山东省威海市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

1、高二化学试题 第1页 共 8 页高二化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于晶体的说法错误的是 A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B温度越高，金属晶体

2、的导电性越弱C离子晶体中一定含有离子键，共价晶体中一定含有共价键D在 SiO2 晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 12 个原子2下列化学用语表达错误的是ASO32的空间结构模型：BCa2+的离子结构示意图：C.铁原子最外层原子轨道示意图：D铜原子价电子排布式：3d104s1 3下列有关比较中，顺序排列错误的是 A微粒的半径：Al3+Na+Cl B共价晶体的硬度：SiC晶体硅金刚石 C物质的沸点：H2OHFAsH3 D离子晶体的熔点：MgONaClKCl 4华人科学家吴健雄用6027Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。6027Co 的衰变方程为：，其中 是反中微子，其

3、电荷数为 0，电子和反中微子的静止质量均为 0。下列说法正确的是 A6027Co 的中子数为 60 BCo 与 X 质量数相同，互为同位素C衰变产物 X 为6028Ni DX 的核外电子空间运动状态为 28 种6027CoAZX+-1e+ee2 8 8+20高二化学试题 第2页 共 8 页5下列说法正确的是A任何温度下，纯水都显中性且 pH 为 7 B常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液，其浓度逐渐增大C常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后显碱性D侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多

4、的 NaHCO3 沉淀6下列说法正确的是A元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数B某基态原子 3d 轨道电子排布 违背了洪特规则C在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素D运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线7 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如下。下列说法错误的是A操作的目的是分解除去其中的有机化合物B操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C操作的名称为萃取分液，CCl4 可以用苯、酒精等代替D操作可以为蒸馏8下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是 选项ABCD化学式PCl

5、3CS2SO2CH4分子极性极性非极性极性非极性空间构型平面三角形直线形V 形正四面体形9下列说法错误的是 A我国研究人员采用晶体 X 射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构B1 个 CHCH 分子有 3 个 键，2 个 键C在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂DClO3、NO3的空间构型均为三角锥形海带 灼烧 海带灰 含 I溶液Cl2氧化碘水碘的 CCl4 溶液 碘单质高二化学试题 第3页 共 8 页10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，W 原子核外有 2 个未成对电子，Y 的一种氧化物是形成酸雨的主要成分。下列说

6、法错误的是A四种元素中第一电离能最小的元素是 XB最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：Y、Z、WCY、Z 都可以形成具有漂白作用的化合物 D简单氢化物的还原性由大到小的顺序是：Y、Z二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是12常温下用 CaCl2 溶液分别滴定浓度均为 0.01molL1 的 Na2CO3 和 KF 溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑水解）。下列说

7、法正确的是AKsp(CaF2)的数量级为 106B处于 M 点时，CaCO3 为饱和溶液，CaF2 为不饱和溶液CCaCO3(s)+2FCaF2(s)+CO32的平衡常数为 101.6 D向 c(CO32)c(F)0.1 molL1 的混合溶液中滴入 CaCl2 溶液时，先得到 CaCO3沉淀现象及结论A浓盐酸KMnO4NaOH溶液湿润的淀粉 KI 试纸试纸变蓝；非金属性 ClIBNaOH溶液AlCl3 溶液生成白色胶状沉淀而后沉淀消失；金属性 NaAlC氯水Na2S 溶液生成淡黄色沉淀；非金属性 ClSD稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液产生气泡；生成白色沉淀；非金属性 ClCSilgc(Ca2

8、)lgc(Xn)1234-6.2-4.2-3.9-2.9CaCO3CaF2M高二化学试题 第4页 共 8 页13短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 形成的化合物结构如图所示。其中 Z、W 相邻且与Q 同周期，Y、Q 同主族，X、Z 同主族且 Z 原子半径更小。下列说法正确的是AX、Y、Z、W 四种元素可形成离子化合物B电负性：ZWXQYCQ 的单质可保存在煤油中DX 与 Z 形成的两种化合物中，X 原子杂化方式相同14钴可形成多种配合物，其中CoBr(NH3)5SO4、Co(SO4)(NH3)5Br 化学式相同，下列说法错误的是ACo 和 Br 位于元素周期表的同一周期B两种物质中基态钴离子的

9、轨道表示式均为：C中钴离子的配位数为 6，配体为 NH3、BrD可用 AgNO3 溶液鉴别和15铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为 8 个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 AFe 原子的配位数为 6Ba 位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)CFe 原子与镁原子间最短距离为34 b nmD晶体储氢时，H2 在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为 FeMg2H，则储氢率为 100%ZQ+XXZWYYZZab nm(0，0，0)xyzo3d高二化学试题 第5页 共 8 页三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分

10、。16（12 分）短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所示。回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为 ；元素与形成的化合物的电子式为 。（2）第一电离能在元素处出现齿峰的原因是 。（3）元素分别与元素形成的简单化合物中，键角最大的是 （用化学式表示）。（4）元素与的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （用化学式表示）。（5）元素和二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。（6）海水提溴工艺中，将溴单质吹入吸收塔中，用元素的某种含氧酸盐对溴进行富集，该过程中反应的离子方程式为 。（7）用一个化学方程式表示元素与的非金属性强弱 。17（12 分）超导材料有非常良好的应用

11、前景，科学家合成了由 Li、Fe、As 为组成元素的超导材料。回答下列问题：（1）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，金属锂溶于液氨时发生反应：Li+aNH3=X+e(NH3)b，X 的化学式为 。（2）As、P、N 三种元素对应的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。（3）该超导体的立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a pm，Li、Fe、As 原子半径分别为 r1 pm、r2 pm、r3 pm，其中 Li 和 As 分别位于晶胞体对角线上距离最近顶点14处。该超导体的化学式为 。晶胞内 Li 形成的空间构型为 。沿 x 轴方向的投影图与沿 z 轴方向的投影图

12、（填“相同”或“不同”）。晶胞中金属元素的空间利用率为%(列出计算表达式)。AsxyzoFeLi0.200.400.600.801.801.601.401.201.00原子半径/1010m10.008.006.004.002.000.0012.0014.0016.0018.00第一电离能（102kJmol1）6 8 1812 (SnCl4)SnCl4 231.9Sn2+SnCl4 33 114SnCl2 246 652 I 1 a 2 C (A B C D 3 Cl2 II 4SnCl4 SnO2 SnCl4 CCl4 5 SnCl2SnCl2 SnCl4 6 m g FeCl3 250mL

13、25.00mL 0.1000 molL1 K2Cr2O7 15.00mL m K2Cr2O7 Cl B C a NaOH A D E F 高二化学试题 第7页 共 8 页19（12 分）镓及其化合物在半导体领域有重要应用。回答下列问题：（1）已知镓有两种同位素 69Ga 和 71Ga，镓的平均相对原子质量为 69.72，则 69Ga 和71Ga 在自然界里的丰度之比为 。（2）通常情况下，GaCl3 的熔点为 77.9，沸点为 201.2，其二聚物结构式为 。（3）酞菁和氯代酞菁镓结构如图所示：酞菁分子中 C 的杂化方式为 。镓位于元素周期表的 区。氯代酞菁镓中含有的化学键有 （填序号）A氢键

14、 B配位键 C非极性键 D极性键（4）某氧化镓晶体晶胞结构如图所示，其中 O2位于顶点、上下面心和内部，Ga3+位置未标出。该晶胞中 Ga3+的个数为 。已知氧离子半径为 a nm，晶胞的高为 b nm，该晶体的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数 NA=(用含 a、b、的代数式表示)。NNNNNHNNNH酞菁NNNNNNNN氯代酞菁镓GaClO2 高二化学试题 第8页 共 8 页20（12 分）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。I天然水体中砷元素主要以 As(III)和 As(V)存在。在 H3AsO4 水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的

15、关系如图 1 所示。（1）当天然水体的 pH 为 4 时，水体中所含 As(V)的主要微粒是 。（2）将 NaOH 溶液滴入 H3AsO4 溶液中，当 pH 达到 8 时，所发生反应的离子方程式为 。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为 。（3）25时，向 H3AsO4 溶液中加入 NaOH 溶液至中性，此时溶液中(43)(34)=。II利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定 pH 范围内，高铁酸盐被还原成 Fe(OH)3 胶体，而吸附含砷化合物。不同 pH 对 K2FeO4 除砷影响如图 2 所示。已知：溶液的 pH 对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH7.1 时，胶体粒子表面带正电荷，pH 越

16、低，表面所带正电荷越多。pH=7.1 时，胶体粒子表面不带电荷；pH7.1 时，胶体粒子表面带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多。（4）结合图 1 和图 2 分析，除砷过程中控制废水 pH 约为 适宜，pH 过低或过高，砷的去除率都会下降。pH 过低，主要以 Fe3+形式存在，不易形成 Fe(OH)3 胶体。pH 过高，一是 K2FeO4氧化性减弱，产生 Fe(OH)3胶体的量少；二是 ；三是 pH 过高，生成 Fe(OH)3 沉淀而不是 Fe(OH)3 胶体。（5）pH1 时，K2FeO4 氧化 H3AsO3 的离子方程式为 。711.50.60.81.0含砷微粒物质的量分数 0.00.20.4pH46810图 137126080100去除率/%02040pH46810 1195图 22.2