2022版新教材化学鲁科版选择性必修第一册作业：3-3 沉淀溶解平衡 WORD版含解析.docx

1、基础达标练1.Mg(OH)2 固体在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，欲减少Mg(OH)2 固体的量，可以加入少量的( )A.NaOH 固体 B.NaCl 固体C.MgSO4 固体 D.NaHSO4 固体答案： D解析：A项，加NaOH 固体，会使c(OH-) 增大，平衡左移,Mg(OH)2 固体增加，错误；B项，加NaCl 固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4 会使c(Mg2+) 增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体增加，错误；D项，加NaHSO4 固体，发生中和反应，c(OH-) 减少，平衡右移，Mg(OH)2 固体溶解而减少，正确。2.（2

2、020山东菏泽单县一中高二月考）下列有关溶度积常数Ksp 的说法正确的是( )A.常温下，向BaCO3 饱和溶液中加入Na2CO3 固体，BaCO3 的Ksp 减小B.溶度积常数Ksp 只受温度影响，温度升高Ksp 减小C.溶度积常数Ksp 只受温度影响，温度升高Ksp 增大D.常温下，向Mg(OH)2 饱和溶液中加入固体，Mg(OH)2 的Ksp不 变答案：D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反，故B、C项均不正确。3.（2020辽宁大连八中高二月考）已知：25 时，KspMg(OH)2=5.6110-12mol3L-3,Ks

3、p(MgF2)=7.4210-11mol3L-3 。下列说法正确的是( )A.25 时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2+) 大B.25 时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+) 增大C.25 时，Mg(OH)2 固体在20mL0.01molL-1 氨水中的Ksp 比在20mL0.01molL-1NH4Cl 溶液中的Ksp 小D.25 时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为MgF2答案：B解析：由于Mg(OH)2 的溶度积较MgF2 小，所以溶液中的Mg2+ 浓度要小一些，故A项错误

4、；由于NH4+ 可以结合Mg(OH)2 溶液中的OH- ，从而促使Mg(OH)2 的溶解平衡正向移动，使c(Mg2+) 增大，故B项正确；Ksp 仅与温度有关，故C项错误；因为KspMg(OH)2 和Ksp(MgF2) 相差不大，在Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF ，若溶液中c(Mg2+)c2(F-)7.4210-11mol3L-3 ，也可以生成MgF2 沉淀，即由Mg(OH)2 转化为MgF2 ，故D项错误。4.除了酸以外，某些盐溶液也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )编号分散系Mg(OH)2 悬浊液1molL-1HCl 溶液1molL-1NH4Cl 溶液A.向

5、中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C.、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D.向中加入，c(OH-) 减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动答案：B解析：Mg(OH)2 是难溶电解质，在水中有少量溶解，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；Mg(OH)2 沉淀与HCl 发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2 电离出的OH- 与NH4Cl 电离出的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；NH4+ 能结合Mg(OH)2 电离出的OH-

6、，生成弱电解质NH3H2O ，所以、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq) ，故C正确；在Mg(OH)2 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，所以向中加入，c(OH-) 减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动，故D正确。解题模板 解答平衡问题一般的思路5.（2021海南海口琼山中学高二月考）某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入Na2SO4 可以使溶液由a 点变到b 点B.通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C.d 点无BaSO4 沉淀生成

7、D.a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp答案：C解析：加入Na2SO4,SO42- 增多，Ba2+ 减少，A错误；蒸发时SO42-、Ba2+ 浓度均增大，由图可知d 点变到c 点SO42- 浓度没有改变，B错误；d点，QKsp ，无沉淀生成，C正确；Ksp 只与温度有关，D错误。6.（2021北京东城高二期末）在25 时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25 时硫酸钙的Ksp=9.110-6mol2L-2 ，下列说法正确的是( )A.图中b 点碳酸钙的沉积速率小于其溶解速率B.通过蒸发，可使溶液由a 点变化到c 点C.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸除去

8、D.在25 时，从CaCO3(s) 转化为CaSO4(s) 更容易实现答案：C解析：图像上任意一点都表示沉淀溶解平衡状态，b 点在曲线上方，为过饱和溶液，QKsp ，会析出CaCO3 固体，其沉积速率大于溶解速率，A错误；a点为不饱和溶液，通过蒸发溶剂可形成饱和溶液，但此过程c(CO32-) 和c(Ca2+) 都会增大，而曲线上c 点c(CO32-) 等于a 点的c(CO32-) ，故B错误；锅炉水垢成分中的硫酸钙不溶于醋酸，先用饱和碳酸钠使硫酸钙转化为碳酸钙，再加入醋酸溶解，C正确；由曲线上c点计算Ksp(CaCO3)=c(CO32-)c(Ca2+)=4.010-57.010-5mol2L-

9、2=2.810-9mol2L-2,Ksp(CaSO4)=9.110-6mol2L-2 ，则Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) ，故CaSO4(s) 转化为CaCO3(s) 更容易实现，D错误。素养提升练7.（2020北京东城高二联考）现进行如图所示实验，下列分析错误的是( )A.实验中白色沉淀变成黄色沉淀B.该实验可说明溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.反应后c(Ag+) ：D.实验中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-答案： C解析：碘化银的溶度积常数小于氯化银，则实验中白色沉淀变成黄色沉淀，A项正确；根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该实验可说明溶度积Ksp(AgC

10、l)Ksp(AgI),B 项正确；碘化银的溶度积常数小于氯化银，则反应后c(Ag+) ：，C项错误；沉淀容易向更难溶的方向转化，因此实验中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-,D 项正确。8.（不定项）（2021天津中学高二月考）一定温度下，卤化银AgX(X=Cl、Br、I) 的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-) 。下列有关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙三种卤化银的溶度积依次减小B.甲一定是AgI 的沉淀溶解平衡曲线C.对三种卤化银而言，a 点均为饱和溶液D.b、c 两点均达到溶解平衡状态，且溶液中c(Ag+)=c(X-)答案：A

11、 ; C解析：根据题目信息中对于pAg 和pX 的定义可知，各点的坐标值越大，则其对应的离子浓度越小，根据图像信息可知，甲、乙、丙三种卤化银的溶度积依次减小，故甲、乙、丙分别为AgCl、AgBr、AgI 的沉淀溶解平衡曲线，A项正确、B项错误；a点坐标值小，对三种卤化银而言，离子浓度较大，均达到饱和状态，C项正确；甲、乙、丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI 而言，均达到溶解平衡状态，但c 点溶液中c(Ag+)c(X-),D 项错误。方法技巧 沉淀溶解平衡图像题的解题方法（1）沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示溶液饱和；曲线上方的任一点均表示溶液过饱和，此时有沉淀析出

12、；曲线下方的任一点，均表示溶液不饱和。（2）从图像中找到数据，根据Ksp 公式计算得出Ksp 的值。（3）比较溶液的Q 与Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。（4）涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。9.（2020北京海淀高二期末）取1mL0.1molL-1AgNO3 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1molL-1 ）：下列说法不正确的是( )A.实验白色沉淀是难溶的AgClB.由实验说明AgI 比AgCl 更难溶C.若按顺序实验，看不到黑色沉淀D.若按顺序实验，看不到白色沉淀答案：C解析：A

13、gNO3 溶液中加入NaCl 溶液，发生反应：Ag+Cl-=AgCl ，即实验中白色沉淀是AgCl，故A正确；实验中加入过量KI 溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI ，即发生反应：AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) ，推出AgI 比AgCl更难溶，故B正确；实验得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S ，推出Ag2S 比AgI 更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgClAgIAg2S ，按顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C错误；根据选项C分析，按照顺序实验，生成更难溶的AgI ，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D正确。10.（2019课标，12，6分）绚丽多彩的无机颜料的

14、应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS) 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.图中a 和b 分别为T1、T2 温度下CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动答案：B解析：CdS 在水中达到溶解平衡时Cd2+、S2- 浓度相等，可求出一定温度下CdS 在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS 的溶解平衡

15、状态，三点的Ksp 相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S,S2- 浓度增大，但Ksp 不变，则溶液组成由m 沿T1 时的平衡曲线向p 方向移动，C项正确；温度降低，Ksp 减小，由q 沿qp 线向p 方向移动，D项正确。11.（2020河南三门峡高二检测）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在Ca(NO3)2 溶液中加入(NH4)2CO3 溶液后过滤，若测得滤液中c平(CO32-)=10-3molL-1 ，则Ca2+ 是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）。已知c平(Ca2+)10-5molL-1 时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=2.810-9mol2L-2 （2）

16、25 时，Mg(OH)2 饱和溶液 （填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。已知KspMg(OH)2=4.010-12mol3L-3,lg5=0.7 （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl- 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c平(I-)c平(Cl-) 为 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2,Ksp(AgI)=8.510-17mol2L-2 答案：（1）是 （2）能 （3）4.710-7解析：（1）根据Ksp(CaCO3)=c平(Ca2+)c平(CO32-)=2.810-9mol2L-2

17、，得c平(Ca2+)=2.810-910-3molL-1=2.810-6molL-110-5molL-1 ，可视为沉淀完全。（2）设Mg(OH)2 饱和溶液的物质的量浓度为xmolL-1 ，则4x3=4.010-12,x=1.010-4,c平(OH-)=2.010-4molL-1,c平(H+)=1.010-142.010-4molL-1=510-11molL-1,pH=-lg(510-11)=11-lg5=10.3 ，所以Mg(OH)2 饱和溶液能使石蕊溶液变蓝色。（3）当AgCl 开始沉淀时，溶液中c平(I-)c平(Cl-)=c平(I-)c平(Ag+)c平(Cl-)c平(Ag+)=Ksp(A

18、gI)Ksp(AgCl)=8.510-17mol2L-21.810-10mol2L-24.710-7 。创新拓展练12.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S) 如图所示。（1）pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 。（2）若要除去CuCl2 溶液中的少量Fe3+ ，应该控制溶液的pH 。A.1 B.4左右 C.6（3）在Ni(NO3)2 溶液中含有少量的Co2+ 杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是 。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnS

19、CuSKsp(mol2L-2)6.310-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp(mol2L-2)3.410-286.410-331.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 。A.NaOH B.FeS C.Na2S答案： （1） Cu2+ （2）B （3）不能; Co2+ 和Ni2+ 沉淀的pH 范围相差太小 （4）B解析：（1）由题图可知，在pH=3 时溶液中不会出现Cu(OH)2 沉淀，铜元素以Cu2+ 形式存在。（2）要除去Fe3+ 的同时必须保证Cu2+ 不能沉淀，因此pH 应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2+ 和Ni2+ 沉淀的pH 范围相差太小，不能通过调控pH 达到分离的目的。（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS ，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。