广东省广州市2018年中考化学试卷【附答案】.pdf

1、2018 年广州市中考化学相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64一、选择题(本题包括 20 题，每小题 2 分，共 40 分)1.下列关于空气的说法正确的是（）A.空气中的氮气约占总体积的 21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.下列属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（）A.该粒子有 12 个

2、质子B.该粒子有 2 个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构5.下列有关水的说法不正确的是（）A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电D.硬度都很大7.下列说法正确的是（）A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气8.下列操作中不正确的是（）A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸9.下列物质

3、属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO310.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）A.30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl 的溶解度比 NaC1 的大D.NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163)gB.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:1:16C.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

4、100%12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（）A.比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量B.探究 MnO2能否加快 H2O2分解C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究 CO2对铜生锈是否有影响13.下列反应没有明显现象的是（）A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应14.下列清洁用品中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂 pH=1B.牙膏 pH=8C.肥皂 pH=10D.炉具清洁剂 pH=1315.有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象 X放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这

5、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.XYZB.ZXYC.XZYD.YXZ16.下列关于化肥的说法不正确的是（）A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)HPO4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17.下列描述不正确的是（）A.CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用D.CH4在空气中燃烧是化合反应18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶

6、液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向 CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子A.AB.BC.CD.D20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（）A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B.CO(

7、CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C)：在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤二、非选择题21.从微观的角度回答下列问题(1)C70表示一个_(填“分子”、“原子”或“离子”)(2)一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读

8、作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O2CO2；_；_。(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4；2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是_。23.某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步

9、骤：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是_(填化学式)(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_，可能含有的是_。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。24.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中 Co 元素的化合价:CoO_，Co2O3_。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反反应 ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应2Co2O3+4H2SO

10、4=4CoSO4+O2+4H2O反应Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是_(填化学符号)已知反应前矿石中 CoO 的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成 CoSO4_g(用含 a、b 的式子表示)(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸 4 小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_；工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(

11、1)推测草酸的化学式是_；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_(3)“操作 A”的名称是_实验室常用的研磨仪器是_；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。26.下图是几项基本实验操作的示意图(1)仪器 X 的名称是_;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_，停止加热；(3)测定溶液 pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，_，读出 pH。27.下图是实验室制备气体的部分装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验该方法制得 O2的化学方程式是_。可选用_和_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性

12、，方法是：把导管口放入水中，然后_，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_(填序号)与 E 装置组合，在E 导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气_点燃。电解水也可制得 H2。装置如图 F，_管中产生的是氢气氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_。A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水

13、28.室温为 25时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤 I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是_g。将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（

14、填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。29.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液

15、、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ba2+的盐反应_取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。参考答案1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.C 12.C 13.B 14.D 15.B 16.B 17.D 18.A 19.D 20.C21.(1)分子(2)分子间隔变小22.(1)高锰

16、酸钾(2)C+CO22CO(3)2CO+MnO2Mn+2CO2(4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色23.(1)CO2(2)碳酸钠(3)氢氧化钾(4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液24.(1)+2(2)+3(3)Co2+(4)155(a/75+b/83)(5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度(6)增大(7)525.(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4+2NH4Cl(3)过滤(4)研钵(5).ZnC2O4ZnO+CO+CO226.(1)试管夹(2)1/3(3)较多固体时(4)显色与标准比色卡比较27.(1)2KClO32KCl+3O2(2)B(3)C(4)双手握住试管(5)A(6)验纯(7)甲(8)BD28.(1)17.1(2)搅拌(3)A C(4)29.(1)NaHSO4电离出 SO42(2)有白色沉淀产生(3)碳酸盐(4)NaHSO4电离出 H+(5)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液(6)有气泡产生(7)指示剂(8)NaHSO4电离出 H+(9)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液(10)石蕊溶液变红色