山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学4月线上测试试题（PDF）.pdf

1、高一线上考试化学第 1 页 共 7 页高一年级线上考试化学试题2020.4时间：90 分钟满分：100 分命题人：刘强一 选择题（每小题 2 分,共 50 分）1若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列，如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误的是()A只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B第 14 列元素形成的化合物种数最多C第 3 列元素种类最多D第 18 列元素都是非金属元素2下列有关元素周期表的认识正确的是()A第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C目

2、前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等3下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是()A元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B元素周期表中只有三个短周期C每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D同一主族元素的最外层电子数可能不等4下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个 0 族B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C同一主族元素的化学性质相同D族序数后标注 B 的元素是主族元素5主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的()A相对原子质量和核外电子数B电子

3、层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数6下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A10 与 19B1 与 16C11 与 17D14 与 8高一线上考试化学第 2 页 共 7 页7下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是()ACCl4 和 CH4BH3O和 NH4CCaO2 和 CaF2DBa(OH)2 和 NaOH8关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为

4、氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内9下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是()A分子中一定含有极性键B甲烷属于共价化合物C分子中可能含有离子键D分子中的化学键都为共价键10下列排列顺序正确的是()A熔、沸点：Cl2Br2I2B微粒半径：Ca2ClMg2C碱性：KOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：Cu2Fe3K11下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A第 3 周期元素从 Na 到 Cl，金属性逐渐增强BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强D原子序数从 3 依次增加到 9，原

5、子半径逐渐减小12某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断()AR 一定是第 4 周期元素BR 一定是第A 族元素CR 一定是第A 族元素DR 的氢化物化学式为 H2R13如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料D在虚线的右上方，可寻找耐高温材料142016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 的原子核外最外层电子数为 7。下列说法不正确的是()ATs 是第 7 周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数

6、高一线上考试化学第 3 页 共 7 页CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176117Ts15.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等16下列说法正确的是()A若反应 XY=M 是放热反应，该反应发生一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应D任

7、何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化17下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()18下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲B只有乙C只有丙D除乙均可以19如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：Zn 为正极，Cu 为负极。H向负极移动。电子流动方向，从 Zn 经外电路流向 Cu。Cu 极上有 H2 产生。若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol。正极的电极反应式为 Zn2e=Zn2。描述合理的是()高一线上考试化学第 4 页 共 7 页ABCD20100 mL 2 molL1 的盐酸与过量的

8、锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的 6 molL1 的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液21下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa 极是负极B供电时的总反应式为 2H2O2=2H2OC电子由 b 通过灯泡流向 aD氢氧燃料电池是环保电池22在密闭系统中有反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入 CO2增加炭的量恒容条件下通入 N2ABCD23 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁 4 位同学分别设计了如下 4个实验，

9、你认为结论不正确的是()A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同24下列反应中，不属于可逆反应的是()A2NO2=N2O4 与 N2O4=2NO2BH2I2=2HI 与 2HI=H2I2CCO2H2O=H2CO3 与 H2CO3=CO2H2ODCaOCO2=CaCO3 与 CaCO3=高温 CaOCO225下列说法正确的是(

10、)高一线上考试化学第 5 页 共 7 页A密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 可生成 2 mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏二、非选择题26(共 14 分）（1）在下列物质中：H2O2、Na 2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属元素组成的离子化合物是，只有极性键的共价化合物是，只含有非极性键的是，既有离子键又有非极性键的化合物是。（2）按要求回答下面问题.N2 电子式 _、结构式

11、_。.CO2 电子式 _、结构式_。.Cl2 电子式 _、结构式_。.CH4 电子式_。.H3O+电子式_。.F-电子式_。.CaCl2 电子式 _。27(共 10 分）（1）现有部分元素的原子结构特点或性质如表：X其单质之一是空气中的主要成分，最常见的助燃剂Y其某种核素不含中子Z失去一个电子后，形成氖原子电子层结构W最外层电子数是次外层电子数的 2 倍写出 X、Y 元素的元素符号：X_，Y_。画出下列微粒的结构示意图：Z 原子：_，W 原子：_。高一线上考试化学第 6 页 共 7 页写出两种由上述任意三种元素组成的物质的水溶液呈碱性的物质：_、_。(填化学式)（2）下表是元素周期表的一部分，

12、表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：属于短周期元素的有(填字母序号，下同)。属于主族元素的有。e 元素在元素周期表中的位置是第周期族。28(共 10 分）现有如下两个反应：(1)(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根据两反应本质，判断哪个能设计成原电池_（填 A 或 B）。写出正负极电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_。正极：，_，_。(2)为了研究化学反应 AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_

13、反应(填“放热”或“吸热”)。A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。29(共 16 分）(1)一定温度下，某容积为 2 L 的密闭容器内，某一反应中 M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图回答：该反应的化学方程式是_。若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达平衡的是_(选填字母)。高一线上考试化学第 7 页 共 7 页A混合气体的压强不随时间的变化B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的相对分子质量不再变化Dv(N)2v(M)(2)在某体积为 2 L 的密闭容

14、器中充入 0.5 mol NO2 和 1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2COCO2NO，2 min 时，测得容器中 NO 的物质的量为 0.2 mol，则：该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速率为_。假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内气体的质量保持不变bNO2 的物质的量浓度不再改变c容器内气体的平均相对分子质量不变dNO2 的消耗速率与 CO2 的消耗速率相等e容器内气体的物质的量保持不变(3)在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时 A 的物质的量为 4 mol，B 的物质的量为 6 mol；5 min 末测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 molL1min1。计算：前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_。化学方程式中 n 的值为_。此反应在四种不同情况下的反应速率分别为A v(A)5 molL1min1B v(B)6 molL1min1C v(C)4.5 molL1min1D v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。