2022年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第3课时 物质的量浓度提升训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(2021北京一一中学高一上期中)从1 L 1 mol/L HCl溶液中取出200 mL,下列叙述不正确的是()A.物质的量浓度为0.2 mol/LB.含溶质的物质的量为0.2 molC.含溶质7.3 gD.与1 L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和2.(2021福建泉州高一上期中)下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 molL-1FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.225 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液B.50 mL 3 molL-1的AlCl3溶液C.450 mL 1 molL-1的KCl溶液D.50 mL 3 m

2、olL-1的NaCl溶液3.(2021河南郑州高一上期中)在V L Fe2(SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.W56V molL-1B.W112V molL-1C.3W56V molL-1D.3W112V molL-14.(2021山东泰安高一上期中)某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 molL-1 MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 molL-1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 molL-1 A

3、gNO3溶液完全反应D.取10 mL该溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的浓度为0.5 molL-1题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.(2021福建漳州高一上期中)在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是(深度解析)A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线6.(2021北京东城高一上期中)配制100 mL 0.10 molL-1的NaCl溶液,下列仪器中不必使用的是()7.(2021福建三明高一上期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液

4、、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()8.(2021河北唐山高一上期中)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB.操作2是将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切D.操作5中,摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至凹液面最低点与刻度线相切9.(2021河南焦作高一上期中)实验室需用450 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是()A.用天平称取12.5 g胆矾B.应选用450 mL容量瓶配制溶液C.溶解胆矾的烧杯需用水

5、洗涤23次,并将洗涤液丢弃D.定容时,眼睛注视胶头滴管题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10.(2021湖北鄂州高中协作体高一上联考)实验室需要用1.0 mol/L NaOH溶液500 mL进行相关的实验,下列说法正确的是()A.用托盘天平称取40.0 g NaOH固体配制溶液B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干11.(2021河南信阳高一上期中)欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是()A.容量瓶内有少量水,未经过干燥处理B.用量

6、筒量取浓硫酸时,俯视刻度线C.浓硫酸稀释后,未经冷却即注入容量瓶并定容、摇匀D.定容时,俯视容量瓶的刻度线12.(2021广西南宁高一上月考)关于溶液配制,下列说法正确的是()A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要称量CuSO45H2O晶体12.0 gB.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH溶液,若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,配好的NaOH溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线13.(2021山东泰安高一上期中)某化学小组在实验过程中,需要485 mL 0.3 molL-1 Na

7、OH溶液。下列说法错误的是(深度解析)A.需称取固体NaOH 6.0 gB.溶解时未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液浓度偏高C.加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,则所配溶液浓度偏高D.容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条14.(2021广西大学附属中学高一上期中)实验室用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()A.加蒸馏水时不慎超过刻度线B.稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶并定容C.定容时仰视刻度线D.容量瓶未干燥题组四溶液的稀释与混合15.(2020江西上饶

8、高中协作体高二上期中联考)将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是()A.15 mL 1 molL-1的AlCl3溶液B.50 mL 1 molL-1的KCl溶液C.20 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液D.10 mL 2 molL-1的CaCl2溶液16.(2021山东新泰一中高一上期中)下列有关溶液配制的说法错误的是()A.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 molL-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1C.将100

9、 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出),所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 molL-1的硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 molL-117.(2020安徽宿州十三所重点中学高一上期中联考)含溶质24 g的3 molL-1 NaOH溶液,现欲配制成1 molL-1 NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略溶液混合时的体积变化)()A.12B.13C.21D.2318.实验室常用98%(=1.84 gmL-1)的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 gmL-1,其物质的量浓度为()A

10、.4.6 molL-1 B.5.7 molL-1C.3.88 molL-1D.18.4 molL-119.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取14V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.125a9V molL-1B.125a18V molL-1C.125a36V molL-1D.125a54V molL-120.常温下,将30.0 g 12.0%的Na2SO4溶液与20.0 g 24.0%的Na2SO4溶液混合,得到密度为1.20 gcm-3的溶液。试计算:(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量

11、浓度(精确至0.01)。能力提升练题组一物质的量浓度的理解与应用1.(2021北京十二中高一上期中,)下列说法中正确的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL-1的溶液2.(2021河北张家口高一上月考,)某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶

12、液,所得溶液的密度为 g/mL,物质的量浓度为c mol/L,溶解度为S g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液中含有NA个氯化镁分子B.所得溶液的物质的量浓度为5 mol/LC.所得溶液的溶解度可表示为9 500c1 000-95cD.所得溶液中溶质的质量分数可表示为951 000c3.(2021山东日照高一段考,)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-aV m

13、olL-1B.2b-aV molL-1C.2(2b-a)V molL-1D.2(b-a)V molL-14.(2020河北安平中学高一月考,)在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,溶质质量分数为,其中NH4+的物质的量为b mol。已知溶液中存在:NH3H2O NH4+OH-、H2O H+OH-。下列叙述中不正确的是()A.溶质的质量分数=aV-a100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V molL-1C.溶液中c(OH-)=1 000bV molL-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.55.

14、(2020山东烟台二中高一月考,)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:甲乙(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为molL-1,含KCl的质量为。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为。(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=,V2=。题组二一定物质的量浓度溶液的配制的综合应用6.(2021河北邯郸六校高一上期中联考,)某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植

15、物营养液500 mL。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中,NH4+的物质的量浓度为。(2)该研究小组配制该植物营养液时,还须用到的玻璃仪器有、。(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为。(4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅

16、出容量瓶D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线答案全解全析基础过关练1.A2.D3.D4.C5.A6.B7.B8.D9.A10.C11.B12.C13.C14.B15.B16.B17.A18.C19.C1.A溶液是均一、稳定的分散系,所以取出的200 mL溶液的浓度依然为1 mol/L,A错误;200 mL溶液浓度为1 mol/L,则溶质的物质的量为0.2 L1 mol/L=0.2 mol,B正确;溶质的物质的量为0.2 mol,则质量为0.2 mol36.5 g/mol=7.3 g,C正确;1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中

17、NaOH的物质的量为1 L0.2 mol/L=0.2 mol,与200 mL 1 mol/L盐酸中HCl的物质的量相等,所以恰好中和,D正确。2.D1 molL-1 FeCl3溶液中Cl-浓度为3 molL-1。2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 molL-1;3 molL-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为9 molL-1;1 molL-1的KCl溶液中Cl-浓度为1 molL-1;3 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为3 molL-1。综上所述,D项正确。3.DW g Fe3+的物质的量为W56 mol,由溶液中电荷守恒可得2n(SO42-)=3n(Fe3+)=3W56

18、mol,解得n(SO42-)=3W112 mol,则c(SO42-)=3W112V molL-1。4.C该溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl-、H2O,不含MgCl2,A错误;取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=21.0 molL-1=2.0 molL-1,B错误;取该溶液5.0 mL,5.0 mL溶液中氯离子物质的量为1.0 molL-120.005 L=0.01 mol,100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液中银离子的物质的量为0.1 molL-10.1 L=0.01 mol,两者物质的量相等,因此两者恰好完全反应,C正确;取10 mL该溶液加水10 mL,所得混合溶液体积

19、不为20 mL,所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 molL-1,D错误。5.A容量瓶在使用前必须检查是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,会导致溶质的物质的量偏大,最终导致溶液浓度偏高,B错误;容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,C错误;摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D错误。解题关键本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键。6.B要配制100 mL 0.10 molL-1的NaCl溶液,需要用托盘天平、烧杯、100 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等,不必使用的仪器是酒精灯。

20、7.B托盘天平称量时应是左物右码,A错误;固体溶解在烧杯中进行,B正确;向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错误。8.D所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6 g106 g/mol0.1 L=1.0 mol/L,A正确;操作2是将Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4中,用胶头滴管滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切,C正确;摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水,会导致所配溶液浓度偏小,D错误。9.A实验室没有450 mL的容量瓶,应选择500 mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1 molL-10.5 L250 gmol-1=12

21、.5 g,A正确、B错误;溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶质,需用水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,C错误;定容时,眼睛应注视容量瓶中的凹液面最低点是否与刻度线水平相切,D错误。10.C配制500 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为40 g/mol1.0 mol/L0.5 L=20.0 g,A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,会导致溶液浓度偏小,必须重新配制,B错误;若其他操作均正确,定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高,C正确;容量瓶不能在烘箱中烘干,且容量瓶中开始有少量蒸馏水不影响

22、配制结果,可不进行处理,D错误。11.B容量瓶内有少量水,对配制的溶液浓度无影响,A错误;用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,使量取的浓硫酸体积偏小,导致浓度偏低,B正确;浓硫酸稀释后,未经冷却即注入容量瓶,并定容、摇匀,会导致溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,C错误;定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,D错误。12.C实验室没有480 mL的容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO45H2O晶体的质量为0.5 L0.1 mol/L250 g/mol=12.5 g,A错误;浓硫酸稀释时会放出大量的热,不冷却立即转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液的体积偏小,造成溶液浓度偏

23、大,B错误;称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,导致氢氧化钠的物质的量偏小,则配好的NaOH溶液浓度偏低,C正确;摇匀后见液面低于刻度线,不能再加水至刻度线,若再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D错误。13.C实验室中没有485 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,所需NaOH的质量为0.5 L0.3 molL-140 gmol-1=6.0 g,A正确;溶解时未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致最终溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,B正确;加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,对所配溶液浓度无影响,C错误;容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应

24、在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,吸干水分,D正确。方法技巧溶液配制误差分析时根据浓度公式c=nV中的物质的量和溶液体积的变化进行判断。14.BA项,加蒸馏水时不慎超过刻度线,溶液体积增加,配制的溶液浓度偏低;B项,稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高;C项,定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,容量瓶未干燥,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制的溶液浓度无影响。15.B15 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1 molL-130.015 L=0.045 mol;50 m

25、L 1 molL-1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1 molL-110.05 L=0.05 mol;20 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2 molL-110.02 L=0.04 mol;10 mL 2 molL-1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2 molL-120.01 L=0.04 mol;根据分析可知,溶液中Cl-的物质的量最大的是0.05 mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B。16.B12.5 g胆矾的物质的量为12.5 g250 gmol-1=0.05 mol,加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.05mo

26、l0.5 L=0.1 molL-1,A正确;由于水的体积为1 L,则将58.5 g NaCl固体放入1 L水中时,溶液的体积不为1 L,故溶液的浓度不是1 molL-1,B错误;100 g 5%的食盐水中溶质NaCl的质量为100 g5%=5 g,加热蒸发掉50 g水后,溶液的质量变为50 g,所得溶液中NaCl的质量分数为5 g50 g100%=10%,C正确;将浓度为2 molL-1的硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,稀释后所得溶液的浓度为2molL-10.01 L0.2 L=0.1 molL-1,D正确。17.A设原溶液与蒸馏水的体积分别是x L、y L,根据稀释前后溶质的物质

27、的量不变,得到3 molL-1xL=1 molL-1(x+y)L,解得xy=12。18.C实验室配制14的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:=(1 mL1.84 gmL-198%)(1 mL1.84 gmL-1+4 mL1 gmL-1)100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1 0001.2330.9%98 molL-13.88 molL-1。19.CV mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,则14V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为14a g,所以14V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质

28、的量为14ag27 gmol-1=1427a mol,故14V mL Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为1427a mol32=172a mol,所以稀释到4V mL后SO42-的物质的量浓度为172amol4V10-3L=125a36V molL-1。20.答案(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0 g12.0%+20.0 g24.0%=8.4 g,所得溶液中Na2SO4的质量分数为8.4 g30.0 g+20.0 g100%=16.8%。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为1 0001.2016.8%142 molL-11.42 molL-1。解析先计算出溶液中N

29、a2SO4的质量,再计算溶质质量分数,最后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系计算物质的量浓度。能力提升练1.C2.C3.C4.A1.C将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 molL-1的NaCl溶液,A错误;将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 molL-1盐酸,B错误;将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol0.1 L=1 molL-1,C正确;将78 g Na2O2即1 mol过氧化

30、钠溶于水,得到2 mol氢氧化钠,配成1 L溶液可得到浓度为2 molL-1的溶液,D错误。2.C氯化镁是强电解质,氯化镁溶液中不含氯化镁分子,A错误;95 g氯化镁的物质的量是95 g95 g/mol=1 mol,溶液的体积为95+2001 000 L,物质的量浓度为(195+2001 000) mol/L,B错误;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000 g,溶剂的质量是1 000 g-95c g,则S100=95c1 000-95c,S=9 500c1 000-95c,C正确;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c

31、 g,溶液的质量是1 000 g,溶液中溶质的质量分数可表示为95c1 000100%,D错误。3.C混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液,发生反应:Mg2+2OH- Mg(OH)2,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12a mol,另一份加BaCl2溶液,发生反应:Ba2+SO42- BaSO4,由离子方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol,由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2b mol-212a mol=(2b-a)mol,则原溶液中钾

32、离子浓度为(2b-a)molV2L=2(2b-a)V molL-1,C项正确。4.A溶质的质量分数=m溶质m溶液100%=aV100%,A项错误;溶质的物质的量浓度c=nV=1 000a17V molL-1,B项正确;溶液中NH3H2O NH4+OH-,H2O H+OH-,则c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1 000bV molL-1+c(H+),C项正确;题述溶液中再加入V mL水后,溶质的质量不变,氨水的密度小于1 gcm-3,则溶质质量分数小于0.5,D项正确。5.答案(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.21.0解析(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mo

33、lL-1,则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0 molL-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 molL-1-4.0 molL-12=1.0 molL-1,氯化钾的质量m(KCl)=74.5 gmol-11.0 molL-10.2 L=14.9 g。(2)根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 molL-1-1.0 molL-1=8.0 molL-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0 mol

34、L-10.2 L=1.6 mol。(3)根据c=nV可知V=nc,计算得V1=0.2,V2=1.0。6.答案(1)1.6 mol/L(2)500 mL容量瓶玻璃棒(3)39.6 g(4)ACE解析(1)该植物营养液中n(NH4+)=0.4 mol2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以铵根离子的浓度为0.8mol0.5 L=1.6 mol/L。(2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还须用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。(3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol

35、NH4Cl,营养液中n(NH4+)=0.8 mol,所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol硫酸铵,质量为0.3 mol132 g/mol=39.6 g。(4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故E不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶液浓度偏低,故E符合题意。