转移3mol电子，所以正确。由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。反应中S

11、n元素化合价升高，则SnCl是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。答案：B10解析：根据还原性BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）213，D项正确。答案：B11解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为（ab）6HBrO6I=3I2Br3H2O，（bc）BrO5Br6

12、H=3Br23H2O，（cd）I22BrO=2IOBr2，则B项正确；b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当n（KBrO3）4mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6molKI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2mol，D项正确。答案：C12解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4molNa反应时，消耗0.3molCO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e，D项正确。答案：C13解析：Mn化合价：7

13、2，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。答案：C14解析：SO在该反应过程中没有参与反应，不是催化剂，A错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒，可知反应过程中混合溶液中Ce3和Ce4的离子总数不变，B错误；过程中Ce4Ce3，过程中Ce3Ce4，Ce4是反应的催化剂，故整个过程的实质为NOx被H2还原，C正确；当x1时，反应的反应物为Ce3、H、NO，生成物为Ce4、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3是还原剂，故

14、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2412，D错误。答案：C15解析：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，其中2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1mol即6.021023。（4）由信息型氧化还原反应方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：（1）242122（2）NaNO26.021023（3）C（4）NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O16解析：（2）生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为4Na2FeO410H2O=4Fe（OH）33O28NaOH。（3）M气体不含有钠元素，由钠原子守恒可得a2。反应b中，生成物除了Na2FeO4外，由元素守恒知另一种盐的化学式为NaCl。答案：（1）6（2）4Na2FeO410H2O=4Fe（OH）33O28NaOH（3）2NaCl洗涤低温干燥