江西省南昌市第十中学2023届高三下学期一模化学答案.pdf

1、学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A聚丙烯的主要原料为丙烯，主要来源是石油的裂解，故 A 正确；B水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，不属于硅酸盐工业产品，故 B 错误；C人造刚玉的主要成分是三氧化二铝（或氧化铝），故 C 错误；D使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多会带走热量，降低热效率，故 D 错误；故答案为 A。2DA.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀，当 Al3+完全沉淀时，2-4SO 还未沉淀完全，继续加入 Ba(OH)2 溶液，Al(OH)3 溶解，BaSO4 增多，且 BaSO4 增加的质量大

2、于 Al(OH)3 减少的质量，故2-4SO 完全沉淀时，生成沉淀的质量最大，此时的离子反应方程式为3+2-2+-4422Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO+AlO+2H O，B不论2CO 的量多少，与苯酚钠反应，都生成苯酚和碳酸氢钠，B 错误C I 还原性强于2+Fe，2Cl 先与 I 反应，当 22FeI:Cl1:1nn时，发生反应222IClI2Cl，C 错误D硼酸为弱酸，离子方程式中保持化学式不拆，和 NaOH 溶液的反应为433H BOOHB OH，故 D 正确；故选 D。3D【分析】W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W 的原子序数最小，且可以形成一个共价键

3、，则 W 为 H 元素，则 X、Y、Z 占据两个不同周期，所以 X 一定为第二周期元素，X 可以形成两个共价键，应为 O 元素；Y 可以形成+3 价阳离子，且原子序数大于 O，则为 Al 元素；Z 可以形成 5 个共价键，应为 P 元素。【详解】AP 元素的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，为三元弱酸，A 正确；BX 和 Y 组成的化合物为 Al2O3，由于 AlCl3 为共价化合物，工业上电解熔融态 Al2O3 制备铝单质，B 正确；学科网（北京）股份有限公司CX、Y 的简单氢化物分别为 H2O、AlH3，常温下 H2O 为液体，AlH3 为固体，所以 AlH3的熔点更高，C 错误；D

4、Al3+最外层为 8 个电子，阴离子中形成两个共价键的 O 满足 8 电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的 O 也满足 8 电子稳定结构，D 正确；综上所述答案为 C。4B【详解】A根据示意图可知，a 与 c 相连后，a 电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液，所以 a 极的电极反应式为：222H O4eO4H；由于生成 H+，所以 a 极附近的 pH 下降；A 项正确；B根据示意图可知，a 与 c 相连后，c 为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：3x3WOxHxe=H WO；B 项错误；C根据

5、示意图，b 与 c 若相连，b 极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为 pH=3的 Li2SO4-H2SO4 溶液，所以电极反应式为：22O4H4e=2H O；C 项正确；D连接 a 与 c 后，将太阳能转变成 B 中的化学能，再连接 b，c 后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D 项正确；答案选 B。5D【详解】A试管中加入的 AgNO3 溶液过量，过量的 Ag+与 I-反应产生 AgI 沉淀，不能证明AgCl 会发生沉淀转化生成 AgI 沉淀，故无法证明溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A 错误；B乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与

6、乙醇发生氧化还原反应产生的 SO2都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B 错误；C氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，C 错误；D将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，发生水解反应产生 CH3CH2OH 及 NaBr，冷却后，取出上层水溶液，先加 HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液有淡黄色沉淀即为 AgBr 沉淀，则可说明有溴元素，D 正确；故合理选项是 D。6C【详解】A盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线代表 32NHH O，曲学科网（北京）股份有限公司线代表 4NH，选项 A 正

7、确；Ba 点溶液 c(+4NH）=c（NH3H2O），溶液 pH=9.26，呈现碱性，c（OH-）c（H+）根据电荷守恒，c(+4NH)c（Cl-），c(+4NH)=c（NH3H2O）c（Cl-），选项 B 正确；CKb（NH3H2O）=+-432c(NHc OHc(NHH O），a 点时 c(+4NH)=c（NH3H2O），Kb（NH3H2O）=c(OH-)=10-4.74，数量级为 10-5，选项 C 错误；D滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项 D 正确；答案选 C。7D【详解】A.由 M 和 N 的结构简式可知，M 和 N

8、 不含有亲水基团，则 M 和 N 不易溶于水，故 A 错误；B.在 OP 的过程中，O 中的羧基转化成羟基，发生了还原反应，故 B 错误；C.戊烯有 5 种同分异构体，分别为 1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁烯。1-戊烯的一氯代物有 5 种，2-戊烯的一氯代物有 5 种，2-甲基-1-丁烯的一氯代物有4 种，2-甲基-2-丁烯的一氯代物有 3 种，3-甲基-1-丁烯的一氯代物有 4 种，所以一氯戊稀总共有 5+5+4+3+4=21 种，所以 Q 的链状同分异构体有 20 种，故 C 错误；D.由 R 的结构简式可知，R 可以与与 Br2 发生取代反应

9、，R 中含有碳碳双键，能与 Br2 发生加成反应，故 D 正确；故选 D。【点睛】有机反应中可以根据组成的变化判断反应类型，得氢失氧的过程为还原反应，得氧失氢的反应为氧化反应，如羧基变为羟基，属于失去氧的反应，该过程为还原反应。26（14 分）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(1 分)防倒吸(1 分)降低 Na2S2O4 的溶解度，有利于其结晶析出HCOO-+2SO2+3OH-S2O24+CO23+2H2O 或 HCOO-+2SO2+OH-S2O24+CO2+H2OCD淀粉溶液87.0取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明产物中含有 Na

10、2SO4，反之则无【分析】装置 A 反应产生 SO2，进入 C 装置与甲酸、NaOH 等反应生成 Na2S2O4，装置 D 吸学科网（北京）股份有限公司收多余的 SO2，防止污染空气。【详解】(1)容器 a 为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；由于 SO2 进入 C 装置反应可能会产生倒吸，故装置 B 的作用为防倒吸；(2)因为 Na2S2O4 易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低 Na2S2O4 溶解度，有利于其结晶析出；根据题意，HCOOH 与 SO2 在碱性条件下反应生成 Na2S2O4，HCOOH 滴入后首先与 NaOH 反应转化为 HCOO-，故初步确定

11、反应为：HCOO-+SO2+OH-2-24S O，S 元素由+4 被 HCOO-还原为+3，推测 HCOO-中 C 元素由+1 被氧化为稳定+4 价 CO2，由于为碱性条件，故此时应该生成2-3CO，结合元素守恒确定生成物中有 H2O，故配平后方程式为：HCOO-+2SO2+3OH-S2O24+CO23+2H2O（或 HCOO-+2SO2+OH-S2O24+CO2+H2O）；(3)ANa2S2O4 具有强还原性，强氧化性 HNO3 能将其氧化为2-4SO，故 A 不合理；B若甲酸与 NaOH 物质的量之比为 1:1，则此时恰好反应，若 NaOH 过量，则可以将 CO2反应生成2-3CO，有助于

12、平衡正向移动，提高 Na2S2O4 产率，故 B 不合理；CNa2S2O4 具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止 Na2S2O4 被氧化，提高其纯度，C 合理；DNa2S2O4 不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D 合理；故答案选 CD。(4)涉及 I2 的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故此处填淀粉溶液；根据已知方程式确定关系式：Na2S2O4 NaHSO2HCHO 2I2，得c(Na2S2O4)=-3-32n(I)0.2000 mol/L25.00 mL10 L/mol=2.5 10 mol22；W(Na2S2O4)=-32.510 mol174 g

13、/mol 100%=87.0%0.5000 g，即 Na2S2O4 质量分数为 87.0%；(5)检验2-4SO，需加入稀盐酸排除2-3SO 等离子干扰，再加入 BaCl2 溶液观察现象，不能选用稀硝酸，因为硝酸会将 Na2SO3、Na2S2O3、SO2 等物质氧化成2-4SO 产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和 BaCl2 溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明产物中含有 Na2SO4，反之则无。27（15 分）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2物质的粒度为 60学科网（北京）股份有限公

14、司目H2SiO3(1分)224CrO +2H+227Cr O +H2O0.25molL12.4104Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O2138m100%33m【分析】由流程可知，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧，Cr2O3 转化为 Na2CrO4，存在的副反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2，且水浸之后滤渣 1 中还原氧化铁和氢氧化钙，加入稀硫酸调节 pH，除去溶液中的 AlO2-、SiO32-，则滤渣 2 为氢氧化铝、硅酸；滤液中存在 224CrO +2H+22

15、7Cr O +H2O，经调节 pH=a、蒸发结晶后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸将重铬酸钠还原为 Cr(OH)SO4，据此分析解答。【详解】(1)“焙烧”时 Cr2O3 转化为 Na2CrO4，反应化学方程式是 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2；(2)由图可知，“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)为 60 目时铬残余量最小，则最佳的反应条件为 60 目，故答案为：物质的粒度为 60 目；(3)“滤渣 2”的主要成分为 Al(OH)3 和 H2SiO3，“过滤 2”后，将溶液 p

16、H 调至 a，a 小于 6.5，目的是使24CrO 转化为227Cr O +H2O，酸化时发生的反应为：224CrO +2H+227Cr O +H2O，若 1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，24CrO 有1011 转化为227Cr O ，说明铬元素有1011 转化为227Cr O ，根据铬元素守恒，存在关系式：2Cr224CrO 227Cr O ，n(24CrO )剩余=28.6g52g/mol 1011=0.05mol，则 n(227Cr O )=0.25mol，因此酸化后所得溶液中c(227Cr O )=nV=0.25molL-1，故答案为：H2SiO3；224CrO +2

17、H+227Cr O +H2O；0.25molL-1；(4)根据沉淀溶解平衡 BaCrO424CrO +Ba2+，有 Ksp(BaCrO4)=c(24CrO )c(Ba2+)=1.210-10=5.010-7c(Ba2+)，解得：c(Ba2+)=2.410-4mol/L，故答案为：2.410-4；(5)CH3OH 被氧化生成 CO2，根据流程图，Na2Cr2O7 被还原为 Cr(OH)SO4，反应的化学方程式为 Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2+4H2O，故答案为：Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+Na2SO4

18、+CO2+4H2O；(6)用 m1kg 的铬渣(含 Cr2O3 40%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，由 Cr 原子守恒可学科网（北京）股份有限公司知理论上生成产品的质量为1m40%152g/mol165g/mol2kg=1132m152 kg，则产率为21m kg132m152kg 100%=2138m33m 100%，故答案为：2138m33m 100%。【点睛】解得本题的关键是要知道存在 224CrO +2H+227Cr O +H2O，本题的易错点为(3)，要注意铬元素的守恒关系的应用。28(1)B(2)第一步(3)BCDOC高NH3 分子间形成氢键，使NH3 的沸点

19、反常偏高32三角锥形303A411 7510N a【分析】根据核外电子排布规律判断微粒能量的大小；根据杂化轨道理论及等电子体理论分析轨道杂化类型及分子的空间构型；根据元素性质及核外电子排布规律比较元素第一电离能；根据晶胞结构及题干信息进行相关计算。【详解】（1）氮原子核外有 7 个电子，a 项电子排布能量最低；b 项电子排布违背洪特规则；c 项中 1s 能级上电子发生跃迁，能量最高；d 项中电子排布违背洪特规则。故答案为 a；c；（2）NO2+的结构类似 CO2，都是直线型结构，氮原子通过两个双键与两个 O 原子相连，氮原子为 sp 杂化。与 NO2+互为等电子体的化合物有：CO2、CS2 或

20、 N2O 等。故答案为 sp；CO2（或 N2O、CS2 等）；（3）氮原子由于 2p 轨道处于半充满状态，第一电离能反常偏大，故 C、N、O 三者的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；氮的电负性强，NH3 分子之间形成氢键，使其沸点反常偏高；砷的电负性弱，在 AsH3 分子间不能形成氢键，因而 AsH3 的沸点低。故答案为 NOC；高；NH3 分子间形成氢键，使 NH3 的沸点反常偏高；（4）在乙炔分子 CC 中含 1 个键 2 个键，此外 CH 间还有 2 个键，故键与键数目之比 32；AsCl3 分子类似 NH3 的结构，As 采取 sp3 杂化，故分子结构为三角锥形。学科网（北京）股份

21、有限公司故答案为 32；三角锥形；（5）在 BAs 晶胞中 B 位于顶点和面心，故 1 个晶胞中含 B 的个数=8 18+6 12=4，As 位于晶胞内部有 4 个，故 1 个晶胞中含 4 个 BAs；则晶胞质量 m=(a1010)3=4AN(11+75)g，故晶胞的密度=303A411 7510N agcm3。故答案为303A411 7510N a。36（15 分）(1)2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(1 分)、COOH262C H O(1分)加聚反应(1 分)(2)5(3)(4)浓硫酸2HNi/（4 分）【分析】根据 B 的结构和 A 到 B 是取代反应得出 A 的结构简式为，根据后面信息得到

22、 B 发生消去反应，酸化得到 C，A 到 E 发生取代反应生成 E，E 先后和苯/催化剂、Zn-Hg/HCl 发生反应生成 F，F 和丙酮酸甲酯发生加成反应生成学科网（北京）股份有限公司，在浓硫酸作用下发生消去反应得到 H，H 在催化剂作用下发生加成反应得到 I，I 和发生取代反应生成 J，J 发生加聚反应生成 M。【详解】（1）A()系统命名的名称为 2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；C 所含官能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式为、COOH；试剂是乙二醇，其分子式为262C H O；根据 M 的结构简式得 JM 反应类型为加聚反应。（2）A 的同分异构体能发生银镜反应且含有羟基，说明含有CHO 和OH，还有 3 个碳原子，2 个取代基团在同一个碳原子上有 2 种结构，在不同碳原子上有 3 种结构，共有 5 种；其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 611 的结构简式为。（3）D+IJ 反应是取代反应，其化学方程式为。（4）在苯、催化剂以及 Zn-Hg/HCl 作用下反应生成、和在催化剂作用下发生反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，其合成路线为学科网（北京）股份有限公司浓硫酸2HNi/。学科网（北京）股份有限公司