浙江省温州市十五校联合体2017_2018学年高二化学下学期期中联考试题PDF.pdf

1、高二化学学科 试题 第 1 页（共 8 页）绝密考试结束前 2017 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知:1.本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64Ba-137选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小

2、题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是ASiO2BNa2O2CMgODFe(OH)32下列仪器名称为“蒸发皿”的是ABCD3下列物质属于电解质的是A葡萄糖B醋酸C石墨D氯化钠溶液4下列物质水溶液呈酸性的是A水玻璃BNaHCO3 溶液C溴水D石灰水5下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是A氢气B甲醇C天然气D核燃料6下列有关物质用途的说法正确的是A镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂C浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氢气

3、等气体D工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅7下列属于非氧化还原反应的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BNaH+H2O=NaOH+H2CSO2+H2O2=H2SO4DIF5+3H2O=5HF+HIO38下列表示正确的是ACH2F2 的电子式：B乙醇的球棍模型：C硝基苯的结构简式：DCl 原子结构示意图：高二化学学科 试题 第 2 页（共 8 页）9将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是A品红溶液BCuSO4 溶液C溴水D酸性 KMnO4 溶液10下列对化学实验的叙述正确的是A配制物质的量浓度的溶液时，容量瓶一定要检漏、清洗、烘干，以免产生误差B蒸馏实验中

4、，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出C欲除去 Fe 粉中混有的 I2，可加热使 I2 升华D用丁达尔现象鉴别 KCl 溶液和 K2SO4 溶液11下列说法正确的是A氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素BC2H5OH 和 CH3OCH3 是互为同素异形体C乙烯和 C3H6 一定互为同系物D的名称是 3-甲基己烷12X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W 原子核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，下列说法不正确的是AW、X、Y、Z 原子半径依次减小BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的大CX、Y 两种元素只能形成一种氢化物D通常情况下，W 最高价氧化

5、物不与水发生反应13下列离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫 SO2OH=HSO3B碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO23+2H2OC氯化铁溶液中加入过量铜粉 2Fe3+Cu=2FeCu2+D金属钠和水反应 2Na2H2O=2Na+2OHH214绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)2Y(g)H=a kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A将 0.3 mol Z 置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入 3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为 a

6、kJD容器温度不变，反应已经达到平衡15下列说法正确的是A甲烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色，且褪色原理相同C质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来16下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解B牛油可以制造油漆，其与烧碱的反应属于皂化反应C氨基酸分子中都含有COOH 和NH2，与酸或碱均能反应，且都有水生成D往淀粉水解液中加入过量的 NaOH 溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀

7、粉已水解完全高二化学学科 试题 第 3 页（共 8 页）17右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A电子由 a 极通过外电路移向 b 极B实现了电能向化学能的转化C电池工作时 O2 被氧化Da 电极作负极，电极上发生还原反应18常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是ApH=a 的 NaA 溶液中，由水电离产生的 c(OH)大于 c(H+)B等体积 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸中和 NaOH 的物质的量不相同C醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D测定 0.01 molL1 的 NH4HSO4 溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3

8、H2O 为弱电解质19下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键B碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成CPH3 和 CS2 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DCaCl2 中既有离子键，又有共价键，但 CaCl2 是离子化合物20用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L CH4 中含有的原子数为 5NAB1 L 0.1 molL1KClO3 溶液中含有氯离子数目为 NAC16 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数目为 1.5NAD足量的 Fe 在 1 mol Cl2 中燃烧时转移的电子数目为

9、 2NA21下列关于如图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是AH3c(HA)=c(H2A)CM 点时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=1.0 molL1D已知 KHA 难溶于水，若用 H2A 沉淀 K+，溶液 pH 在 3.84.2 之间为最佳24黄铁矿（主要成分 FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。下列有关说法不正确的是A经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境Cd 步反应生成 Fe(OH)3 可以作净水、消毒剂D标准状况下，0.1 mol FeS2 完全被氧化时大约消耗空气 40 L25

10、某溶液 X 中仅可能含有 K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A该溶液 X 中 Na+、Cl-一定有B溶液 Y 中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D在上层溶液中加入 NaOH 溶液后产生的红褐色沉淀中可能混有白色沉淀 高二化学学科 试题 第 5 页（共 8 页）非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）已知 A 是气态烃，其相对分子量小于 30。在如图所示的变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH

11、)2 发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F 是常见的一次性塑料（简称 PE）包装袋的主要成分（反应条件未写出）。请回答下列问题：（1）A 的结构简式_，B 和 D 生成 E 的反应类型是_。（2）B 的官能团和 C 的官能团之间在一定条件下发生一种原子利用率 100%的反应，写出这一反应的化学方程式_。（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料聚丁内酯（其结构：，它可代替 F，以减少“白色污染”。下列说法不正确的是_。A聚丁内酯能使溴水褪色BB、D、E 可用饱和碳酸钠溶液鉴别C由 A 通过加成反应可生成 C

12、D聚丁内酯在碱性环境下能降解，但在酸性环境下不能降解27（6 分）将某矿物质 17.5gA（含四种常见元素）溶于过量盐酸，生成式量为 44 的常见气体 B，标准状况下体积是 2.24L，过滤得到质量 6.00g 的残渣 C（含氧量为 53.34，不溶于一般的酸）和滤液 D，取少量 D溶液加热煮沸再冷却后、滴加 KSCN 溶液有血红色出现。（1）确定 A 的化学式_；（2）D 溶液加热煮沸再冷却过程中发生的离子方程式_；（3）与 C 所含元素相同的化合物 E（式量是 44）被科学家用质谱仪在工业上利用 C 制备其中某元素单质的反应产物中发现，若生成 E 的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出

13、生成 E 的化学方程式_。28（4 分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）装置中盛放浓硫酸的仪器的名称_。（2）实验时，应先打开弹簧夹_（填 K1 或 K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（3）实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，建议_，目的是_。高二化学学科 试题 第 6 页（共 8 页）29（4 分）某混合物由 Fe、Fe2O3 和 FeCO3 组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于 100 mL 1.25 molL1 硫酸中，生成 0.56 L（标准状况）纯净的气体

14、，并得到溶液 X，测得溶液 X 中 c(H)为 0.5 molL1 且不含 Fe3+（溶液体积变化忽略不计）。计算：（1）X 溶液中 Fe2+的物质的量浓度_。（2）混合物中 Fe2O3 的物质的量为_。30【加试题】（10 分）（1）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=-571.6 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.8

15、kJmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热 H=_。（3）在某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H=-41.0kJmol-1向某容器中充入 1.0 molH2O(g)和 1.0 mol CO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中 CO 的物质的量与时间关系如下表所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.500.50II(800)1.00.700.600.500.500.50相对实验 I，实验 II 可能改变的条件可能是_，该温度下，平衡常数=_。（4）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO

16、2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）在一定温度下，CO2 的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，请画出 t2 之后 CO2 的浓度随时间的变化。（5）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时

17、反应中的能量变化H2N2NH3I3 nn0放出热量 a kJII3 n2 n0放出热量 b kJIII6 n2 n0放出热量 c kJ下列判断正确的是_。AN2 的转化率：IIIIIIB放出热量：ab92.4nC达到平衡时氨气的体积分数：IIIID平衡常数：IIIIII高二化学学科 试题 第 7 页（共 8 页）31【加试题】（10 分）碘酸钾作为食盐碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如下图：请回答下列问题：（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是_。（2）操作b包括_。（3）写出“合成”过程中，

18、HCOOH 参与的离子反应方程式：_。（4）测定产品中 KI 含量的方法是：a称取 2.000g 样品、溶解在 50mL 水中，用 10mL 稀硫酸酸化，加入足量 MnO2，充分反应后过滤，用乙醇的水溶液洗涤沉淀，将洗涤液和滤液合并，并滴加碱液使滤液呈中性，然后转移到 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用 0.0600 mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定，消耗溶液体积平均值为 20.00mL。已知：I22S2O32=2IS4O62（无色）。测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。该样品中 KI 的质量分数为_。（保留 3 位有效

19、数字）若滴速太慢，这样测得的 KI 的质量分数可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。母液操作 b离心分离干燥KI 产品CO2合成31%KOH 溶液(为 1.3g/cm3)I2 HCOOH操作 aKOH 溶液残渣调 pH 值高二化学学科 试题 第 8 页（共 8 页）32【加试题】（10 分）有机物 F 的商品名称“敌稗（Propanil）”，结构简式为：ClClNHCOCH2CH3是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：已知：INO2Fe,HCl,H2ONH2（X 表示卤素原子，下同）RXRCNRCOOHNaCNH2O当苯的一取代产物继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代

20、基的影响而取代邻位、对位或间位。根据实验总结：使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2 等。请回答：（1）B 的结构简式为：_。反应属于_反应类型。（2）若只考虑苯环上的位置异构，写出 1H 核磁共振氢谱有 3 个峰的 C 的所有的同分异构体的结构简式：_。（3）反应的化学反应方程式：_。（4）若原料 D 为乙烯时，请设计 DE(C3H6O2)的合成路线：_。要求：合成路线流程图表示示例：abcd反应物反应条件反应条件反应物ABCDClClNH2F(C9H9Cl2NO)E(C3H6O2)Cl2/催化剂浓 H2SO4/浓 HNO3、Fe/HCl/H2O呈酸性